Potash is die informele naam vir 'n stof wat chemici kaliumkarbonaat noem. Hierdie sout is sedert antieke tye aan mense bekend, omdat dit in die as vervat is. Voorheen is hierdie woord juis die droë oorskot genoem na die verdamping van 'n oplossing van plantverbrandingsprodukte. So, wat is nou bekend oor potas?
Formule
Nog 'n naam vir hierdie stof is kaliumkarbonaat. En sy chemiese formule is so geskryf - K2CO3. Dit is 'n gemiddelde sout van kalium en koolsuur. Dit beteken dat die potasoplossing nie suur of basies is nie, dit is neutraal. Vir 'n lang tyd was dit verwar met koeksoda - NaHCO3.
Geskiedenis van ontdekking en studie
Natuurlik weet ons nie vir seker wie die eerste was wat potas gekry het nie, want dit was bekend in Antieke Griekeland en Rome. Toe is dit uit die as geïsoleer en gebruik om te was. Dit is vreemd dat dit vir 'n lang tyd verwar is met 'n ander stof - kaliumbikarbonaat. Bekend vir ons koeksoda, potas - saam is hulle bloot alkaliese of alkaliese soute genoem. Hulle het hulle in die XVIII-XIX eeue begin onderskei. Vir die eerste keer het dit in 1759 bekend gewordjaar, toe Andreas Marggraf vasgestel het dat koeldrank 'n minerale alkali is, terwyl potas groente is. En in 1807 het Humphry Davy die chemiese samestelling van elk van hierdie stowwe vasgestel.
Die eerste melding van potasproduksie dateer uit die 14de eeu. Die grootste van die ondernemings was in Duitsland en die Skandinawiese lande geleë. Kaliumkarbonaat is gebruik in seepfabrieke, lapindustrie, kleuraanlegte. In die 15de eeu het Rusland ook by die kompetisie aangesluit. Voor dit het hulle nie geweet hoe om potas uit as te isoleer nie, maar het bloot verbrandingsprodukte saam met byvoorbeeld pelse uitgevoer. Die glasbedryf, beide binne Rusland en in die buiteland, het ook hierdie stof nodig gehad. Vraag het gegroei, en so ook aanbod.
Terloops, die naam "potas" is letterlik 'n wenk van hoe dit in antieke tye verkry is. Die feit is dat dit in Latyn soos potassa klink, wat weer 'n samesmelting is van die woorde "as" en "pot".
Chemiese en fisiese eienskappe
Tydens die eksperimente met hierdie stof het wetenskaplikes inligting ontvang oor sekere eienskappe wat inherent daaraan is. Dit is nou bekend dat suiwer potas onder normale omstandighede 'n vaste stof is in die vorm van kleurlose kristalle of 'n wit poeier. Sy digtheid is 2,43g/cm3. Die smeltpunt van kaliumkarbonaat is 891 grade Celsius. Hoogs higroskopies.
Hierdie stof is nie plofbaar of vlambaar nie. Veroorsaak irritasie by kontak met nat vel of slymvliese. Dus,dit word as 'n derde gevaarklas geklassifiseer.
variëteite en vorms
Daar is twee soorte potas: gebrand en anderhalf water. Anders as die tweede, bevat die eerste vorm nie water nie - in die proses van kalsinering,
verdamp en verwyder ook organiese materiaal, wat daartoe lei dat 'n kaliumkarbonaatoplossing van hierdie soort heeltemal kleurloos word.
Boonop word potas ook deur variëteite onderskei, daar is net drie. Die kwaliteit van die finale produk hang af van die inhoud van onsuiwerhede soos yster, aluminium, chloriede, natrium en sulfaat soute. Ook, wanneer 'n graad toegeken word, word die massafraksie van die neerslag wat in die oplossing neergeval het en die verlies by ontbranding in ag geneem.
Production
Hoewel die gebruik van potas nie op so 'n groot skaal voorkom soos in die geval van koeldrank nie, word dit steeds aktief deur mense gebruik. Maar eerstens moet jy dit kry. In klein hoeveelhede kan jy dit selfs by die huis maak.
In die eerste plek moet jy die as van plantaardige oorsprong tot jou beskikking kry. Dan moet jy dit in 'n sekere hoeveelheid warm water oplos, goed roer en 'n rukkie wag. Vervolgens moet jy die potasoplossing met 'n mengsel van organiese stowwe begin verdamp, wat sal veroorsaak dat kristalle uitval. Natuurlik sal kaliumkarbonaat wat op hierdie manier geïsoleer word nie van hoë geh alte wees nie, en die moeite wat spandeer word is te groot in vergelyking met die hoeveelheid. So, natuurlik, is dinge anders op 'n industriële skaal.
Dus, 'n waterige oplossing van kaliumkarbonaatinteraksie met CO2 om KHCO3 te vorm. Dit word op sy beurt verhit, en water en koolstofdioksied word vrygestel, die res is die oorspronklike potas.
Daar is nog verskeie maniere om hierdie stof te verkry, maar die eenvoudigste en doeltreffendste is dié wat vroeër beskryf is.
Verwerking
Soos reeds genoem, is daar twee tipes potas – gekalsineerde en anderhalf water. Hoe word kaliumkarbonaat verwerk om een of ander variëteit te verkry?
Eerstens verskil selfs hul formules. Een en 'n halwe water lyk so: K2CO3+1, 5H2O, dit wil sê, dit bevat aanvanklik water. Dit is egter selfs meer higroskopies as normaalweg. 'n Watervrye vorm kan ook uit hierdie vorm verkry word - dit is genoeg om die poeier tot 130-160 grade Celsius te verhit.
Die gebrande vorm word verkry deur kaliumkarbonaat te verwerk wat verkry word deur 'n oplossing van as in houtvate te verdamp. Hierdie goed
is skoon, so dit moet óf gebrand óf gebrand word. Nadat een van hierdie prosedures uitgevoer is, word die kaliumkarbonaatpoeier wit, en die oplossing daarvan is heeltemal kleurloos. In hierdie geval bevat die stof nie water nie.
Gebruik
Vir 'n lang tyd en tot vandag toe word kaliumkarbonaat in verskeie vorme in 'n groot aantal nywerhede en vir 'n verskeidenheid doeleindes gebruik. Byvoorbeeld, sy uitstekende vermoë om te suiwer totsteeds gebruik in die vervaardiging van vloeibare seep en ander huishoudelike chemikalieë.
Boonop is potas 'n vriesvriesmiddel by mortels. As sodanig laat dit mengsels meer bestand teen koue wees, wat dit moontlik maak om selfs by redelik lae temperature voort te bou. Die beduidende voordeel daarvan bo analoë is dat dit nie korrosie van strukture veroorsaak nie, sowel as die vorming van uitbloei, wat kan
beïnvloed die sterkte van die struktuur.
Kaliumkarbonaat word steeds gebruik in die vervaardiging van kristal en glas vir hoë kwaliteit optika. Daar is geen plaasvervanger vir hom in hierdie saak nie. Daar is geen analoë van hierdie stof nie, byvoorbeeld in die vervaardiging van vuurvaste glas.
Potas is dikwels 'n komponent van verf, en in die chemiese industrie word dit gebruik om waterstofsulfied uit gasmengsels te absorbeer - dit hanteer dit baie beter as koeldrank. Dit het ook 'n plek in farmaseutiese produkte: kaliumkarbonaat is betrokke by sommige reaksies, en verskyn op sommige plekke as 'n newe-resultaat. Nog 'n toepassingsgebied is brandbestryding. Dit is met hierdie stof dat houtstrukture behandel word, en sodoende hul brandweerstand verhoog.
Verbasend genoeg is potas ook 'n dieetaanvulling. Sy kode is E501, so dit behoort aan klas E. Vir 'n rukkie is dit in suikergoed gebruik, byvoorbeeld in die vervaardiging van gemmerbrood. In ligte nywerhede is hierdie stof ook betrokke by die proses van leerbekleding.
Laastens is daar hoë vooruitsigte vir die gebruik van potas in die vervaardigingnie-chloor potas kunsmis. As word al lank in hierdie hoedanigheid gebruik, maar in die afgelope dekades is dit deur industriële voere verdring. Waarskynlik, in die nabye toekoms, sal 'n metode wat lankal bekend is en die minste skadelik is in vergelyking met die minerale bemestingstowwe wat nou gebruik word op groot skaal gebruik word.
Ander kenmerke
Omdat potas 'n uiters higroskopiese stof is, vind die verpakking, berging en vervoer daarvan onder spesiale omstandighede plaas. As 'n reël word vyflaagsakke gebruik vir die verpakking van kaliumkarbonaat. Dit is die enigste manier om ongewenste indringing van water in hierdie stof te vermy.
Ook, verbasend genoeg, ondanks sy uitstekende reaksie met H2O, is kaliumkarbonaat heeltemal onoplosbaar in asetoon en etanol.
