Die skoolchemiekursus is 'n inleidende gids tot 'n komplekse wetenskap. Studente probeer van die begin af verstaan hoe om berekeningsprobleme op te los. Laat hulle in die eerste stadiums min praktiese toepassing hê, maar as 'n student byvoorbeeld geleer het hoe om die massa stowwe wat gereageer het te vind, kan hy moontlik aanspraak maak op ernstige prestasies.
Kom ons kyk na 'n eenvoudige voorbeeld van 'n probleem, op grond waarvan ons kan leer om meer komplekse probleme op te los. Gestel dit het jou 11,2 liter geneem om koolstofmonoksied (II) heeltemal te verbrand. Hoeveel gram CO2 het jy gekry?
1. Skryf die reaksievergelyking.
CO + O2=CO2
2. Maak gelyk vir suurstof. Daar is 'n reël wat jou in die meeste gevalle kan help. Begin om die koëffisiënte van daardie stof te stel, waarvan die aantal atome vreemd is. In hierdie geval is dit die suurstof in die CO-molekule. Ons plaas 'n koëffisiënt 2. Aangesien twee koolstofatome aan die linkerkant en een aan die regterkant gevorm is, plaas ons 2 voor CO2. Dus kry ons:
2CO + O2=2CO2
Soos jy kan sien, is daar vier suurstofatome in die linker- en regterkant. Koolstof is ook in balans. Daarom gelyk gemaakregs.
3. Vervolgens moet jy die hoeveelheid O2 vind. Om die molekulêre gewig vir skoolkinders te bepaal is te omslagtig en moeilik om te onthou, daarom sal ons 'n ander metode gebruik. Onthou dat daar 'n molêre volume is, wat gelyk is aan 22,4 l / mol. Jy moet vind hoeveel mol (n) gereageer het: n=V/V m. In ons geval is n=0.5 mol.
4. Kom ons maak nou 'n proporsie. Die hoeveelheid suurstof wat in die reaksie ingegaan het, is twee keer minder as n (CO2). Dit volg uit die feit dat 0,5 mol/1=x mol/2. 'n Eenvoudige verhouding van twee hoeveelhede het gehelp om die regte vergelyking te maak. Wanneer ons x=1 gevind het, kan ons die antwoord kry op die vraag hoe om die massa te vind.
5. Om mee te begin, sal jy waarlik nog een formule moet onthou: m \u003d Mn. Die laaste veranderlike is gevind, maar wat om met M te doen? Molêre massa is 'n eksperimenteel bepaalde waarde relatief tot waterstof. Dit is sy wat met die letter M aangedui word. Nou weet ons dat m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. So ons het die antwoord gekry. Soos jy kan sien, is daar niks ingewikkeld nie.
Hierdie taak is redelik maklik in vergelyking met baie ander. Die belangrikste ding is egter om te verstaan hoe om die massa te vind. Stel jou 'n molekule van een of ander stof voor. Dit is lank reeds bekend dat 'n mol uit 610^23 molekules bestaan. Terselfdertyd is daar in die periodieke stelsel 'n gevestigde massa van 'n element per 1 mol. Soms moet jy die molêre massa van 'n stof bereken. Gestel M(H20)=18 gram/mol. Dit wil sê, een waterstofmolekule het M=1 gram/mol. Maar water bevat twee H-atome. Moet ook nie vergeet nieoor die teenwoordigheid van suurstof, wat ons nog 16 gram gee. Opsommend kry ons 18 gram/mol.
Teoretiese massaberekening sal later praktiese toepassings hê. Veral vir studente wat 'n chemie-werkswinkel verwag. Moenie vir hierdie woord bang wees as jy by 'n nie-kernskool studeer nie. Maar as chemie jou kernvak is, is dit beter om nie die basiese konsepte uit te voer nie. So, nou weet jy hoe om die massa te vind. Onthou dat dit in chemie baie belangrik is om 'n konsekwente en oplettende persoon te wees wat nie net sommige algoritmes ken nie, maar ook weet hoe om dit toe te pas.
