Inleiding
As jy noukeurig na stikstof in die periodieke tabel van chemiese elemente van D. I. Mendeleev kyk, sal jy agterkom dat dit 'n veranderlike valensie het. Dit beteken dat stikstof verskeie binêre verbindings met suurstof op een slag vorm. Sommige van hulle is onlangs ontdek, en sommige is wyd en syd bestudeer. Daar is onstabiele en stabiele stikstofoksiede. Die chemiese eienskappe van elk van hierdie stowwe verskil heeltemal, so ten minste vyf stikstofoksiede moet in ag geneem word wanneer hulle bestudeer word. Dit gaan oor hulle en sal in vandag se artikel bespreek word.
Stikstofoksied (I)
Formule - N2O. Daar kan soms daarna verwys word as stikstofoksonitried, dinitrogoksied, stikstofoksied of laggas.
Properties
Onder normale omstandighede is dit 'n kleurlose gas met 'n soet reuk. Dit kan deur water, etanol, eter en swaelsuur opgelos word. As die gasvormige oksied van eenwaardige stikstof tot kamertemperatuur verhit word onder 'n druk van 40 atmosfeer, dan verdik dit tot 'n kleurlose vloeistof. Dit is 'n nie-soutvormende oksied wat ontbind wanneer dit verhit word en in reaksies as 'n reduseermiddel wys.
Ontvang
Hierdie oksied word gevorm,wanneer droë ammoniumnitraat verhit word. Nog 'n manier om dit te verkry, is die termiese ontbinding van 'n mengsel van "sulfamiensuur + salpetersuur".
Aansoek
Gebruik as 'n inasemingsnarkose, ken die voedselindustrie hierdie oksied as bymiddel E942. Dit verbeter ook die werkverrigting van binnebrandenjins.
Stikstofoksied (II)
Formule - NEE. Kom voor onder die name van stikstofmonoksied, stikstofoksied en nitrosielradikaal
Properties
Onder normale toestande is dit 'n kleurlose gas wat swak oplosbaar is in water. Dit is moeilik om vloeibaar te maak, maar in vaste en vloeibare toestande het hierdie stof 'n blou kleur. Hierdie oksied kan deur atmosferiese suurstof geoksideer word
Ontvang
Dit is redelik maklik om te kry, hiervoor moet jy verhit tot 1200-1300oC mengsel van stikstof en suurstof. In laboratoriumtoestande word dit onmiddellik in verskeie eksperimente gevorm:
- Reaksie van koper en 30% salpetersuuroplossing.
- Reaksie van ysterchloried, natriumnitriet en soutsuur.
- Die reaksie van salpeterige en hidrojodiumsure.
Aansoek
Dit is een van die stowwe waaruit salpetersuur verkry word.
Stikstofoksied (III)
Die formule is N2O3. Dit kan ook stikstofanhidried en stikstofsesquioksied genoem word.
Properties
Onder normale toestande is dit 'n vloeistof wat 'n blou hetkleur, en in standaard - kleurlose gas. Suiwer oksied bestaan slegs in 'n vaste toestand van aggregasie.
Ontvang
Geproduseer deur die interaksie van 50% salpetersuur en soliede oksied van driewaardige arseen (dit kan ook met stysel vervang word).
Aansoek
Met behulp van hierdie stof word salpetersuur en sy soute in laboratoriums verkry.
Stikstofoksied (IV)
Die formule is GEEN2. Dit kan ook stikstofdioksied of bruingas genoem word.
Properties
Die van stem ooreen met een van sy eienskappe. Hierdie oksied het immers die voorkoms van óf 'n rooibruin gas óf 'n gelerige vloeistof. Dit het 'n hoë chemiese aktiwiteit.
Ontvang
Hierdie oksied word geproduseer deur die interaksie van salpetersuur en koper, sowel as tydens die termiese ontbinding van loodnitraat.
Aansoek
Dit produseer swael- en salpetersuur, oksideer vloeibare vuurpylbrandstof en gemengde plofstof.
Stikstofoksied (V)
Formule - N2O5. Kan gevind word onder die name dianitrogeenpentoksied, nitroielnitraat of salpeteranhidried.
Properties
Dit het die voorkoms van kleurlose en baie vlugtige kristalle. Hulle kan smelt teen 32,3oC.
Ontvang
Hierdie oksied word deur verskeie reaksies gevorm:
- Dehidrasie van salpetersuur met vyfwaardige fosforoksied.
- Gee droë chloor oor silwernitraat.
- Interaksie van osoon met vierwaardige stikstofoksied.
Aansoek
Weens sy uiterste onstabiliteit word dit nêrens in sy suiwer vorm gebruik nie.
Gevolgtrekking
Daar is nege stikstofoksiede in chemie, bogenoemde is slegs klassieke verbindings van hierdie element. Die oorblywende vier is, soos reeds genoem, onstabiele stowwe. Hulle deel egter almal een eienskap - hoë toksisiteit. Die vrystelling van stikstofoksiede in die atmosfeer lei tot 'n agteruitgang in die gesondheid van mense wat naby industriële chemiese ondernemings woon. Simptome van vergiftiging met enige van hierdie stowwe is giftige pulmonale edeem, ontwrigting van die sentrale senuweestelsel en bloedskade wat veroorsaak word deur hemoglobienbinding. Daarom moet stikstofoksiede met sorg hanteer word en beskermende toerusting wat in die meeste gevalle gebruik word.
