Elke stof is nie iets solied nie, dit bestaan uit klein deeltjies wat molekules is. Molekules van atome. Hieruit kan ons aflei dat die bepaalde massa van 'n stof die molekules en atome van die samestellende elemente kan kenmerk. Op 'n tyd het Lomonosov die meeste van sy werk aan hierdie onderwerp gewy. Baie nuuskierige natuurkundiges was egter nog altyd geïnteresseerd in die vraag: "In watter eenhede word die massa van 'n molekule, die massa van 'n atoom uitgedruk?"
Maar eers, kom ons duik bietjie in die geskiedenis
In die verlede is die massa van waterstof (H) altyd gebruik in berekeninge per massa-eenheid van 'n atoom. En na aanleiding hiervan het hulle al die nodige berekeninge gemaak. Die meeste verbindings kom egter in die natuur voor in die vorm van suurstofverbindings, dus is die massa van 'n element se atoom in verhouding tot suurstof (O) bereken. Wat nogal ongerieflik is, aangesien dit nodig was om voortdurend die O:H-verhouding, gelyk aan 16:1, in die berekeninge in ag te neem. Daarbenewens het studies 'n onakkuraatheid in die verhouding getoon, dit was eintlik 15.88: 1 of 16: 1. 008. Sulke veranderinge was die rede vir die herberekening van die massaatome vir baie elemente. Daar is besluit om die massawaarde van 16 vir O te laat, en 1,008 vir H. Verdere ontwikkeling van die wetenskap het gelei tot die openbaarmaking van die aard van suurstof self. Dit het geblyk dat die suurstofmolekule verskeie isotope het met massas van 18, 16, 17. Vir fisika is die gebruik van 'n eenheid wat 'n gemiddelde waarde het nie aanvaarbaar nie. Dus is twee skale van atoomgewigte gevorm: in chemie en fisika. Eers in 1961 het wetenskaplikes tot die gevolgtrekking gekom dat dit nodig was om 'n enkele skaal te skep, wat vandag nog onder die naam "koolstofeenheid" gebruik word. Gevolglik is die relatiewe atoommassa van 'n element die massa van die atoom in koolstofeenhede.
Berekenmetodes
Die massa van 'n molekule van enige stof bestaan uit die massas van die atome wat hierdie molekule vorm. Dit impliseer die gevolgtrekking dat die massa van 'n molekule in koolstofeenhede uitgedruk moet word, net soos die massa van 'n atoom, d.w.s. die relatiewe atoommassa word bepaal met inagneming van die relatiewe molekulêre massa. Soos u weet, kan u die aantal atome in 'n molekule met behulp van Avogadro se wet bepaal. Deur die aantal atome en die massa van die molekule te ken, kan die atoommassa bereken word. Daar is verskeie ander maniere om dit te definieer. In 1858 het Cannizzaro 'n metode voorgestel waardeur die relatiewe atoommassa bepaal word vir daardie elemente wat in staat is om gasvormige verbindings te vorm. Metale het egter nie hierdie vermoë nie. Daarom, om hul atoommassa te bepaal, is 'n metode gekies wat die afhanklikheid van die atoommassa en hittekapasiteit van die ooreenstemmendestowwe. Maar al die oorweegde metodes gee slegs benaderde waardes van atoommassas.
Hoe is die presiese massa van 'n element se atome bereken?
Wetenskaplike studies het getoon dat hierdie benaderde waardes gebruik kan word om die presiese waarde te bepaal. Om dit te doen, hoef jy net die gegewe waarde met die ekwivalent te vergelyk. Die ekwivalent van 'n element is gelyk aan die verhouding van die relatiewe atoommassa van die element tot sy valensie in die verbinding. Uit hierdie verhouding is die korrekte relatiewe atoommassa van elke element bepaal.
