Natriumoleaat is die natriumsout van oliesuur. Kom ons openbaar die belangrikste fisiese en chemiese eienskappe van hierdie verbinding, sy toepassingsgebiede.
Fisiese eienskappe
Natriumoleaat het 'n smeltpunt van 220 grade Celsius. Onder normale toestande is dit 'n wit of effens gelerige poeier, wat hoogs oplosbaar is in water, sowel as in warm etielalkohol. Natriumoleaat is onoplosbaar in eter en asetoon (ketoon). Hierdie verbinding is ingesluit in moderne skoonmaakmiddels en seep.
Natriumoleaat het 'n hidrofobiese effek. Dit kan verklaar word deur die vorming van kalsiumseep met alkaliese komponente van die materiaal.
Kry opsies
Hoe word natriumoleaat verkry? Die anorganiese verbinding wat die basis vir die vorming daarvan is, is natriumhidroksied. Sout word gevorm deur die chemiese interaksie van alkali met oliesuur (organiese) suur. Hierdie reaksie is omkeerbaar; daarom word gekonsentreerde swaelsuur gebruik om die ewewig na die vorming van reaksieprodukte te verskuif. Dit lok watermolekules omdat dit higroskopies is.
Kenmerkeeiendomme
Wat kenmerk natriumoleaat? Die eienskappe van hierdie verbinding word in drie groepe verdeel:
- Koligatief. Hulle hang af van die aantal molekules. Dit sluit in druk, afname of toename in temperatuur, volume.
- Byvoeging. Hulle is te wyte aan molekulêre kragte, uitgedruk as die som van die eienskappe van die groepe atome waaruit die molekules bestaan.
- Konstruktief. Hierdie eienskappe sluit in die kleur van die verbindings, die dipoolmoment.
Natriumoleaat is 'n kolloïdale oppervlakaktiewe middel. Dit bevat agtien koolstofatome, wat 'n stabiele verspreide sisteem van 'n heterogene tipe vorm. Hierdie chemiese verbinding, volgens die klassifikasie wat met die chemiese struktuur geassosieer word, is 'n anioniese oppervlakaktiewe middel. Hierdie stof het 'n was-effek, behoort tot die vierde groep volgens die klassifikasie van P. A. Herbinder. Die was-effek word geassosieer met die kontak tussen 'n waterige oplossing van 'n gegewe sout en die oppervlaktes van vaste stowwe. Oplosbaarheid, kenmerkend van natriumoleaat, is die hoofkomponent in die kompleks van sy wasaksie.
Miselvorming is 'n spontane proses. Vir hom het die grootte van die verandering in die Gibbs-energie 'n negatiewe aanwyser.
Aansoek
Waar word natriumoleaat gebruik? Die gebruik van hierdie verbinding as 'n emulgator is gebaseer op die goeie oplosbaarheid daarvan in water. Dit kan gebruik word om stabiele olie-water-emulsies te verkry. Na die inbring van kalsiumkatione in die resulterende oplossing, word presipitasie van onoplosbare oleaat waargeneem,verander die prentjie na die omgekeerde proses.
As gevolg van die teenwoordigheid van 'n organiese fragment in die soutmolekule vind adsorpsie op die oppervlak van benseen plaas. Nadat 'n kleurstof in die emulsie ingebring is, byvoorbeeld Soedan III, oplosbaar in aromatiese benseen, kan die dispersiemedium en fase geïdentifiseer word.
Wanneer dit met natriumoleaat behandel word, word die benatbaarheid van kwarts en sy elektrokinetiese potensiaal aansienlik verminder. Kom ons ontleed die water-natriumoleaatstelsel. Die waarde van die oppervlakspanning van die sout lei tot 'n verskuiwing in die gebied van onaktiwiteit in die rigting van hoër konsentrasie. Hierdie emulgator in hoë konsentrasie het 'n direkte effek op skuimstabiliteit.
In die oppervlaklaag oorskry die konsentrasie van hierdie stof hierdie aanwyser in sy volume met tienduisende kere. Magnetiese behandeling van 'n waterige oplossing van 'n gegewe sout beïnvloed sy sorpsie-eienskappe.
Kontak met natriumoleaat van verskeie minerale wat in 'n magnetiese suspensie is, lei tot 'n afname in die hitte van benatting, 'n afname in die optiese digtheid van die oplossing.
Opsomming, kom ons sê dat een van die hoofareas van toepassing van hierdie organiese sout nodig is om te let op die inleiding tot die samestelling van seep. Dit is die hidrofobiese eienskappe van natriumoleaat wat dit 'n gesogte komponent in die skoonheidsmiddelsbedryf gemaak het. Kolloïdale chemie, waarin hierdie verbinding in aanvraag is, verduidelik die fisiese en chemiese eienskappe van anorganiese en organiese oplossings, die besonderhede van hul praktiese toepassing.
