Die ligste van die chemiese elemente, 'n onontbeerlike komponent van organiese stowwe, 'n noodsaaklike deel van die molekules van lewe - water - en dit gaan alles oor waterstof. Sy naam is in Russies vertaal deur dele van die Griekse woord om te skakel - "geboorte aan water." Waterstof as 'n gas is 'n taamlik wispelturige en gevaarlike stof (dit ontsteek!). En waterstof in atoomvorm is baie aktief en het reducerende eienskappe. Daarom kan 'n student in chemiese probleemboeke gevra word om te bepaal wat die molêre massa van waterstof is. Hierdie vraag kan selfs volwassenes verstom wat chemie vergeet het.
Spesifiseer wat jy bedoel
Die konsep van "waterstof" vanuit 'n logiese oogpunt is dubbelsinnig. Dit kan beide waterstofatome en die ooreenstemmende gas wat in molekulêre vorm bestaan, beteken. In die tweede geval is dit 'n kombinasie van twee atome. Heel waarskynlik verwys die konsep van "molêre massa van waterstof" na 'n gas, aangesien die konsep van atoommassa meer waarskynlik vir individuele atome gebruik word. Maar ook invrye vorm waterstof kan bestaan, veral in sommige fisies-chemiese prosesse. En 'n mol van hierdie stof het massa. So elke keer as jy 'n probleem oplos, wees spesifiek oor wat jy bedoel.
Vrye atoom
As jy 'n atoom bedoel, dan is die molêre massa van waterstof een gram per mol. Dit kan omgeskakel word na kilogram per mol, om aan die SI-vereistes te voldoen, hiervoor hoef jy net 1 met 10 tot die minus derde mag te vermenigvuldig. Alhoewel hierdie data nie heeltemal akkuraat sal wees nie, want atoomgewigte is nie heelgetalwaardes nie, maar breuke.
Hoe moeilik
Maar wees versigtig - as jy 'n probleem in 'n fisika-handboek oplos, kan jy swaar vorms van waterstof teëkom wat 'n ander molêre massa het. Die mees algemene waterstof word protium genoem en sy mol weeg een gram, maar daar is ook deuterium (2 g per mol) en tritium (3 g per mol). Deuterium word in baie klein hoeveelhede (minder as 0,2%) op Aarde aangetref, en tritium word amper glad nie gevind nie, maar dit is maklik om in kernreaksies te verkry. In die proses om werklike probleme op te los, word fisika en chemie nie onderskei nie, so as jy voorberei vir 'n loopbaan in die natuurwetenskappe, moet jy bereid wees om die molêre massa van waterstof in sulke nie-standaard situasies te bepaal.
Berekeninge vir molekulêre vorm
As die probleem na 'n gas verwys, sal jy die atoommassa van waterstof met twee moet vermenigvuldig en die eenheid g per mol toeken. Atoomeenhede en gram per mol is numeries ekwivalent,maar eersgenoemde word meer gebruik in fisika en die bespreking van die eienskappe van elemente, en laasgenoemde in die oplossing van praktiese probleme in chemie. Maar selfs hier kan jy gevang word en gevra word oor die massa swaar waterstof. Terloops, wees versigtig, soms sal daar glad nie van jou verwag word om 2 of 3 met twee te vermenigvuldig nie. Daar is hibriede vorms, byvoorbeeld deuterium met tritium (die molêre massa van waterstof in hierdie geval sal 2 + 3=5 wees), of protium met deuterium (3), of tritium met protium (4). Dink dus logies en tel op, nie vermenigvuldig nie, om nie met swaar molekules verwar te word nie.
Interessant genoeg word water wat swaar waterstof bevat ook swaar genoem. Probleme met die produksie daarvan uit swaar waterstof kan moeilik wees, en vir hierdie doel moet jy dalk bereken wat die molêre massa van waterstof in jou spesifieke situasie is.
