Om die aantekening van chemiese prosesse en hul beter persepsie te vereenvoudig, word die reaksievergelyking gebruik. Dit is 'n voorwaardelike rekord van die interaksie van stowwe met mekaar en, as gevolg daarvan, die vorming van nuwe produkte. Met so 'n skematiese "beeld", om te voldoen aan die wet van behoud van die massa van materie, word numeriese koëffisiënte gebruik. So 'n beskrywing van chemiese reaksies met gebruik van getalle en simbole is in 1615 deur Jean Begun voorgestel. Later, na die ontdekking van die wette van stoïgiometrie, het kwantitatiewe waardes begin gebruik word.
Die chemiese reaksievergelyking word soos volg geskryf:
- Aan die linkerkant van die skematiese "beeld" is daar stowwe waartussen die interaksie plaasvind, 'n "+" teken word tussen hulle geplaas. Aan die linkerkant is die reaksieprodukte, m.a.w. nuwe verbindings wat gevorm word. 'n Pyl word tussen die linker- en regterkant geplaas, wat die rigting van die reaksie aandui. Byvoorbeeld, C+E → SE.
- Dan word die koëffisiënte geplaas, waarvan die taak is om “gelyk te maak”, m.a.w. maak seker dat die getal van elke tipe atoom voor die reaksie gelyk is aan die aantal atome daarna. Dit is hoe die wet van behoud van massa werk. Byvoorbeeld, 2HCl – H2+Cl2.
Daar is 'n kinetiese reaksievergelyking wat die afhanklikheid van die tempo van 'n chemiese proses van die konsentrasie van stowwe wat in interaksie aangegaan het, uitdruk. So 'n eenvoudige reaksie, wat in een stadium verloop, word skematies soos volg geskryf: V=k[A1] n1 [A 2]n2 waar
V – reaksietempo;
[A1], [A2] – stofkonsentrasies;
K is die reaksietempokonstante, wat afhang van die aard van die interaksie stowwe en temperatuur;
1, n2 – reaksiebevel.As die reaksie in verskeie stadiums verloop, vorm hulle 'n stelsel van kinetiese vergelykings, wat elkeen afsonderlik beskryf sal word.
'n aparte tipe is ook die ioniese vergelyking van die reaksie, wat, wanneer dit saamgestel is, kenmerke het, omdat die stowwe wat daarin aangeteken is, is in die vorm van ione. So 'n skematiese voorstelling van 'n chemiese interaksie is slegs tipies vir substitusie- en uitruilreaksies, in waterige oplossings of legerings, waartydens 'n neerslag gevorm word, swak dissosierende stowwe (water) of gas vrygestel word. Byvoorbeeld: soutsuur en kaliumhidroksied reageer chemies om sout en water te vorm.
HCl + KOH– KCl + H2O
Ons skryf hierdie stowwe in die vorm van ione, met die uitsondering van water, omdat. dit dissosieer nie. So 'n vergelykingreaksies sal volledig ionies genoem word.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Nou in hierdie skema, volgens die beginsel van ooreenkoms, "verminder" ons die herhalende ione aan die regter- en linkerkant en kry:
N+ + OH- -- N2O.
Ook sal redoksreaksies, gekenmerk deur 'n verandering in die oksidasietoestande van atome, kenmerke hê in die voorbereiding van 'n skematiese rekord. Dit is nodig om die atome te bepaal wat die oksidasietoestand verander het, en 'n elektroniese balans op te stel, op grond waarvan dan die koëffisiënte rangskik.
Dus, die chemiese reaksievergelyking is 'n skematiese rekord van die hele komplekse proses van vorming van nuwe stowwe deur ontbinding, kombinasie, vervanging en uitruiling. Dit verskaf ook kwalitatiewe en kwantitatiewe inligting oor reaktante en reaksieprodukte.
