Wat is 'n suur of 'n sout, die meeste is deeglik bewus. Dit is moeilik om 'n persoon te vind wat nie 'n bottel asyn in sy hande gehou het nie of nie 'n voedselproduk in sy lewe gebruik het nie, waarsonder byna enige kos flou en smaakloos lyk. Maar wat is alkali? Is dit dieselfde as basis of nie? Hoe verskil dit van suur? Sulke vrae kan enigiemand kopkrap, en laat ons daarom die kennis verfris wat eens op skool opgedoen is.
Alkalies - wat is dit?
Kom ons begin met die feit dat verbindings van metale met water in chemie gewoonlik hidroksiede genoem word. 'n Stof van hierdie tipe, gevorm deur ammonium, 'n alkali- of aardalkalimetaal, word alkali genoem. Op sy beurt is die basis 'n elektroliet, waarin daar, benewens hidroksiedione (OH-), geen ander anione is nie. Ons kan dus sê dat 'n alkali enige oplosbare basis is. Vormso 'n hidroksied kan slegs metale van subgroepe Ia en IIa (dié wat ná kalsium kom) wees. 'n Voorbeeld van sulke verbindings is natriumalkali (formule NaOH), bytbare bariaat (Ba(OH)2), kaliumhidroksied (KOH), sesiumhidroksied (CsOH), ens. Hulle is soliede wit stowwe, wat gekenmerk word deur hoë higroskopisiteit.
Eienskappe van alkalies
Oplossing van sulke verbindings in water gaan gepaard met aansienlike hittevrystelling. In groep Ia is die sterkste alkali sesiumhidroksied, en in groep IIa, radiumhidroksied. 'n Voorbeeld van 'n swak verbinding van hierdie tipe is ammoniak en gebluste kalk. Bytende alkalies kan in etanol en metanol oplos. In die vaste toestand absorbeer al hierdie stowwe water en koolstofdioksied uit die lug en verander dit stadig in karbonate. Die belangrikste eienskap van alkali is dat as gevolg van sy reaksie met 'n suur 'n sout gevorm word - hierdie kenmerk word baie dikwels in die industrie gebruik. Elektriese stroom kan deur hierdie verbindings vloei en word dus dikwels as elektroliete gebruik. Alkalies word verkry deur elektrolise van chloriede of deur die interaksie van alkalimetaaloksiede met water. In die industrie word die eerste metode gewoonlik gebruik, en die tweede word meestal vir die produksie van gebluste kalk gebruik. Vet los in 'n alkaliese omgewing op, en hierdie eienskap word wyd gebruik in die vervaardiging van seep.’n Aantal basisse kan plant- en diereweefsel vernietig, die vel irriteer en klere vernietig. Alkali kan met sommige metale reageer (bv.met aluminium) en kan staal teen korrosie beskerm. Hulle is bestand teen hitte - natriumhidroksied kan gesmelt en tot kookpunt gebring word, maar dit sal nie ontbind nie.
Hierin verskil alkalies baie van onoplosbare basisse, waarvan sommige (byvoorbeeld silwerhidroksied) reeds by kamertemperatuur ontbind. Net soos sure, vereis hierdie stowwe groot sorg en stel hoë vereistes vir die nakoming van veiligheidsaanbevelings. Brille word gewoonlik gedra om die oë te beskerm wanneer met loog gewerk word. Dit word toegelaat om dit slegs in spesiale houers te stoor - drinkhouers is absoluut nie geskik hiervoor nie.
