Kalsium… Wat weet jy daarvan? "Dis metaal" - en antwoord net baie. Watter kalsiumverbindings bestaan? Met hierdie vraag sal almal begin kopkrap. Ja, daar is nie veel kennis oor laasgenoemde nie, en ook oor kalsium self. Goed, ons sal later daaroor praat, maar kom ons kyk vandag na ten minste drie van sy verbindings – kalsiumkarbonaat, hidroksied en kalsiumbikarbonaat.
1. Kalsiumkarbonaat
Hy is 'n sout wat gevorm word deur kalsium- en koolsuurresidu. Die formule van hierdie karbonaat is CaCO3.
Properties
Dit het die voorkoms van 'n wit poeier, onoplosbaar in water en etielalkohol.
Verkryging van kalsiumkarbonaat
Dit word gevorm deur die kalsinering van kalsiumoksied. Water word by laasgenoemde gevoeg, en dan word koolstofdioksied deur die resulterende kalsiumhidroksiedoplossing gevoer. Die reaksieprodukte is die verlangde karbonaat en water, wat maklik van mekaar geskei word. As dit verhit word, sal splitsing plaasvind, waarvan die produkte koolstofdioksied en ongebrande kalk sal wees. Deur hierdie karbonaat en koolstofmonoksied (II) in water op te los, kan kalsiumbikarbonaat verkry word. As jy koolstof en kalsiumkarbonaat kombineer, sal die produkte van hierdie reaksie kalsiumkarbied en koolstofmonoksied wees.
Aansoek
Hierdie karbonaat is die kryt wat ons gereeld in skole en ander elementêre en hoër onderwysinstellings sien. Hulle wit ook plafonne af, verf boomstamme in die lente en alkaliseer die grond in die tuinboubedryf.
2. Kalsiumbikarbonaat
Dit is 'n sout van koolsuur. Het die formule Ca(HCO3)2.
Properties
Los in water op, soos alle koolwaterstowwe. Hy maak haar egter vir 'n rukkie taai. In lewende organismes het kalsiumbikarbonaat en sommige ander soute met dieselfde oorskot die funksie van reguleerders van die konstantheid van reaksies in die bloed.
Ontvang
Dit word geproduseer deur die interaksie van koolstofdioksied, kalsiumkarbonaat en water.
Aansoek
Dit word in drinkwater aangetref, waar die konsentrasie daarvan van 30 tot 400 mg/L kan wissel.
3. Kalsiumhidroksied
Formule - Ca(OH)2. Hierdie stof is 'n sterk basis. In verskeie bronne kan dit gebluste kalk of "pluis" genoem word.
Ontvang
Geproduseer wanneer kalsiumoksied en water interaksie het.
Properties
Dit lyk soos 'n wit poeier, effens oplosbaar in water. Met 'n toename in die temperatuur van laasgenoemde neem die numeriese waarde van die oplosbaarheid af. Dit het ook die vermoë om sure te neutraliseer, tydens hierdie reaksie word die ooreenstemmende kalsiumsoute en water gevorm. As jy koolstofdioksied opgelos in water daarby voeg, kry jyalmal dieselfde water, en ook kalsiumkarbonaat. Met aanhoudende borreling van CO2, sal kalsiumbikarbonaat vorm.
Aansoek
Hulle wit die perseel, houtheinings af, en bedek ook die balke. Met behulp van hierdie hidroksied word kalkmortel, bleikmiddel, spesiale kunsmis en silikaatbeton voorberei, en dit skakel ook die karbonaathardheid van water uit (versag laasgenoemde). Deur middel van hierdie stof word kalium- en natriumkarbonate gekustiseer, wortelkanale van tande ontsmet, velle word gelooi en sekere plantsiektes word genees. Kalsiumhidroksied staan ook bekend as voedseladditief E526.
Gevolgtrekking
Nou verstaan jy hoekom ek in hierdie artikel besluit het om hierdie drie stowwe te beskryf? Hierdie verbindings "ontmoet" immers met mekaar tydens die ontbinding en produksie van elkeen van hulle. Daar is baie ander verwante stowwe, maar ons sal 'n ander keer daaroor praat.
