Natriumfluoried is 'n anorganiese verbinding, 'n sout van fluoorsuur en natrium. Dit is 'n wit, reuklose kristallyne stof. Die chemiese formule van natriumfluoried is NaF. Chemiese binding – ionies.
Verspreiding in die natuur
In die natuur bestaan hierdie stof hoofsaaklik in die vorm van die mineraal williomiet. Hierdie mineraal verteenwoordig natriumfluoried in sy suiwer vorm. Dit kan 'n baie mooi kleur hê van karmynrooi, pienk tot kleurloos. Dit is redelik bros en relatief onstabiel. Die glans van hierdie mineraal lyk soos die glans van glas. Sy afsettings word in Noord-Amerika, Afrika en die Kola-skiereiland gevind, maar oor die algemeen is dit redelik skaars.
Verkry deur industrie
Natriumfluoried is 'n taamlik nuttige verbinding, dus word dit op 'n industriële skaal gesintetiseer. Wêreldproduksie is meer as 10 000 ton per jaar. In die meeste gevalle is die grondstowwe heksafluorosilikate, wat ook kunsmatig verkry word. Tydens produksie word hulle aan alkaliese hidrolise onderwerp, waardeur natriumfluoried in die reaksiemengsel vrygestel word. Maar dit moet steeds van onsuiwerhede van silikonoksied en natriumsilikaat geskei word. Doendit is dikwels net gewone filter.
Maar heksafluorosilikate, selfs wanneer dit termies ontbind word of wanneer dit met natriumkarbonaat in wisselwerking is, kan natriumfluoried gee. Dit kan ook in industriële sintese gebruik word.
Ook in die industrie is daar 'n metode om natriumfluoried uit soda-as (natriumkarbonaat) en fluoorsuur te verkry. As gevolg van hul interaksie met behulp van filter, is dit moontlik om 'n tegnies suiwer produk te verkry:
Na2CO3 + HF → 2NaF + CO2 + H 2O
Laboratoriumverkryging
In die laboratorium is daar ander maniere om hierdie verbinding te verkry. Die eenvoudigste is die reaksie van neutralisasie van natriumhidroksied met fluoorsuur. Nog 'n opsie: die interaksie van natriumhidroksied met ammoniumfluoried. Natriumhidroksied kan ook fluoried gee wanneer dit met eenvoudige fluoor reageer.
In teorie kan natriumfluoried ook van eenvoudige stowwe verkry word: natrium en fluoor. Hierdie reaksie verloop baie gewelddadig, hoewel dit in die praktyk baie selde uitgevoer word.
F2 + 2Na → 2NaF
'n Ander manier om te verkry, is die termiese ontbinding van difluorohidraat en sommige komplekse soute. In hierdie geval word 'n produk van baie hoë suiwerheid verkry.
Na(HF2) → NaF + HF
Wanneer eenvoudige fluoor geoksideer word met natriumbromaat of ander oksideermiddels wat natrium as 'n produk bevatkan natriumfluoried produseer.
F2 + NaBrO3+ 2NaOH → NaBrO4 + 2NaF + H 2O
Deur boortrifluoried met natriumhidried te laat reageer, kan hierdie sout ook verkry word.
BF3 + NaOH → Na3BO3 + NaF + H 2O
Fisiese eienskappe
Natriumfluoried is 'n wit kristallyne vaste stof. Smeltpunt - 992°C, kookpunt - 1700°C. Nie warm nie. Aangesien die chemiese binding van natriumfluoried ionies is, is dit hoogs oplosbaar in water, en selfs beter - in waterstoffluoried. Byna onoplosbaar in organiese oplosmiddels. Nie-higroskopies en vorm nie kristallyne hidrate nie.
Chemiese eienskappe
In waterige oplossings dissosieer natriumfluoried en vorm 'n komplekse verbinding.
NaF + 4H2O → [Na(H2O)4] + + F-
Wanneer interaksie met fluoresuursuur, word difluorohidraat gevorm. Maar met 'n oormaat waterstoffluoried kan ander komplekse verbindings gevorm word, wat natriumhidrofluoried genoem word. Hul samestelling kan verskil, afhangende van die verhouding van reagense.
Soos jy uit die chemiese formule kan sien, is natriumfluoried 'n tipiese sout, dus tree dit in uitruilreaksies met ander soute as 'n neerslag of gas as gevolg van die reaksie gevorm word. Wanneer dit met sure in wisselwerking tree, word gasvormige waterstoffluoried vrygestel. En met litiumhidroksied word 'n neerslag van litiumfluoried gevorm.
Natriumfluoriedkan ander komplekse soute vorm, afhangende van reagense en reaksietoestande.
toksisiteit
Natriumfluoried is 'n gevaarlike stof. Dit het die derde gevaarvlak uit vier volgens die NFPA 704-standaard. Die dodelike dosis vir mense is 5-10 gram. Dit is nogal baie, maar selfs kleiner dosisse natriumfluoried benadeel die kardiovaskulêre stelsel. Vergiftiging kan beide plaasvind deur inaseming van vergiftigde lug, en deur inname van hierdie anorganiese verbinding in voedsel. In laasgenoemde geval kan maagirritasie voorkom, tot 'n ulkus.
Aansoek
Natriumfluoried het goeie antiseptiese eienskappe, daarom word dit soms by skoonmaakmiddels gevoeg. Om dieselfde rede word dit vir houtverwerking gebruik.’n Oplossing van hierdie sout help om vorm, swamme en insekte te bestry. Meestal word 'n drie persent oplossing gebruik. Dit dring goed in die hout in en beskerm dit teen verval. Maar hierdie middel het 'n nadeel, as gevolg waarvan natriumfluoried selde gebruik word - dit word maklik uit die hout gewas tydens reën, aangesien hierdie sout hoogs oplosbaar in water is.
Dit word ook gebruik in die sintese van sekere chemiese verbindings, veral freons en insekdoders. Fluorione stop glikolise (glukose-oksidasie), so natriumfluoried word vir biochemiese navorsing gebruik.
Dit word ook dikwels in die metallurgiese industrie gebruik vir die skoonmaak van metaaloppervlaktes, asook tydens die smelt en soldering daarvan. Die stof word soms by sement gevoeg, wat beton bestand maak teenaan sure, en in smeermiddels om hittebestande eienskappe te verbeter.
Die mees omstrede gebruik daarvan is in tandepasta. Vir tande is natriumfluoried 'n bron van fluoried, wat nodig is om bene en tande sterkte te gee, en dien ook om karies te voorkom. Maar met 'n hoë verbruik van hierdie element kan negatiewe gevolge voorkom. Daarom is daar steeds debat oor die gebruik van fluoried as 'n bymiddel in tandepasta.
Die positiewe effek van fluoried op die liggaam
Fluoor is nogal 'n belangrike spoorelement in die menslike liggaam, waarsonder sy normale lewe onmoontlik is. Dit is nodig om 0,03 mg fluoried per kilogram liggaamsgewig per dag vir 'n volwassene te verbruik. Die kind het 5 keer meer nodig.
Die funksies van fluoor in die liggaam is baie uiteenlopend. Dit dra by tot die behoorlike groei en vorming van bene, hare en naels, aangesien dit kalsium stabiliseer in die proses van mineralisering. Dit is veral belangrik tydens die groei en ontwikkeling van kinders, sowel as frakture. Hierdie element is nodig om immuniteit te handhaaf. Yster word beter deur die liggaam opgeneem as fluoried by hierdie proses betrokke is.
Met 'n gebrek aan hierdie element, is tandemalje verswak, die risiko van karies verhoog. By kinders in hierdie geval kan defekte tydens die ontwikkeling van die skelet voorkom. Volwassenes loop die risiko om osteoporose te ontwikkel. Hierdie siekte word gekenmerk deur lae beendigtheid, wat beenbroosheid verhoog.
Probleme met oortollige fluoried in die liggaam
Met 'n verhoogde inhoud van fluoor indie liggaam kan fluorose ontwikkel. Hierdie siekte word gekenmerk deur 'n aantal onomkeerbare gevolge. In die aanvanklike stadiums van die ontwikkeling van die siekte ly tandemalje. Daarop is kolle van verskillende vorms en kleure. Plekke word maklik deur 'n tandarts gediagnoseer, en met tydige behandeling kan dit maklik verwyder word. Vir bleiking word oplossings van anorganiese sure, 'n oplossing van waterstofperoksied of oplossings van ander peroksiede dikwels gebruik. Nadat die emalje gebleek is, word hermineralisering uitgevoer met 'n oplossing van kalsiumglukonaat. In die behandeling van meer ernstige vorme van fluorose, word dit aanbeveel om kalsiumglukonaat oraal in te neem tot aan die einde van terapie. As erosie van tandemalje tydens fluorose voorkom, word saamgestelde materiale gebruik en die vorm van die tand word herstel, ongeveer dieselfde as met vulling.
As 'n voorkomende maatreël vir hierdie siekte, kan jy die inname van fluoried in die liggaam verminder as die konsentrasie daarvan in drinkwater hoog is. Om dit te doen, vervang hulle gewoonlik die waterbron of filter dit eenvoudig. Jy kan ook kosse wat baie fluoried bevat uit die dieet verwyder: seevis, dierlike olie, spinasie. Eet vitamiene C en D en kalsiumglukonaat kan help.
As oormaat fluoried oor 'n lang tydperk (10-20 jaar) waargeneem word, begin bene ly. Osteosklerose kom voor, waarin, anders as osteoporose, beendigtheid hoër as normaal word, wat lei tot 'n afname in hul elastisiteit. Dit kan ook gereelde frakture veroorsaak. Maar jy moenie bekommerd wees nie. So 'n sterk oormaat fluoor in die liggaam kan slegs voorkom by mense wat aan werkfluoriedproduksie sonder veiligheidsmaatreëls.
Waterfluoridering
Soos hierbo genoem, kan fluoried gebruik word om karies te voorkom. Om hierdie rede, in die middel van die vorige eeu, het fluoridering van kraanwater in sommige lande begin gebruik word. Die essensie daarvan lyk soos chlorering. 'n Klein hoeveelheid natriumfluoried of 'n ander komponent wat fluoor bevat, word by water gevoeg om sekere eienskappe daaraan te gee. Vandag is 2/3 van alle water in die VSA gefluorideer.
Volgens die Wêreldgesondheidsorganisasie moet drinkwater 0,5-1,0 mg fluoried per liter bevat sodat 'n persoon die vereiste hoeveelheid fluoor kan ontvang. Maar gewone water bevat nie altyd hierdie hoeveelheid nie, so jy moet dit kunsmatig vermeerder.
Waterfluoridering beïnvloed nie die smaak of reuk daarvan op enige manier nie. Danksy hierdie proses word die risiko van karies aansienlik verminder, veral onder kinders. Dit is omdat fluoried bakterieë vernietig wat tandemalje kan oplos en gaatjies kan veroorsaak.
Natuurlik kan 'n verhoogde inhoud van fluoor tot fluorose lei, maar volgens gesaghebbende studies kan waterfluoridering nie die oorsaak van hierdie patologie wees nie. Ander newe-effekte van sulke water word ook nie waargeneem nie. Alhoewel onlangs 'n paar lae kwaliteit studies begin verskyn het wat anders voorstel. Toenemende gewildheid en die mite dat waterfluoridering 'n manier is om van fluoriede ontslae te raak, wat 'n vermorsing van aluminiumondernemings is. Maar hierdie weergawe is nie bevestig nie.
Gebruikgefluorideerde water word nie net aanbeveel vir sekere siektes nie: diabetes, hormonale versteurings, artritis, skildklier-, nier- en hartsiektes.
In elk geval, water is maklik om van die teenwoordigheid van fluoor ontslae te raak. Filters wat op die beginsel van tru-osmose werk, verwyder byna alle fluoor, en distillasie suiwer water heeltemal daaruit. Huishoudelike filters kan ook gedeeltelik of heeltemal fluoor in hulself behou. Deur water deur alumina, beenmeel of bonkool te laat kan ook fluoried uit die water verwyder. Sommige fluoriede (soos kalsiumfluoried) is onoplosbaar in water, dus kan 'n neerslagmetode gebruik word om al die fluoor te presipiteer. Kalk word dikwels hiervoor gebruik.
Farmakologiese toepassings
Natriumfluoried is 'n aktiewe bestanddeel in sommige middels. As 'n reël word sulke tablette geneem soos deur 'n dokter voorgeskryf, soms vereis terapie spesiale monitering en gaan gepaard met gereelde studies van die vloeidinamika. Handelsname van fluoorpreparate: "Natriumfluoried", "Natrium fluoratum" en "Ossin". Hulle word voorgeskryf vir 'n gebrek aan fluoried in die liggaam, veral vir osteoporose.
Die middel in die vorm van dragees en tablette word mondelings ingeneem. Byna alle fluoried word deur die liggaam geabsorbeer, ongeag voedselinname. Tipies word sulke terapie gekombineer met die inname van kalsium en magnesium, 1-1,5 g per dag. Dit help die bene om meer konsekwent te mineraliseer.
Maar die dwelm is gevaarlik om die norm oor te neem. In hierdie geval kan 'n oormaat fluoor voorkom, wat tot fluorose lei. Byneem medisyne wat natriumfluoried bevat, is dit nodig om 'n tandarts te sien om die ontwikkeling van fluorose te voorkom.
