In die proses van 'n chemiese reaksie word dit wat teoreties beplan is nie altyd verkry nie, ten minste kwantitatief. Dit is gewoonlik as gevolg van moeilike reaksietoestande - nie-ideale temperatuur, onvoldoende kontak met die katalisator, en bloot chemiese onsuiwerheid van die reagense. In hierdie geval gebruik chemici die frase "massafraksie van die opbrengs."
Hierdie konsep sluit 'n spesifieke waarde in - die persentasie van prakties verkry in verhouding tot wat chemies verkry moes gewees het. Word aangedui met die letter "omega". Hierdie waarde moet in ag geneem word, studente vergeet dikwels om 'n klein persentasie te herbereken. Dit is veral teleurstellend in verskeie soorte toetse - die gedagtegang is korrek, en 'n standaardeksamen sal toelaat dat die meeste van die telling vir die taak getel word - en in toetsing is dit op sulke kleinighede wat hulle "vang". Hulle gee selfs opsies vir die antwoord, met inagneming van so 'n fout. Dit is maklik om gevang te word. Voordat u die probleem oplos, kyk dus of daar 'n "massafraksie van die uitset"-parameter is.
Daar is ander, blyk ditgesonde konsepte. Die term "massafraksie" self kan met ander terme gekombineer word. En dan blyk dit byvoorbeeld die verhouding van die stof in die erts. Dit wil sê, jy het 'n stuk materiaal waarin net 'n sekere deel kan reageer. En dit moet in die berekeninge in ag geneem word, anders loop jy die risiko om in 'n strik te trap, soos met die konsep van "massafraksie van die uitset." Vang ook suksesvol en baie. Pasop!
Is daar 'n massafraksie van die element in die verbinding in die toestand? Dit beteken dat sy atome 'n sekere massapersentasie in materie uitmaak. In beginsel, vir chemici en liefhebbers van komplekse oplossings, kan die massafraksie nuttig wees vir berekeninge deur reaksievergelykings te gebruik. Hierdie inligting kan ook van praktiese waarde wees as jy die formule van 'n stof moet vasstel. Wees net versigtig - daar is isomere stowwe en stowwe met 'n soortgelyke proporsionele formule. Jy sal chemiese reaksies nodig hê om die presiese formule vas te stel. Maar hierdie is nie 'n skoolvlak nie, maar 'n Chemie Olimpiade.
In werklikheid is alle take gewoonlik baie eenvoudiger, skoolkinders word getoets op die kennis van 'n elementêre formule en op die vermoë om eenvoudige wiskundige bewerkings uit te voer, sonder om die aantal atome per molekule te vergeet. Hoe word die massafraksie van 'n element bereken? Gebruik die tabel en vind die atoomgewig van die element waarna jy soek, vermenigvuldig met die presiese aantal atome in die molekule. Dit is die teller. En die noemer moet die molekulêre gewig van 'n eenheid van die stof van die hele formule bevat, dit wil sê jou element met die nodige faktore en alle ander massas van die elemente vermenigvuldig met hul getal in die molekule. Byvoorbeeld, die molekulêre gewig van 'n watermolekule is 16(suurstof), voeg twee waterstofatome (1+1) by. Totaal 18. Die massafraksie van die waterstofelement is eenvoudig: deel 2 deur 18. Indien nodig, vermenigvuldig met honderd persent, maar in breuke van 'n eenheid is dit ook moontlik. Doen dit volgens analogie in meer komplekse formules wanneer daar drie of meer elemente is.
Massabreuk as 'n konsep word ook vir oplossings gebruik. Die teller is die massa van die oplossing, die noemer is die massa van die oplosmiddel plus die massa van die oplossing.
As jy versigtig is en elkeen van die moontlike gevalle verstaan, sal jy nie in elementêre gevang word nie. En dit sal nie 'n skande wees as gevolg van 'n lae telling, wanneer alles blyk te wees beslis, maar die resultaat is nie bemoedigend. Hou net hierdie terme in gedagte. Leer en oefen op spesifieke take. Sodra jy dit in die hande kry, sal al die probleme in die verlede wees.
