Tans is duisende verskillende verbindings aan die wetenskap bekend. Dit is absoluut onmoontlik om die formules, name en selfs meer die eienskappe van almal te onthou. Wetenskaplikes soek al vir eeue na maniere om chemiese verbindings geriefliker te klassifiseer. Hulle het groot sukses hierin behaal. Oorweeg die klassifikasie van eenvoudige en komplekse stowwe van chemie, en gee hulle ook 'n kort beskrywing.
Klassifikasie van eenvoudige en komplekse verbindings
Alle chemikalieë word in twee groot groepe verdeel: eenvoudig en kompleks. Eenvoudige stowwe is daardie stowwe waarvan die molekules atome van slegs een element bevat. Komplekse stowwe is verbindings wat reeds uit verskeie verskillende elemente bestaan. Albei groepe word op hul beurt in subgroepe met soortgelyke struktuur en eienskappe verdeel.
| Eenvoudige stof | Komplekse stof | ||||||
| Metale | Niemetale | Amphigenes | Airogens | Oxides | Foundations | sure | Soute |
Eenvoudige stowwe
Soos vroeër genoem, word eenvoudige stowwe gebou uit atome van 'n enkele element van die periodieke stelsel, dus val hul name saam met die name van hierdie chemiese elemente van die tabel. Om nie die definisies van "chemiese element" en "eenvoudige stof" te verwar nie, moet 'n mens verstaan dat die element in die eerste geval beskou word as 'n komponent van die stof, en in die tweede - as die stof self, wat sy eie eiendomme. Daar is byvoorbeeld water suurstof as 'n element wat die stof binnedring, en daar is suurstof as 'n stof wat sy eie eienskappe het, soos die afwesigheid van reuk en kleur.
Korte kenmerke van eenvoudige stowwe
Kom ons kyk in meer besonderhede na elke subgroep van eenvoudige stowwe. Daar is vier van hulle:
- Metale, of metaalverbindings, is die elemente van groepe 1-3 (met die uitsondering van boor) van die periodieke tabel van D. I. Mendeleev, elemente van sekondêre subgroepe, oktinoïede en lantonoïede. Alle metale is smeebaar en het 'n metaalglans, termiese en elektriese geleidingsvermoë.
- Nie-metale, of nie-metaalverbindings, sluit alle elemente van groepe 8-6 in (met die uitsondering van polonium), sowel as fosfor, arseen, koolstof (van die 5de groep), silikon, koolstof (uit die 4de groep) en boor (vanaf 3de).
- Amfigene, of amfoteriese verbindings, is verbindings wat in staat is om die eienskappe van die eerste twee subgroepe hierbo beskryf te vertoon. Byvoorbeeld, sink, aluminium en so meer.
- Edel (inerte) gasse sluit elemente van die 8ste groep in: radon, xeon, kripton, argon, neon, helium. Hulle is almal onaktief.
Klasse komplekse stowwe
Vir 'n duideliker begrip van die verskille tussen eenvoudige en komplekse stowwe, sal ons elke subgroep van komplekse stowwe beskryf met bewys dat hulle tot hierdie groep chemiese verbindings behoort, dit wil sê, ons sal daardie verskeie verskillende elemente noem wat, as deel van die verbindings van hierdie groep, maak hulle kompleks.
- Oksiede is stowwe wat twee elemente insluit, waarvan een suurstof is. Daarom is hulle komplekse stowwe. Oksiede is: basies, suur, amfoteries, binêr en nie-soutvormend (byvoorbeeld CO, NO, N2O, ensovoorts).
- Basisse, of hidroksiede, sluit stowwe in wat 'n OH-groep het (dit is 'n hidroksielgroep). Dit beteken dat daar in hul verbindings een of ander element (hoofsaaklik metale) + 'n hidroksogroep bestaan uit waterstof en suurstof. Die samestelling van hidroksiede sluit dus drie elemente in en dit is 'n komplekse stof. Hulle is: amfoteries, basies en suur.
- Aan sure is stowwe waarin waterstofione katione is. Die negatiewe ione, of anione, van sure word suurreste genoem. Dit blyk dat die samestelling van sure suurstof, waterstof en nog een element (meestal 'n nie-metaal) kan insluit. Daarom is hierdie stowwe ook kompleks. Sure kan suurstofryk of anoksies, monobasies of tweebasies of tribasies, swak of sterk wees.
- En laastens, soute is verbindings wat bestaan uit 'n metaalkation en 'n anioon van 'n suurresidu. Natuurlik, en dit is 'n komplekse stof. Soute is: suur, medium, basies, gemeng en dubbel.
