Soos jy weet, kan alle stowwe in twee groot kategorieë verdeel word – mineraal en organies. Baie voorbeelde van anorganiese of minerale stowwe kan genoem word: sout, soda, kalium. Maar watter tipe verbindings val in die tweede kategorie? Organiese stowwe is teenwoordig in enige lewende organisme.
Proteïene
Proteïene is die belangrikste voorbeeld van organiese materiaal. Dit sluit stikstof, waterstof en suurstof in. Benewens hierdie, kan swaelatome soms ook in sommige proteïene gevind word.
Proteïene is een van die belangrikste organiese verbindings, en hulle is die algemeenste wat in die natuur voorkom. In teenstelling met ander verbindings, het proteïene sekere kenmerkende eienskappe. Hul hoofeienskap is 'n groot molekulêre gewig. Byvoorbeeld, die molekulêre gewig van 'n alkoholatoom is 46, benseen is 78, en hemoglobien is 152 000. In vergelyking met die molekules van ander stowwe, is proteïene ware reuse wat duisende atome bevat. Soms noem bioloë hulle makromolekules.
Proteïene is die mees komplekse van alle organiesegeboue. Hulle behoort tot die klas polimere. As ons na 'n polimeermolekule onder 'n mikroskoop kyk, kan ons sien dat dit 'n ketting is wat uit eenvoudiger strukture bestaan. Hulle word monomere genoem en word baie keer in polimere herhaal.
Benewens proteïene, is daar 'n groot aantal polimere - rubber, sellulose, sowel as gewone stysel. Baie polimere is ook deur mensehande geskep – nylon, lavsan, poliëtileen.
Proteïenvorming
Hoe word proteïene gevorm? Hulle is 'n voorbeeld van organiese stowwe waarvan die samestelling in lewende organismes deur die genetiese kode bepaal word. In die sintese daarvan word in die oorgrote meerderheid gevalle verskeie kombinasies van 20 aminosure gebruik.
Nuwe aminosure kan ook reeds gevorm word wanneer die proteïen in die sel begin funksioneer. Terselfdertyd word slegs alfa-aminosure daarin gevind. Die primêre struktuur van die beskryfde stof word bepaal deur die volgorde van residue van aminosuurverbindings. En in die meeste gevalle draai die polipeptiedketting, tydens die vorming van 'n proteïen, in 'n heliks, waarvan die draaie naby aan mekaar geleë is. As gevolg van die vorming van waterstofverbindings het dit 'n redelik sterk struktuur.
Fats
Vette is nog 'n voorbeeld van organiese materiaal. 'n Persoon ken baie soorte vette: botter, bees- en visvet, plantaardige olies. In groot hoeveelhede word vette in die sade gevormplante. As 'n geskilde sonneblomsaad op 'n vel papier geplaas en vasgedruk word, sal 'n olierige vlek op die vel bly.
Koolhidrate
Koolhidrate is nie minder belangrik in wild nie. Hulle word in alle plantorgane aangetref. Koolhidrate sluit suiker, stysel en vesel in. Hulle is ryk aan aartappelknolle, piesangvrugte. Dit is baie maklik om stysel in aartappels op te spoor. Wanneer dit met jodium gereageer word, word hierdie koolhidraat blou. Jy kan dit verifieer deur 'n bietjie jodium op 'n aartappelskyf te laat val.
Suiker is ook maklik om raak te sien - hulle smaak almal soet. Baie koolhidrate van hierdie klas word gevind in die vrugte van druiwe, waatlemoene, spanspekke, appelbome. Hulle is voorbeelde van organiese stowwe wat ook onder kunsmatige toestande geproduseer word. Suiker word byvoorbeeld uit suikerriet onttrek.
En hoe word koolhidrate in die natuur gevorm? Die eenvoudigste voorbeeld is die proses van fotosintese. Koolhidrate is organiese stowwe wat 'n ketting van verskeie koolstofatome bevat. Hulle bevat ook verskeie hidroksielgroepe. In die proses van fotosintese word die suiker van anorganiese stowwe uit koolstofmonoksied en swael gevorm.
vesel
Vesel is nog 'n voorbeeld van organiese materiaal. Die meeste daarvan word gevind in katoensaad, sowel as plantstingels en hul blare. Vesel bestaan uit lineêre polimere, die molekulêre gewig daarvan wissel van 500 duisend tot 2 miljoen.
In sy suiwerste vorm verteenwoordig dit'n stof wat geen reuk, smaak en kleur het nie. Dit word gebruik in die vervaardiging van fotografiese film, sellofaan, plofstof. In die menslike liggaam word vesel nie geabsorbeer nie, maar is dit 'n noodsaaklike deel van die dieet, aangesien dit die maag en ingewande stimuleer.
Organiese en anorganiese stowwe
Daar is baie voorbeelde van die vorming van organiese en anorganiese stowwe. Laasgenoemde kom altyd van minerale – lewelose natuurlike liggame wat in die dieptes van die aarde vorm. Hulle is ook deel van verskeie rotse.
Onder natuurlike toestande word anorganiese stowwe gevorm in die proses van vernietiging van minerale of organiese stowwe. Aan die ander kant word organiese stowwe voortdurend uit minerale gevorm. Plante absorbeer byvoorbeeld water met verbindings daarin opgelos, wat dan van een kategorie na 'n ander beweeg. Lewende organismes gebruik hoofsaaklik organiese materiaal vir voedsel.
Reasons for Diversity
Dikwels moet skoolkinders of studente die vraag beantwoord wat die redes is vir die diversiteit van organiese stowwe. Die hooffaktor is dat koolstofatome onderling verbind is deur twee tipes bindings te gebruik - eenvoudig en veelvuldig. Hulle kan ook kettings vorm. Nog 'n rede is die verskeidenheid verskillende chemiese elemente wat in organiese materiaal ingesluit is. Daarbenewens is diversiteit ook te wyte aan allotropie - die verskynsel van die bestaan van dieselfde element in verskillendeverbindings.
En hoe word anorganiese stowwe gevorm? Natuurlike en sintetiese organiese stowwe en hul voorbeelde word beide op hoërskool en in gespesialiseerde hoër onderwysinstellings bestudeer. Die vorming van anorganiese stowwe is nie so 'n komplekse proses soos die vorming van proteïene of koolhidrate nie. Mense haal byvoorbeeld soda uit soda-mere van ouds af. In 1791 het die chemikus Nicolas Leblanc voorgestel om dit in die laboratorium te sintetiseer deur kryt, sout en swaelsuur te gebruik. Eens op 'n tyd was koeldrank, wat vandag aan almal bekend is, 'n taamlik duur produk. Om die eksperiment uit te voer, was dit nodig om tafelsout saam met suur aan die brand te steek, en dan die gevolglike sulfaat saam met kalksteen en houtskool aan die brand te steek.
Nog 'n voorbeeld van anorganiese stowwe is kaliumpermanganaat, of kaliumpermanganaat. Hierdie stof word in industriële toestande verkry. Die vormingsproses bestaan uit die elektrolise van 'n kaliumhidroksiedoplossing en 'n mangaananode. In hierdie geval los die anode geleidelik op met die vorming van 'n violetoplossing - dit is die bekende kaliumpermanganaat.
