Wat is massafraksie in chemie? Ken jy die antwoord? Hoe om die massafraksie van 'n element in 'n stof te vind? Die berekeningsproses self is glad nie so ingewikkeld nie. Het jy steeds probleme om hierdie soort werk te doen? Toe glimlag geluk vir jou, jy het hierdie artikel gevind! Interessant? Lees dan verder, nou sal jy alles verstaan.
Wat is massabreuk?
So, eers, kom ons vind uit wat 'n massabreuk is. Hoe om die massafraksie van 'n element in 'n stof te vind, sal enige chemikus antwoord, aangesien hulle dikwels hierdie term gebruik wanneer hulle probleme oplos of tydens hul verblyf in die laboratorium. Natuurlik, want die berekening daarvan is hul daaglikse taak. Om 'n sekere hoeveelheid van 'n bepaalde stof in laboratoriumtoestande te verkry, waar akkurate berekening en alle moontlike uitkomste van reaksies baie belangrik is, moet jy net 'n paar eenvoudige formules ken en die essensie van die massafraksie verstaan. Daarom is hierdie onderwerp so belangrik.
Hierdie term word aangedui deur die simbool “w” en word gelees as “omega”. Dit druk die verhouding van die massa van 'n gegewe uitstof tot die totale massa van 'n mengsel, oplossing of molekule, uitgedruk as 'n breuk of as 'n persentasie. Massabreukformule:
w =m substances / m mengsels.
Transformeer die formule.
Ons weet dat m=nM, waar m die massa is; n is die hoeveelheid stof, uitgedruk in eenhede van mol; M is die molêre massa van die stof, uitgedruk in gram/mol. Die molêre massa is numeries gelyk aan die molekulêre massa. Slegs molekulêre gewig word gemeet in atoommassa-eenhede of a. e. m. So 'n eenheid van meting is gelyk aan een twaalfde van die massa van die koolstofkern 12. Die waarde van die molekulêre gewig kan in die periodieke tabel gevind word
Die hoeveelheid stof n van die verlangde voorwerp in 'n gegewe mengsel is gelyk aan die indeks vermenigvuldig met die koëffisiënt vir hierdie verbinding, wat baie logies is. Om byvoorbeeld die aantal atome in 'n molekule te bereken, moet jy uitvind hoeveel atome van die verlangde stof in 1 molekule=indeks is, en hierdie getal vermenigvuldig met die aantal molekules=koëffisiënt.
Moenie bang wees vir sulke omslagtige definisies of formules nie, hulle volg 'n sekere logika, met begrip wat jy nie eers die formules self kan leer nie. Die molêre massa M is gelyk aan die som van die atoommassas Ar van die gegewe stof. Onthou dat atoommassa die massa van 1 atoom van 'n stof is. Dit wil sê die oorspronklike massabreukformule:
w =(n stowweM stowwe)/m mengsels.
Hieruit kan ons aflei dat as die mengsel uit een stof bestaan, waarvan die massafraksie bereken moet word, dan w=1, aangesien die massa van die mengsel en die massa van die stof dieselfde is. Alhoewel 'n mengsel a priori nie uit een kan bestaan niestowwe.
So, ons het die teorie uitgepluis, maar hoe om die massafraksie van 'n element in 'n stof in die praktyk te vind? Nou sal ons alles wys en vertel.
Gaan aangeleerde materiaal na. Maklike uitdaging
Nou sal ons twee take ontleed: maklik en mediumvlak. Lees meer!
Dit is nodig om die massafraksie van yster in die molekule van ystersulfaat FeSO47 H2O uit te vind. Hoe om hierdie probleem op te los? Oorweeg die oplossing verder.
Oplossing:
Neem 1 mol FeSO47 H2O, vind dan die hoeveelheid yster uit deur die koëffisiënt van yster te vermenigvuldig volgens sy indeks: 1 1=1. Gegee 1 mol yster. Ons vind die massa daarvan in materie uit: uit die waarde in die periodieke tabel kan gesien word dat die atoommassa van yster 56 a.u. e.m.=56 gram / mol. In hierdie geval, Ar=M. Daarom, m yster \u003d nM \u003d 1 mol56 gram / mol \u003d 56 g.
Nou moet jy die massa van die hele molekule vind. Dit is gelyk aan die som van die massas van die beginstowwe, dit wil sê 7 mol water en 1 mol ystersulfaat.
m=(n water M water) + (n ysterhoudende sulfaat M ystersulfaat)=(7 mol(12+16) gram/mol) + (1 mol (1 mol56 gram/mol+1 mol32 gram/ mol + 4 mol16 gram / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Dit bly net om die massa yster te deel deur die massa van die verbinding:
w=56g/278g=0.20143885~0.2=20%.
Antwoord: 20%.
Taak op intermediêre vlak
Kom ons los 'n moeiliker probleem op. 34 g kalsiumnitraat word in 500 g water opgelos. Jy moet die massafraksie van suurstof in die resulterende oplossing vind.
Besluit
Sosoos in die interaksie van Ca(NO3)2 met water, vind slegs die oplosproses plaas, en geen reaksieprodukte word uit die oplossing vrygestel nie, die massa van die mengsel is gelyk aan die som van die massas nitraatkalsium en water.
Ons moet die massafraksie van suurstof in die oplossing vind. Let daarop dat suurstof in beide die opgeloste stof en die oplosmiddel voorkom. Vind die hoeveelheid van die verlangde element in water. Om dit te doen, bereken ons die mol water volgens die formule n=m/M.
n water=500 g/(12+16) gram/mol=27.7777≈28 mol
Van die formule van water H2O vind ons dat die hoeveelheid suurstof=die hoeveelheid water, dit wil sê, 28 mol.
Vind nou die hoeveelheid suurstof in opgeloste Ca(NO3)2. Om dit te doen, vind ons die hoeveelheid van die stof self:
n Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) gram/mol≈0.2 mol.
n Ca(NO3)2 verwys na n O as 1 tot 6, soos volg uit die saamgestelde formule. Dus, n O=0.2 mol6=1.2 mol. Die totale hoeveelheid suurstof is 1,2 mol+28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 gram/mol=467,2 g
m solution=m water + m Ca(NO3)2=500g + 34 g=534 g.
Dit bly slegs die berekening van die massafraksie van 'n chemiese element in 'n stof:
wO=467.2g /534g≈0.87=87%.
Antwoord: 87%.
Ons hoop dat ons duidelik aan jou verduidelik het hoe om die massafraksie van 'n element in 'n stof te vind. Hierdie onderwerp is glad nie moeilik as jy dit goed verstaan nie. wenssterkte en sukses in jou toekomstige pogings.
