Chloordioksied, of ClO2, is 'n anorganiese verbinding van die chemiese element Cl (chloor) met die chemiese element O (suurstof). In hierdie artikel sal ons hierdie stof in groot detail oorweeg, en ook uitvind waar dit gebruik word, hoe dit in laboratoriums en industrie verkry word, hoe dit die liggaam beïnvloed.
Wat is dioksied? Die verskil tussen dioksied en oksied
Baie studente is verlore by die aanskoue van die woord "dioksied", want in so 'n wetenskap soos chemie is hierdie konsep reeds 'n bietjie verouderd. Die woord "dioksied" kan steeds in handboeke, boeke en op die internet gevind word, maar sommige skole het reeds opgehou om te verduidelik wat dit is.
So, ons weet almal wat 'n oksied is. 'n Oksied is 'n verbinding van suurstof (O) met enige ander minder elektronegatiewe chemiese element. ClO2 is ook 'n oksied. Dioksied word gewoonlik 'n verbinding genoem waarin daar twee O-atome is. Die voorvoegsel "di" in die woord "dioksied" beteken "twee".
As jy die woord "dioksied" hoor, beteken dit daar is twee suurstofatome in hierdie verbinding. Dit sal jou help om die chemiese formule van die verbinding korrek neer te skryf.
Fisiese eienskappe van materie
Chloordioksied is 'n gasvormige stof wat 'n kenmerkende reuk en 'n rooi-geel kleur het. Maar by temperature onder 10 grade Celsius verander die stof sy toestand van aggregasie en verander in 'n rooibruin vloeistof. Ontplof wanneer dit verhit word. Dit los baie goed en vinnig in water op. Dit meng baie goed en los op in sommige organiese oplosmiddels soos asyn- en swaelsuur. Die smeltpunt van die stof is -59 grade Celsius, terwyl sy kookpunt slegs 9,7 grade Celsius is.
Laboratorium geproduseer
Vandag word slegs een metode gebruik om chloordioksied in die laboratorium te verkry - deur kaliumchloraat (KClO3) met oksaalsuur te laat reageer, wat die formule H het 2 C2O4. As gevolg van hierdie reaksie word ClO2 vrygestel, asook water en natriumoksalaat.
Jy kan egter ClO2 op 'n ander manier kry. Daar is 'n spesiale instelling hiervoor. Die chloordioksied-aanleg is 'n nuttige wetenskaplike model. So 'n installasie bevat 'n beheereenheid, 'n reaktor, pompe om verskeie reagense na die reaktor oor te dra, asook verskeie kleppe en kleppe. Swaelsuur-, natriumchloried- en natriumchloraatoplossings word gebruik om ClO2 te verkry. Die resultaat is 'n oplossing van chloordioksied.
Produksie volgens industriële metode
ClO2 wetenskaplikes het geleer hoe om industrieel te produseer. Hiervoor word 'n reduksiereaksie uitgevoer waarin natriumchloraat met swaeldioksied gereduseer word. As gevolg van die reaksie word chloordioksied vrygestel, wat ons bereik het, asook natriumwaterstofsulfaat.
Chemiese eienskappe van materie
Chloordioksied het verskeie belangrike chemiese eienskappe. ClO2 is 'n suur oksied (dit vertoon suur eienskappe en vorm ook suur sure). Wanneer chloordioksied in water opgelos word, vind 'n disproporsioneringsreaksie plaas, dit wil sê sure soos chloor en chloried word gevorm. As chlooroksied self in die lig ontplof, dan is die oplossings daarvan redelik stabiel in die donker, maar ontplof nie in die lig nie, maar ontbind baie stadig.
ClO2 tree in baie reaksies op as 'n mediumsterkte oksideermiddel, reageer met baie verbindings van organiese chemie.
Aansoek
Chloordioksied, waarvan die gebruik redelik algemeen oor die wêreld voorkom, is nou die gewildste. Dikwels dien hierdie stof as 'n bleikmiddel. Chlooroksied word veral gebruik om materiale soos papier, meel, ens. te bleik.
Daarbenewens word die stof ClO2 deur chemici as een van die kragtigste antimikrobiese middels in die wêreld beskou. Daarom word dit baie dikwels gebruik vir sterilisasie en ontsmetting van verskillende materiale. Dit maak siekteveroorsakende mikrobes dood deur te oksideer, as gevolg van die feit dat dit 'n medium oksideerder is. Chloordioksied, die gebruik van wat, te danke aan die suureiendom het toegeneem, is nou 'n onmisbare stof.
Hierdie stof is onontbeerlik in die bedryf juis omdat daar min stowwe is wat materiale ekonomies en omgewingsvriendelik ontsmet. Ontsmetting met ClO2 is absoluut veilig vir ons omgewing. Tot vandag toe word gasvormige sowel as vloeibare Cl gebruik om water te steriliseer en te ontsmet. Maar onlangs, weens omgewingsprobleme, gebruik hulle die veiligste ontsmettingsmiddel – chloordioksied. Anders as die suiwer stof chloor, aan ons bekend, tree ClO2 nie in chloreringsreaksies met ander stowwe en chemiese elemente nie.
Water wat met chloor ontsmet is, moet nie net gedrink word nie, maar ook gebruik word om velareas te was. Maar chloordioksied het gehelp om hierdie probleem op te los: dit is redelik veilig, want dit neem nie deel aan die chloreringsreaksie nie.
Die effek van chloordioksied op die liggaam
Chloordioksied, die effek daarvan op die liggaam word al etlike dekades deur wetenskaplikes bestudeer. Nou word hierdie chemikalie aktief in die voedselbedryf gebruik, as 'n bymiddel E926. Ongelukkig is baie E-bymiddels baie skadelik, en min is daaroor bekend aan gewone mense, verbruikers van die produk. Sommige bymiddels is skadeloos, maar sommige is veral gevaarlik. Chloordioksied kan in die middel geplaas word: dit is skadelik vir die menslike liggaam, ongewens, maar terselfdertyd het hierdie chemikalie nie sterk newe-effekte op die menslike liggaam nie, inanders as vandag se gewilde mononatriumglutamaat.
Wanneer jy kos eet wat hierdie aanvulling bevat, kan 'n hoes voorkom, soms redelik sterk en langdurige irritasie van die slymvliese, asma-aanvalle. Inaseming van hierdie stof kan longirritasie veroorsaak.
Chloordioksied is 'n taamlik interessante stof wat wetenskaplikes al vir baie eeue bestudeer. Dit is onontbeerlik in die industrie, veral in voedsel, is omgewingsvriendelik en veilig (natuurlik net wanneer dit reg gebruik word).
