Kovalente nie-polêre binding verwys na eenvoudige chemiese bindings. Dit word gevorm deur elektronpare te deel. Daar is 2 tipes kovalente assosiasies wat verskil in die meganisme van vorming. Oorweeg die vorming daarvan en vind in meer besonderhede uit wat 'n nie-polêre binding in die algemeen is. Dit word meestal in eenvoudige stowwe gevorm - nie-metale, maar dit kan ook voorkom in verbindings wat deur verskillende atome gevorm word, mits die waardes van die elektronegatiwiteit van elementêre deeltjies gelyk is. Byvoorbeeld, stof PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Kom ons kyk hoe 'n kovalente nie-polêre binding gevorm word. Die waterstofatoom het net 1 elektron, so sy elektronskil is nie volledig nie, dit kort nog 1. Wanneer dit in interaksie is, begin waterstofatome mekaar nader as gevolg van die aantrekkingskragte van kerne en elektrone, terwyl elektronwolke gedeeltelik oorvleuel. In die loop hiervan word 'n dublett gevorm wat aan twee elementêre deeltjies gelyktydig behoort. In die plek waar die elektronwolke mekaar oorvleuel, is daar 'n toenameelektrondigtheid, wat die kerne van atome na homself aantrek, en sodoende hul sterk verbinding in 'n molekule verseker. 'n Kovalente nie-polêre binding word skematies soos volg geskryf:
N + N - N : N of N - N.
Hier word 'n ongepaarde elektron van die buitenste vlak met een punt aangedui, en 'n gewone elektronpaar deur twee kolletjies - : of 'n streep.
Uit bogenoemde kan gesien word dat die gebied van oorvleuelende elektronwolke simmetries geleë is ten opsigte van beide atome. Op 'n soortgelyke wyse sal 'n nie-polêre kovalente binding gevorm word wanneer molekules van eenvoudige stowwe verskyn wat 'n groter aantal elektrone het.
Aangesien hierdie binding tipies is vir die meeste nie-metale, is dit moontlik om 'n patroon te vestig wat verband hou met hul fisiese eienskappe. Stowwe met 'n kovalente nie-polêre assosiasie kan vaste stof (silikon, swael), gasvormig (waterstof, suurstof) en vloeibaar (slegs broom) wees. Kyk noukeurig na molekulêre ma
sss van gasvormige en vloeibare nie-metale, is dit duidelik dat met 'n toename in Mr, die smelt- en kookpunte meestal toeneem. Dit gebeur nie met soliede nie-metale nie. Die ding is dat sulke eenvoudige stowwe 'n atoom-kristallyne struktuur het, waarvan die sterkte deur 'n kovalente nie-polêre binding gegee word. Dus, hoe groter die getal van so 'n binding, hoe harder is die verbinding, byvoorbeeld diamant en grafiet.
Nie-polêre assosiasie is van groot belang in die prosessedie lewensbelangrike aktiwiteit van organismes, want dit is baie sterker en meer stabiel as waterstof en ioon. Om sulke bindings te breek, moet 'n dier of plant 'n groot hoeveelheid energie verbruik, ensieme neem dus aktief deel aan die vernietigingsmeganisme.
Kovalente nie-polêre binding is 'n binding wat gevorm word deur identiese atome of verskillende elementêre deeltjies van 'n komplekse verbinding met gelyke elektronegatiwiteitswaardes. Terselfdertyd deel die atome ewe veel 'n gemeenskaplike elektronpaar (dubbel).
