Alle chemiese elemente kan voorwaardelik in nie-metale en metale verdeel word. Weet jy hoe hulle verskil? Hoe om hul posisie in die tabel van chemiese elemente te bepaal? Jy sal antwoorde op hierdie en ander vrae in ons artikel vind.
Posisie van nie-metale en metale: periodieke tabel
Dit is nie altyd moontlik om uit te vind aan watter groep 'n chemiese element behoort deur eksterne tekens en fisiese eienskappe nie. Die eienskappe van metale en nie-metale kan bepaal word deur hul ligging in die periodieke tabel.
Om dit te doen, moet jy 'n diagonaal van boor tot astatien visueel teken, van 5 tot 85 getalle. In die regter boonste hoek sal hoofsaaklik nie-metale wees. Daar is 'n minderheid van hulle in die tabel, slegs 22 elemente. Metale is aan die regterkant van die periodieke tabel aan die bokant - hoofsaaklik in groepe I, II en III.
Energievlak
Verskille tussen nie-metale en metale is aanvanklik te wyte aan die struktuur van hul atome. Kom ons begin met die aantal elektrone in die buitenste energievlak. Vir metaalatome wissel dit van een tot drie. As 'n reël, hullehet 'n groot radius, so metaalatome skenk redelik maklik buitenste elektrone, aangesien hulle sterk reduseer-eienskappe het.
Nie-metale het meer elektrone op die buitenste vlak. Dit verklaar hul oksidatiewe aktiwiteit. Nie-metale voeg ontbrekende elektrone by, wat die energievlak heeltemal vul. Die sterkste oksiderende eienskappe word vertoon deur nie-metale van die tweede en derde periodes van groepe VI-VII.
'n Gevulde energievlak bevat 8 elektrone. Halogene met valensie I het die hoogste oksiderende krag. Fluoor is die leier onder hulle, aangesien hierdie element geen vrye orbitale het nie.
Struktuur van metale en nie-metale: kristalroosters
Fisiese eienskappe van stowwe word bepaal deur die rangskikking van elementêre deeltjies. As jy hulle voorwaardelik verbind met denkbeeldige lyne, kry jy 'n struktuur wat 'n kristalrooster genoem word. Sy nodusse kan verskillende strukture bevat: atome, molekules of gelaaide deeltjies - ione.
In sommige nie-metale word 'n atoomkristalrooster gevorm, waarvan die deeltjies deur kovalente bindings verbind word. Stowwe met hierdie struktuur is solied en nie-vlugtig. Byvoorbeeld, fosfor, silikon en grafiet.
In die molekulêre kristalrooster is die binding tussen elementêre deeltjies swakker. Tipies is sulke nie-metale in 'n vloeibare of gasagtige toestand van aggregasie, maar in sommige gevalle is dit soliede, laagsmeltende nie-metale.
In enige metaalmonster verloor sommige van die atome hul buitensteelektrone. Terselfdertyd verander hulle in positief gelaaide deeltjies - katione. Laasgenoemde herkombineer met elektrone en vorm neutraal gelaaide deeltjies - katione, elektrone en atome is gelyktydig in die metaalrooster geleë.
Fisiese eienskappe
Kom ons begin met die toestand van samevoeging. Dit word tradisioneel aanvaar dat alle metale vaste stowwe is. Die enigste uitsondering is kwik, 'n viskose silwer vloeistof. Die dampe daarvan is 'n kontaminant - 'n giftige stof wat vergiftiging van die liggaam veroorsaak.
Nog 'n kenmerkende kenmerk is die metaalglans, wat verklaar word deur die feit dat die oppervlak van die metaal ligstrale weerkaats. Nog 'n belangrike kenmerk is elektriese en termiese geleidingsvermoë. Hierdie eienskap is te wyte aan die teenwoordigheid van vrye elektrone in metaalroosters, wat in 'n elektriese veld in 'n rigting begin beweeg. Mercurius gelei hitte en stroom die beste van alles, silwer het die laagste werkverrigting.
Metaalbinding veroorsaak smeebaarheid en rekbaarheid. Volgens hierdie aanwysers is goud die leier, waaruit dit moontlik is om 'n vel so dik soos 'n menshaar uit te rol.
Meestal is die fisiese eienskappe van metale en nie-metale teenoorgestelde. Dus, laasgenoemde word gekenmerk deur lae pryse van elektriese en termiese geleidingsvermoë, die afwesigheid van metaalglans. Onder normale toestande is nie-metale in 'n gas- of vloeibare toestand, en vaste stowwe is altyd bros en smeltbaar, wat verklaar word deur die molekulêre struktuur van nie-metale. Diamant, rooi fosfor en silikon is vuurvaste ennie-vlugtig, dit is stowwe met 'n nie-molekulêre struktuur.
Wat is halfmetale
In die periodieke tabel tussen metale en nie-metale is daar 'n aantal chemiese elemente wat 'n tussenposisie inneem. Hulle word halfmetale genoem. Atome van halfmetale word deur 'n kovalente chemiese binding verbind.
Hierdie stowwe kombineer die kenmerke van metale en nie-metale. Byvoorbeeld, antimoon is 'n silwerwit kristallyne stof en reageer met sure om soute te vorm, tipiese metaaleienskappe. Aan die ander kant is antimoon 'n baie brose stof wat nie gesmee kan word nie, en dit kan selfs met die hand fyngedruk word.
Dus, tipiese nie-metale en metale het teenoorgestelde eienskappe, maar die verdeling is taamlik arbitrêr, aangesien 'n aantal stowwe beide kenmerke kombineer.
