Al2(SO4)3 - aluminiumsulfaat, 'n anorganiese stof van die klas soute. Kom voor in die vorm van kristalle of wit poeier, oplosbaar in water. 'n Chemies aktiewe stof wat goed met baie komponente reageer, daarom word dit dikwels in eksperimente en take in chemie gebruik, maar om dit op te los moet jy die molêre massa van Al ken2(SO) 4)3.
Berekening van die aanwyser
Die relatiewe molekulêre gewig van aluminiumsulfaat is die volume van een enkele molekule van hierdie stof. Kom ons kyk van naderby.
Die aanwyser word uitgedruk in atoommassa-eenhede (amu). Dit is maklik om te bereken deur die periodieke stelsel van elemente van Mendeleev te gebruik, met die kennis van die formule van die stof.
Om dit te doen, moet jy in die tabel die elemente vind waaruit die stof van belang is - aluminium, swael en suurstof. Die relatiewe massa van een aluminiumatoom is 26,992 amu. (rond af na 27), swaelatome 32,064 (rond af na 32), suurstofatome 15,999 (rond af na 16).
Sulfaatmolekuleformulealuminium in die figuur hieronder. Dit wys die samestelling van die molekule, en hoeveel atome van elke element betrokke is by die vorming van een voorwaardelike molekule van die stof.
Volgende moet jy die massa van een aluminiumatoom vermenigvuldig met die aantal van hierdie deeltjies in die Al-molekule2(SO4)3 . Hierdie getal word aangedui deur 'n subskripsie regs van die aluminiumsimbool - 2. Vermenigvuldig 2 met 27, ons kry 54 amu
Volgende, kom ons herhaal die stappe met die swaelatoom. Die aluminiumsulfaatmolekule bevat drie deeltjies (SO4), wat drie swaelatome beteken. Vermenigvuldig 32 met 3 om 96 amu
te kry
Dieselfde berekening word gemaak met suurstofatome. Kom ons bereken eers hoeveel van hulle by die molekule ingesluit is. Dit bevat drie deeltjies (SO4), dit wil sê, 12 suurstofatome. Ons vermenigvuldig die massa met die aantal atome - 16 by 12, ons kry 192 amu
Die laaste stap is om die massas van al die samestellende dele van die molekule by te voeg:
54 + 96 + 192=342 amu
Dus, die molekulêre gewig van aluminiumsulfaat is 342 amu
Volgende aanwyser
Die molêre massa van al2 so4 3 is die volume van een mol aluminiumsulfaat. Dit is baie maklik om te herken, aangesien dit numeries gelyk is aan die molekulêre gewig, maar word uitgedruk in ander eenhede - g / mol.
Dus, die molêre massa van al2 so4 3 is 342 g/mol. Hierdie waarde word dikwels vereis om probleme op te los.
Molêre massa-ekwivalent
Om hierdie waarde te bereken, moet jy die ekwivalensiefaktor ken. Dit word anders gedefinieer virklasse stowwe.
Aluminiumsulfaat behoort aan die groep medium soute. Vir sulke verbindings word die ekwivalensiefaktor soos volg bereken:
- Ons moet die eenheid deel deur die produk van die aantal metaalatome en die lading van die metaal.
- Vind die produk. Daar is twee aluminiummetaalatome in 'n molekule, dit kan uit die formule gesien word. Die lading van aluminium is konstant en gelyk aan drie, dit wil sê, 23=6.
- Die aluminiumsulfaat-sout-ekwivalensiefaktor is 1/6.
Om die molêre massa van aluminiumsulfaat-ekwivalent te vind, vermenigvuldig sy molêre massa met die ekwivalensiefaktor:
3421/6=57 g/mol.
Dus, die molêre massa van die ekwivalent van Al2 (SO4) 3 is 57 g/mol.
Berekeninge is verby, die verlangde waarde word bepaal.
