Enige verandering in die toestand van materie word geassosieer met metamorfoses van temperatuur, druk. Een stof kan in die volgende toestande van aggregasie voorgestel word: vastestof, vloeistof, gasvormig.
Let daarop dat soos die oorgang vorder, geen verandering in die samestelling van die stof waargeneem word nie. Die oorgang van 'n stof van 'n vloeistof na 'n vaste toestand gaan slegs gepaard met 'n verandering in die kragte van intermolekulêre interaksie, die rangskikking van molekules. Die transformasie van een toestand na 'n ander word 'n fase-oorgang genoem.
Smelting
Hierdie proses behels die transformasie van 'n vaste stof in 'n vloeistof. Vir die implementering daarvan is 'n verhoogde temperatuur nodig.
'n Mens kan byvoorbeeld so 'n toestand van materie in die natuur waarneem. Fisika verduidelik maklik die proses om sneeuvlokkies te smelt onder die werking van lentestrale. Klein yskristalle wat deel van die sneeu is, begin, nadat hulle die lug tot nul verhit het, ineenstort. Smelt vind geleidelik plaas. Eerstens absorbeer die ys hitte-energie. Soos die temperatuur verander, vind die volledige transformasie van ys in vloeibare water plaas.
Dit gaan gepaard met 'n aansienlike toename in die spoed van deeltjies, termiese energie, 'n toenameinterne energie.
Na bereiking van die indeks, wat die smeltpunt genoem word, is daar 'n breuk in die struktuur van die vaste stof. Molekules het meer vryheid, hulle "spring", en beklee verskillende posisies. Die gesmelte stof het meer energie as die vaste toestand.
Kuurtemperatuur
Die oorgang van 'n stof van 'n vloeibare toestand na 'n vaste toestand word by 'n sekere temperatuurwaarde uitgevoer. As hitte van die liggaam verwyder word, dan vries dit (kristalliseer).
Kurtemperatuur word as een van die belangrikste kenmerke beskou.
Kristallisasie
Die oorgang van 'n stof van 'n vloeibare toestand na 'n vaste toestand word kristallisasie genoem. Wanneer die oordrag van hitte na die vloeistof stop, daal die temperatuur tot 'n sekere waarde. Die fase-oorgang van 'n stof van 'n vloeistof na 'n vaste toestand in fisika word kristallisasie genoem. Wanneer 'n stof oorweeg word wat nie onsuiwerhede bevat nie, stem die smeltpunt ooreen met die kristallisasie-indeks.
Albei prosesse gaan geleidelik voort. Die kristallisasieproses gaan gepaard met 'n afname in die gemiddelde kinetiese energie van die molekules wat in die vloeistof vervat is. Die aantrekkingskragte, waardeur die deeltjies in 'n streng volgorde gehou word, inherent aan vaste stowwe, neem toe. Nadat die deeltjies 'n geordende rangskikking verkry het, sal 'n kristal vorm.
Die toestand van aggregasie is die fisiese vorm van 'n stof, aangebied in 'n sekerereeks druk en temperature. Dit word gekenmerk deur kwantitatiewe eienskappe wat in geselekteerde intervalle verander word:
- die vermoë van 'n stof om vorm en volume te verander;
- afwesigheid (teenwoordigheid) van langafstand- of kortafstandvolgorde.
Die kristallisasieproses word geassosieer met entropie, vrye energie, digtheid en ander fisiese hoeveelhede.
Benewens vloeistowwe, vaste stowwe, gasvorme, word 'n ander toestand van aggregasie vrygestel - plasma. Gasse kan daarin beweeg in die geval van 'n toename in temperatuur teen 'n konstante druk.
Die grense tussen die verskillende toestande van materie is nie altyd streng nie. Fisika het die bestaan van amorfe liggame bevestig wat in staat is om die struktuur van 'n vloeistof met min vloeibaarheid te handhaaf. Vloeibare kristalle het die vermoë om die elektromagnetiese straling wat daardeur gaan, te polariseer.
Gevolgtrekking
Om verskeie toestande in fisika te beskryf, word die definisie van 'n termodinamiese fase gebruik. Kritiese verskynsels is toestande wat die transformasie van een fase na 'n ander beskryf. Soliede liggame word onderskei deur die behoud van hul gemiddelde posisie oor 'n lang tydperk. Hulle sal effense ossillasies (met 'n minimum amplitude) rondom die ewewigsposisie maak. Kristalle het 'n sekere vorm, wat sal verander wanneer dit in 'n vloeibare toestand gaan. Inligting oor kook- (smelt-) temperature laat fisici toe om oorgange van een toestand van aggregasie na 'n ander te gebruik ompraktiese doeleindes.
