In die moderne wêreld moet jy voortdurend ontwikkel, iets nuuts leer, jy kan nie stilstaan nie. Om onbekende redes verstaan baie ontwikkeling egter net om iPhone-modelle na te jaag, opkomende en bestaande sosiale netwerke te bemeester, video's te kyk (in die meeste gevalle absoluut nutteloos) of om slegs sekere onderwerpe te bestudeer. Skaars baie nie-chemici kan sê wat swael-eter is. Of praat oor sy eienskappe. En wie weet waar hierdie stof gebruik word? Hoekom word swael-eter so genoem? Ongelukkig kan net 'n paar al hierdie vrae beantwoord. Wat presies is eter? Wat is die formule, eienskappe en aanwending van swawel-eter?
Klasse verbindings genaamd "Ether"
Aanvanklik is alle klasse verbindings wat met eters verband hou, eters genoem, daar was geen verdeling in drie groepe wat vandag bestaan nie:
- Eters is 'n klas verbindings waarin daar suurstof tussen twee koolwaterstofradikale is, dit wil sê, albei radikale het bindings met dieselfde suurstof. beroemdsteetielester is verteenwoordigend van hierdie klas.
- Esters - dit is die naam van afgeleides van karboksiel- en minerale sure (die sogenaamde hidroksisure), waarin daar in die molekule in plaas van die hidroksielgroep (-OH) van die suurfunksie 'n alkoholresidu is. Natuurlik is die definisie kompleks en onverstaanbaar, die algemene formule van sulke verbindings is R-C(=O)-R'. Verteenwoordigers is etielasetaat, butielbutiraat, bensielformaat.
- Poliësters is 'n klas makromolekulêre verbindings. Hulle word verkry as gevolg van die polikondensasie van polibasiese sure, dit wil sê hulle bevat twee of meer waterstofatome. Byvoorbeeld, soutsuur - HCl - monobasiese suur, salpetersuur - HNO3 - ook. Maar swawelsuur - H2SO4 - en fosfor- H3PO 4 - polibasies (swael - tweebasies, fosfor - drie), soos hul aldehiede met polihidriese alkohole (hierdie alkohole het twee of meer hidroksiel -OH-groepe).
Wat is swavel-eter?
Dit is nie vir seker bekend waar, wanneer, hoe en deur wie diëtieleter die eerste keer verkry is nie. En wat van hierdie stof? Ja, dit is net dat swawel eter verskeie name het, insluitend etieleter. Etoksieëtaan ('n ander naam) is 'n eenvoudige eter, waarvan die molekule bestaan uit twee etielgroepe (-С2Н5) en suurstof, met wat beide radikale (etielgroepe) gekoppel is. Dit is nie met sekerheid bekend wanneer en deur wie dit die eerste keer verkry is nie - daar is verskeie standpunte oor hierdie kwessie. Daar is voorstelle dat Jabir ibn Hayyan in die negende eeu die eerste was wat diëtieleter gekry het. Maardit is ook moontlik dat dit eers in 1275 was dat die Katalaanse sendeling Raymond Lull 'n pionier in die sintese van etoksiëtaan kon word. Die stof behoort aan alifatiese eters (dit wil sê, dit het nie aromatiese bindings nie).
Metodes om te verkry
Die naam van swawel-eter is nou verwant aan die metode van verkryging, wat in die Middeleeue bemeester is. Ons praat oor die distillasie van etielalkohol en swaelsuur. Maar die naam is aan hierdie stof gegee, meer presies, dit is eter genoem, eers in 1729. Tot op hierdie stadium kan jy so 'n naam vind soos "soet vitrioololie" (vroeër is swaelsuur vitrioololie genoem).
Dit is egter nie die enigste metode vir die sintese van diëtieleter nie. Dit kan verkry word as 'n neweproduk van die hidrasie van etileen in swaelsuur of fosforsuur. Die grootste deel van diëtieleter word gevorm in die stadium van hidrolise van sulfate. Die chemiese formule van swaleter is soos volg: (C2H5)2O. Die sistematiese naam (volgens die internasionale SI-stelsel) is 1, 1-hidroksi-bis-etaan. Die bruto formule van die stof is С4Н10O.
Fisiese eienskappe
Swavel-eter is 'n hoogs vlugtige vloeistof wat baie beweeglik is. Dit het geen kleur nie, dit is heeltemal deursigtig. Hierdie vloeistof het 'n taamlik spesifieke reuk en 'n baie brandende smaak. Diëtieleter ontbind onder die invloed van lig, vog, lug. Wanneer dit verhit word, ontbind dit ook, sowel as van bogenoemde faktore. As gevolg van die ontbinding daarvan word redelik giftige stowwe gevorm,wat irriterend vir die asemhalingskanaal is.
Etieneter is 'n vlambare vloeistof, sy dampe vorm plofbare mengsels met lug en suurstof. Wanneer dit met water in wisselwerking tree, vorm dit 'n aseotropiese mengsel.
Swavel-eter: chemiese eienskappe
Vir diëtieleter, as 'n verteenwoordiger van die klas eters, is die eienskappe van hierdie klas verbindings kenmerkend. As gevolg van ontbinding vorm dit aldehiede, peroksiede, ketone. Wanneer dit met sterk sure in wisselwerking tree, vorm dit oksoniumsoute, wat baie onstabiele verbindings is. Met Lewissure (chemiese verbindings wat elektronpaar-aannemers is), vorm dit inteendeel redelik stabiele verbindings. Mengbaar met etielalkohol, benseen in enige verhouding.
Toediening van etoksie-etaan
Daar is twee hooftoepassings van etielester: medisyne (farmakologie) en tegnologie. Uit die oogpunt van die effek op die menslike liggaam, is diëtieleter 'n algemene narkose, dit wil sê dit word gebruik as 'n narkose, 'n narkose. Tydens die voorbereidende operasies vir vulling (tandheelkundige praktyk) word "gate" in die tande van kariës en wortelkanale plaaslik gebruik. Chirurge, aan die ander kant, gebruik etoksiëtaan as 'n inasemingsnarkose: die pasiënt asem eterdampe in, waardeur die sentrale senuweestelsel "geïmmobiliseer" word. Hierdie effek verdwyn heeltemal.
'n gebruik vir swael gevindeter en as 'n oplosmiddel. Ons praat oor die tegniese toepassingsveld. Dit kan ook as 'n koelmiddel gebruik word, baie minder dikwels dien dit as 'n koelmiddel. Dit word gebruik as een van die brandstofkomponente in modelvliegtuigenjins van kompressietipe.
Alkylsulfuric sure (swawelsuur-esters)
Alkielswaelsure is een van die belangrikste verteenwoordigers van esters van anorganiese sure (mineraal), wat van geen geringe belang is op die gebied van die sintese van organiese verbindings nie. Swaelsuurester, die formule wat algemeen is vir hierdie verbindings, verteenwoordigers van die belangrikste is 'n interessante onderwerp vir bespreking. Dus, die algemene formule van alkielswawelsure is soos volg: R-CH2-O-SO2-OH. Hierdie stowwe is redelik eenvoudig om te verkry - hulle word maklik gevorm deur die interaksie van swaelsuur met alkohole. Tydens die reaksie word water ook vrygestel. Die belangrikste verteenwoordigers van hierdie klas verbindings is die esters van metiel (metielswaelsuur) en etiel (etielswaelsuur) alkohole.
Gevolgtrekkings
Dus, swael-eter is 'n alifatiese eter, wat 'n helder, kleurlose vloeistof is met 'n eienaardige reuk en 'n brandende smaak. Dit word uit etielalkohol verkry wanneer dit aan sure (veral swael) blootgestel word. Word in medisyne en tegnologie gebruik.
