Die reuk van hierdie gas is aan almal bekend - jy kan dit dadelik voel as jy 'n fles ammoniak oopmaak. Ons is iets oor die eiendomme by die skool vertel. Dit is ook bekend dat dit een van die sleutelprodukte van die chemiese industrie is: dit is die maklikste manier om stikstof daarin te omskep, wat nie daarvan hou om chemiese reaksies aan te gaan nie. Ammoniak is die eerste punt vanwaar die produksie van baie stikstofbevattende verbindings begin: verskeie nitriete en nitrate, plofstof en anilienkleurstowwe, medisyne en polimeriese materiale…
Kitsverwysing
Die naam van hierdie stof kom van die Grieks "hals ammoniakos", wat ammoniak beteken. Die ammoniakmolekule is 'n soort piramide, aan die bokant waarvan daar 'n stikstofatoom is, en aan die basis is daar drie waterstofatome. Die formule van hierdie verbinding is NH3. Onder normale toestande is ammoniak 'n kleurlose gas met 'n verstikkende, skerp reuk. Sy digtheid by -33,35 °C (kookpunt) is 0,681g/cm3. En hierdie stof smelt by -77,7 ° C. Die molêre massa van ammoniak is 17 gram per mol. 'n Druk van 0,9 MPa laat ammoniak by kamertemperatuur krimp. Dit word in die industrie onder druk verkry deur gebruik te maak van katalitiese sintese van waterstof en suurstof. Vloeibare ammoniak is 'n hoogs gekonsentreerde kunsmis, 'n koelmiddel. Sorg moet gedra word met hierdie stof aangesien dit giftig en plofbaar is.
Nuuuskierige feite
Vloeibare ammoniak het nogal ongewone eienskappe. Uiterlik lyk dit soos gewone water. Soos H2O, los dit baie organiese en anorganiese verbindings perfek op. Die meeste van die soute daarin dissosieer in ione wanneer dit opgelos word. Terselfdertyd vind chemiese reaksies, anders as water, op 'n heel ander manier daarin plaas.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| Oplosbaarheid by 20˚C gebaseer op 100 g oplosmiddel | ammoniak | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| water | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Data hierinDie tabel lei tot die idee dat vloeibare ammoniak 'n unieke medium is om sommige uitruilreaksies uit te voer wat feitlik onmoontlik is in waterige oplossings.
Byvoorbeeld:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
Omdat NH3 'n sterk protonaannemer is, sal asynsuur, alhoewel dit as swak beskou word, heeltemal dissosieer, net soos sterk sure doen. Van die grootste belang is oplossings in ammoniak van alkalimetale. In 1864 het chemici opgemerk dat as jy hulle tyd gee, die ammoniak sal verdamp, en die neerslag sal suiwer metaal wees. Byna dieselfde gebeur met waterige oplossings van soute. Die verskil is dat alkalimetale, hoewel in klein hoeveelhede, steeds met ammoniak reageer, wat lei tot die vorming van soutagtige amiede:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
Laasgenoemde is redelik stabiele stowwe, maar by kontak met water disintegreer hulle dadelik:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Toe hulle die eienskappe van vloeibare ammoniak bestudeer het, het chemici opgemerk dat wanneer die metaal daarin opgelos word, die volume van die oplossing groter word. Boonop neem die digtheid daarvan af. Dit is nog 'n verskil tussen die betrokke oplosmiddel en gewone water. Dit is moeilik om te glo, maar 'n gekonsentreerde en verdunde oplossing van enige alkalimetaal invloeibare ammoniak meng nie met mekaar nie, ten spyte van die feit dat die metaal in albei dieselfde is! Deur eksperimentering word voortdurend nuwe wonderlike feite ontdek. Dit het dus geblyk dat 'n natriumoplossing wat in vloeibare ammoniak gevries is, 'n baie lae weerstand het, wat beteken dat NH3 gebruik kan word om 'n supergeleierstelsel te verkry. Dit is nie verbasend dat hierdie gas en sy oplossings steeds van belang is vir die gedagtes van beide fisici en chemici nie.
