Nie-metale is elemente wat aansienlik verskil in fisiese en chemiese eienskappe van metale. Die rede vir hul verskille kon eers aan die einde van die 19de eeu, na die ontdekking van die elektroniese struktuur van die atoom, in detail verduidelik word. Wat is die eienaardigheid van nie-metale? Watter eienskappe is kenmerkend van hul dag? Kom ons vind uit.
Nie-metale - wat is dit?
Die benadering om elemente in metale en nie-metale te skei bestaan al lank in die wetenskaplike gemeenskap. Die eerste elemente in die periodieke tabel van Mendeleev bevat gewoonlik 94 elemente. Mendeleev se nie-metale sluit 22 elemente in. In die periodieke tabel beslaan hulle die regter boonste hoek.
In vrye vorm is nie-metale eenvoudige stowwe, waarvan die hoofkenmerk die afwesigheid van kenmerkende metaaleienskappe is. Hulle kan in alle toestande van samevoeging wees. Dus, jodium, fosfor, swael, koolstof word in die vorm van vaste stowwe aangetref. Die gastoestand is kenmerkend van suurstof, stikstof, fluoor, ens. Slegs broom is 'n vloeistof.
In die natuur kan nie-metaalelemente sowel in die vorm van eenvoudige stowwe as in die vorm bestaanverbindings. Swael, stikstof, suurstof word in ongebonde vorm aangetref. In verbindings vorm hulle borate, fosfate, ens. In hierdie vorm is hulle teenwoordig in minerale, water, gesteentes.
Verskil van metale
Nie-metale is elemente wat van metale verskil in voorkoms, struktuur en chemiese eienskappe. Hulle het 'n groot aantal ongepaarde elektrone op die buitenste vlak, wat beteken hulle is meer aktief in oksidatiewe reaksies en heg makliker bykomende elektrone aan hulself.
'n Kenmerkende verskil tussen die elemente word waargeneem in die struktuur van die kristalrooster. In metale is dit metaalagtig. In nie-metale kan dit van twee tipes wees: atoom en molekulêr. Die atoomrooster gee stowwe hardheid en verhoog die smeltpunt; dit is kenmerkend van silikon, boor en germanium. Chloor, swael, suurstof het 'n molekulêre rooster. Dit gee hulle wisselvalligheid en 'n bietjie hardheid.
Die interne struktuur van elemente bepaal hul fisiese eienskappe. Metale het 'n kenmerkende glans, goeie geleidingsvermoë van stroom en hitte. Hulle is hard, smeebaar, smeebaar en het 'n klein reeks kleure (swart, skakerings van grys, soms gelerig).
Nie-metale is vloeibare, gasvormige of vaste stowwe wat nie glans en smeebaarheid het nie. Hulle kleure verskil baie en kan rooi, swart, grys, geel, ens. wees. Byna alle nie-metale is swak geleiers van stroom (behalwe koolstof) en hitte (behalwe swart fosfor en koolstof).
Chemiese eienskappe van niemetale
In chemiese reaksies kan nie-metaledien as beide oksideer- en reduseermiddels. Wanneer hulle met metale in wisselwerking tree, neem hulle elektrone op en vertoon dus oksiderende eienskappe.
In wisselwerking met ander nie-metale, tree hulle anders op. In sulke reaksies tree die minder elektronegatiewe element as 'n reduseermiddel op, terwyl die meer elektronegatiewe element as 'n oksideermiddel optree.
Met suurstof dien byna alle (behalwe fluoor) nie-metale as reduseermiddels. Wanneer dit met waterstof in wisselwerking tree, is baie oksideermiddels, wat dan vlugtige verbindings vorm.
Sommige nie-metaalelemente het die vermoë om verskeie eenvoudige stowwe of modifikasies te vorm. Hierdie verskynsel word allotropie genoem. Byvoorbeeld, koolstof bestaan in die vorm van grafiet, diamant, karabyn en ander modifikasies. Suurstof het twee van hulle - osoon en suurstof self. Fosfor kom in rooi, swart, wit en metaal.
Niemetale in die natuur
Niemetale is oral in verskillende hoeveelhede. Hulle is deel van die aardkors, is deel van die atmosfeer, hidrosfeer, is teenwoordig in die heelal en in lewende organismes. In die buitenste ruimte is waterstof en helium die algemeenste.
Binne die Aarde is die situasie heel anders. Die belangrikste bestanddele van die aardkors is suurstof en silikon. Hulle maak meer as 75% van sy massa uit. Maar die kleinste hoeveelheid val op jodium en broom.
In die samestelling van seewater maak suurstof 85,80% uit, en waterstof - 10,67%. Die samestelling daarvan sluit ook chloor, swael, boor, broom, koolstof,fluoor en silikon. Stikstof (78%) en suurstof (21%) oorheers in die samestelling van die atmosfeer.
Nie-metale soos koolstof, waterstof, fosfor, swael, suurstof en stikstof is belangrike organiese stowwe. Hulle ondersteun die lewensbelangrike aktiwiteit van alle lewende wesens op ons planeet, insluitend mense.
