Metale is die belangrikste en in baie opsigte unieke chemiese elemente. Byna almal van hulle word gekenmerk deur eienskappe soos goeie elektriese geleidingsvermoë, glans, termiese geleidingsvermoë. Terselfdertyd kan afsonderlike groepe onder hulle onderskei word, waarvan die kenmerke aansienlik sal verskil. Sommige van hierdie kenmerkende kenmerke het die basis gevorm van so 'n konsep soos die "metaalaktiwiteitreeks."
Metale, soos jy weet, word gekenmerk deur die feit dat hulle tydens chemiese reaksies vrye elektrone weggee. Hul elektrodepotensiaal hang af van die tempo van hierdie proses. Op hul beurt het hierdie waardes gedien as die basis vir die vorming van 'n reeks metaalspannings - 'n relatief voorwaardelike volgorde wat die vermoë van 'n element om met sekere stowwe te reageer kenmerk.
Konvensie van die plek van elke element in die gegewe ryvolg uit die feit dat hulle by verskillende temperature en samestelling van die oplossing min of meer aktief optree. Die gemiddelde waardes van die aanwysers word vertoon by 'n oplossingstemperatuur van 25 grade Celsius en 'n gasdruk van een atmosfeer. Dit is onder sulke omstandighede dat die aktiwiteitsreeks van metale die vorm aanneem wat aan almal van die skoolchemiekursus bekend is.
Uit al hierdie aanwysers volg 'n hele lys van die belangrikste eienskappe. Eerstens kan 'n reeks metaalsterktes ons help om te voorspel hoe sekere elemente tydens 'n reaksie sal optree: dié wat in 'n gegewe volgorde links is, sal dié wat regs van hulle is, vervang. Tweedens, as die element aan die linkerkant van waterstof geleë is, waarvan die elektrodepotensiaal gewoonlik as nul aanvaar word, dan kan dit dit uit suuroplossings verplaas. Dit geld veral vir litium, natrium, kalium en ander alkaliese elemente. Ten slotte, derdens, is die aktiwiteitsreeks van metale van groot hulp in die skepping van galvaniese selle: hoe verder van mekaar die elemente daarin is, hoe hoër sal die elektriese potensiaal tussen hulle ontstaan.
Dit was juis op grond van watter metale mekaar uit soutoplossings verplaas dat die uitstaande Russiese wetenskaplike Beketov sy beroemde tabel saamgestel het. Hierdie tabel is daarna effens reggestel en het gedien as die basis vir wat al meer as honderd jaar as die "metaalaktiwiteitreeks" bekend staan.
Dit is interessant genoeg om sekere patrone wat voortspruit uit die Periodieke Tabel en dit te vergelykrye. Dus, gebaseer op die werk van Mendeleev, moet kalium meer aktief wees as natrium en litium, maar die spanningreeks gee 'n heeltemal ander prentjie. Die hoofrede vir hierdie teenstrydigheid lê in die fondamente wat hierdie rye onderlê. Die periodieke stelsel weerspieël die verandering in die ionisasie-energie van atome, en die Beketov-volgorde weerspieël watter werk gedoen moet word om een of ander element van 'n vaste toestand na 'n stel ione oor te dra in die idee van 'n waterige oplossing.
