Chemie is 'n wetenskap van uiterstes. In die sin dat die werklike, werklike, wat die realiteit van die getalle daarin beskryf óf uiters klein óf uiters groot is. Baie mense sal bang wees vir 'n getal met 23 nulle. Dit is regtig baie. Maar daar is soveel eenhede (stukke) in een mol van 'n stof. Wil jy berekeninge met sulke kolossale getalle doen? Dit is nie gemaklik nie. Maar deesdae los enige student chemieprobleme op met 'n vel papier en 'n eenvoudige sakrekenaar. Dit is moontlik danksy 'n spesiale vereenvoudigingstaal wat deur chemici geskep is. En een van die hooffrases van hierdie taal is “molêre massa.”
Formule per definisie
Die bepaling van die molêre massa is eenvoudig: die massa van 'n stof moet deur die chemiese hoeveelheid daarvan gedeel word. Dit wil sê, jy sal uitvind hoeveel een mol van 'n gegewe stof weeg. Daar is 'n ander manier om die molêre massa te bepaal, maar die belangrikste ding hier is om nie deurmekaar te raak nie. Die molêre massa is numeries gelyk aan die atoom- of molekulêre massa. Maar die eenhede is anders.
Hoekom selfs?
Wanneer sal jy 'n molêre massa nodig hê? 'n Klassieke voorbeeld is die behoefte om die formule van 'n stof te identifiseer. Nie alle stowwe en nie in alle situasies kan bepaal word deur chemiese eienskappe en voorkoms nie, soms is dit nodig om kwantitatiewe verhoudings te oorweeg. As jy die werklike hoeveelhede stowwe ken, kan jy die soort atome en hul verhoudings in die stof bereken. En jy sal die hulp van 'n ou apteker nodig hê. Regtig baie oud. Mendeleev self.
Verbindings van konsepte
Hoe kan die tafel van die groot wetenskaplike ons help? Die molêre massa van 'n stof is gelyk aan die atoommassa (vir atomiese stowwe en suiwer metale) of molekulêre massa, maar word in ander eenhede gemeet. Hierdie eienskap van 'n stof sal aangedui word in gram per mol, molekulêr - in atoommassa-eenhede. Hoe is dit dat hierdie getalle dieselfde is? Die waardes wat u in die tabel vir die elemente sien, is empiries bereken. Elke soort atoom is geweeg en sy massa is in gerieflike eenhede bepaal. Daarom sien jy nie 'n minus sewe-en-twintigste graad nie, maar redelike syfers, meestal binne een en honderd. Daar is ook swaargewigelemente, maar dit word gewoonlik nie in skoolprobleemboeke genoem nie.
Indien nie al die nommers byderhand is nie
Wat as die stof uit molekules bestaan en jy weet wat dit is? Hoe word die molêre massa van 'n stof gesoek as sy massa en chemiese hoeveelheid nie gelyktydig beskikbaar is volgens die toestande van die probleem nie? Dit is eenvoudig, vind elke soort atoom (element) in die tabel envermenigvuldig atoommassas met die aantal atome in 'n molekule vir verskillende elemente. En dan som jy dit net op – en jy kry die molekulêre gewig, wat presies sal ooreenstem met die molêre massa. Alles is reeds voorberei vir moderne jong chemici - vir 'n bekende formule van 'n stof is dit nie 'n probleem om die verlangde waarde te bereken nie.
As jy die essensie van chemie verstaan, sal dit vir jou baie maklik lyk. Die hooflading in die ontwikkeling van hierdie wetenskap is om die eienskappe van spesifieke stowwe te bestudeer en te memoriseer, maar die algemene prosesse en beskrywings is nêrens makliker nie. Sodra jy verstaan, oefen - jy sal nooit in jou lewe deurmekaar raak nie.
