Daar is verskillende soorte chemiese bindings. Onder hulle is kovalent, metaalagtig, van der Waals, waterstof en ionies. Kom ons vind uit wat 'n ioniese binding is en wat sy eienskappe is.
'n Chemiese binding wat uitgevoer word deur die oorgang van 'n gemeenskaplike paar elektrone van een atoom, minder elektronegatief, na 'n ander, meer elektronegatief, is wat 'n ioniese binding is. Voorbeelde van verbindings wat daardeur gevorm word, kan gekombineer word deur 'n gemeenskaplike kenmerk - die inhoud van atome met sterk elektronegatiwiteit en metaalatome in die verbinding.
'n Metaalatoom gee maklik 'n elektron prys en word 'n katioon. En 'n elektronegatiewe atoom, soos 'n halogeenatoom, aanvaar maklik 'n elektron en vorm 'n negatief gelaaide ioon. Hierdie gelaaide deeltjies - anione en katione - vorm die een wat die naam "ioniese binding" het. Voorbeelde daarvan is natriumchloried, kaliumbromied, litiumjodied en ander metaalhaliede (hoofsaaklik alkalies).
Maar 'n verbinding kan nie deur 'n ioniese binding alleen gevorm word nie. Die rede hiervoor is die ongekompenseerde kragte van aantrekking en afstoot. Daarom is dit die moeite werd om net oor die oorheersende te praationiese binding, terwyl daar saam met dit nog 'n chemiese binding is. Dit is uiters belangrik om te weet.
Het nie die eienskappe van rigting en versadiging van die ioniese binding nie. Voorbeelde van bindings met rigting en versadiging is kovalente, skenker-aanvaarder bindings. Die onversadigdheid en nie-gerigtheid van die ioniese word gemanifesteer, want wanneer ione met 'n ander lading geheg word, word die lading nie heeltemal vergoed nie. Ander teenoorgestelde gelaaide ione kan geheg word, ensovoorts. daarom is rondom die ioon die maksimum moontlike aantal soortgelyk aan dit, maar met 'n ander teken. Hierdie getal is egter beperk as gevolg van die wedersydse afstoting van ione van dieselfde lading. Ewewig word bereik met hul sekere onderlinge rangskikking, wat gekenmerk word deur 'n koördinasiegetal. Hierdie aanwyser hang af van die verhouding van ioonradiusse. Stowwe met 'n ioniese binding het dikwels die koördinasie van 'n kubus of 'n oktaëder en is kristalle.
Dus, 'n kristal tafelsout - natriumchloried - het 'n kubieke rooster. Daarin word elke chloried-ioon met ses natriumione geassosieer en elke natriumioon word met ses chloriedione geassosieer.
In oksiede van alkali- en aardalkalimetale word ioniese binding ook waargeneem. Voorbeelde van sulke verbindings: kalsiumoksied, natriumoksied en ander. Ione kan nie net uit een atoom bestaan nie, maar uit verskeie. Binne so 'n komplekse ioon is anders, en tussen die ione self is daar 'n ioniese binding. Voorbeelde: soute soos kaliumsulfaat (hier is kalium 'n katioon, sulfaatioon is 'n anioon).
Daar moet ook op gelet word dat die eienskappe van ionestowwe verskil baie van die eienskappe van atome en molekules van hierdie stowwe. So byvoorbeeld is chloorione, wat deel van natriumchloried is, kleurloos en reukloos en geskik vir voedsel, terwyl molekulêre chloor, 'n groengeel gas met 'n skerp reuk, 'n-g.webp
