Oksiede, hul klassifikasie en eienskappe is die basis van so 'n belangrike wetenskap soos chemie. Hulle begin in die eerste studiejaar van chemie studeer. In sulke presiese wetenskappe soos wiskunde, fisika en chemie is al die materiaal onderling verbind, en daarom behels die versuim om die materiaal te assimileer 'n misverstand van nuwe onderwerpe. Daarom is dit baie belangrik om die onderwerp van oksiede te verstaan en dit volledig te navigeer. Ons sal vandag hieroor praat en in meer detail probeer praat.
Wat is oksiede?
Oksiede, hul klassifikasie en eienskappe is wat eerstens verstaan moet word. So, wat is oksiede? Onthou jy dit uit die skoolkurrikulum?
Oksiede (of oksiede) is komplekse stowwe, binêre verbindings, wat atome van 'n elektronegatiewe element (minder elektronegatief as suurstof) en suurstof met 'n oksidasietoestand van -2 insluit.
Oksiede is ongelooflik algemene stowwe op ons planeet. Voorbeelde van 'n oksiedverbinding is water, roes, sommige kleurstowwe, sand en selfs koolstofdioksied.
Vorming van oksiede
Oksiede kan op 'n verskeidenheid maniere verkry word. Die vorming van oksiede word ook deur so 'n wetenskap soos chemie bestudeer. Oksiede, hul klassifikasie en eienskappe - dit is wat wetenskaplikes moet weet om te verstaan hoe hierdie of daardie oksied gevorm is. Hulle kan byvoorbeeld verkry word deur direkte verbinding van 'n suurstofatoom (of atome) met 'n chemiese element - dit is die interaksie van chemiese elemente. Daar is egter ook 'n indirekte vorming van oksiede, dit is wanneer oksiede gevorm word deur die ontbinding van sure, soute of basisse.
Klassifikasie van oksiede
Oksiede en hul klassifikasie hang af van hoe hulle gevorm is. Volgens hul klassifikasie word oksiede slegs in twee groepe verdeel, waarvan die eerste soutvormend is, en die tweede nie-soutvormend is. Dus, kom ons kyk na albei groepe van nader.
Soutvormende oksiede is 'n redelike groot groep, wat in amfoteriese, suur en basiese oksiede verdeel word. As gevolg van enige chemiese reaksie vorm soutvormende oksiede soute. As 'n reël sluit die samestelling van soutvormende oksiede elemente van metale en nie-metale in, wat as gevolg van 'n chemiese reaksie met water sure vorm, maar wanneer dit met basisse in wisselwerking tree, die ooreenstemmende sure en soute vorm.
Nie-soutvormende oksiede is oksiede wat nie soute vorm as gevolg van 'n chemiese reaksie nie. Stikstof en koolstofoksiede is voorbeelde van sulke oksiede.
Amfoteriese oksiede
Oksiede, hul klassifikasie en eienskappe is baie belangrike konsepte in chemie. Soutvormende verbindings sluit oksiede inamfoteries.
Amfoteriese oksiede is oksiede wat basiese of suur eienskappe kan vertoon, afhangende van die toestande van chemiese reaksies (toon amfoterisiteit). Sulke oksiede word gevorm deur oorgangsmetale (koper, silwer, goud, yster, rutenium, wolfram, rutherfordium, titanium, yttrium en vele ander). Amfoteriese oksiede reageer met sterk sure, en as gevolg van 'n chemiese reaksie vorm dit soute van hierdie sure.
Suuroksiede
Suuroksiede of -anhidriede is oksiede wat suur eienskappe in chemiese reaksies vertoon en ook suurstofbevattende sure vorm. Anhidriede word altyd gevorm deur tipiese nie-metale, sowel as sommige chemiese oorgangselemente.
Oksiede, hul klassifikasie en chemiese eienskappe is belangrike konsepte. Suuroksiede het byvoorbeeld heeltemal ander chemiese eienskappe as amfotere. Byvoorbeeld, wanneer 'n anhidried met water reageer, word die ooreenstemmende suur gevorm (die uitsondering is SiO2 - silikonoksied). Anhidriede tree in wisselwerking met alkalië, en as gevolg van sulke reaksies word water en soda vrygestel. Wanneer daar interaksie met basiese oksiede is, word 'n sout gevorm.
Basiese oksiede
Basiese (van die woord "basis") oksiede is oksiede van die chemiese elemente van metale met oksidasietoestande van +1 of +2. Dit sluit in alkali, aardalkalimetale, sowel as die chemiese element magnesium. Basiese oksiede verskil van ander deurdat hullein staat om met sure te reageer.
Basiese oksiede wissel met sure, anders as suuroksiede, sowel as met alkalieë, water en ander oksiede. As gevolg van hierdie reaksies word as 'n reël soute gevorm.
Eienskappe van oksiede
As jy die reaksies van verskeie oksiede noukeurig bestudeer, kan jy onafhanklik gevolgtrekkings maak oor watter chemiese eienskappe die oksiede toegerus is. Die algemene chemiese eienskap van absoluut alle oksiede is die redoksproses.
Maar nietemin, alle oksiede verskil van mekaar. Die klassifikasie en eienskappe van oksiede is twee verwante onderwerpe.
Nie-soutvormende oksiede en hul chemiese eienskappe
Nie-soutvormende oksiede is 'n groep oksiede wat nóg suur nóg basiese nóg amfoteriese eienskappe vertoon. As gevolg van chemiese reaksies met nie-soutvormende oksiede word geen soute gevorm nie. Voorheen is sulke oksiede nie nie-soutvormende nie, maar onverskillig en onverskillig genoem, maar sulke name stem nie ooreen met die eienskappe van nie-soutvormende oksiede nie. Volgens hul eienskappe is hierdie oksiede redelik in staat tot chemiese reaksies. Maar daar is baie min nie-soutvormende oksiede, hulle word gevorm deur eenwaardige en tweewaardige nie-metale.
Nie-soutvormende oksiede kan chemies in soutvormende oksiede omgeskakel word.
Nomenklatuur
Byna alle oksiede word gewoonlik so genoem: die woord "oksied", gevolg deur die naamchemiese element in die genitief geval. Byvoorbeeld, Al2O3 is aluminiumoksied. In chemiese taal word hierdie oksied so gelees: aluminium 2 o 3. Sommige chemiese elemente, soos koper, kan onderskeidelik verskeie grade van oksidasie hê, die oksiede sal ook verskillend wees. Dan is CuO-oksied koperoksied (twee), dit wil sê met 'n oksidasiegraad van 2, en Cu2O-oksied is koperoksied (drie), wat 'n oksidasiegraad van 3 het.
Maar daar is ander name van oksiede, wat deur die aantal suurstofatome in die verbinding onderskei word. 'n Monoksied of monooksied is 'n oksied wat slegs een suurstofatoom bevat. Dioksiede is daardie oksiede wat twee suurstofatome bevat, soos aangedui deur die voorvoegsel "di". Trioksiede is daardie oksiede wat reeds drie suurstofatome bevat. Name soos monoksied, dioksied en trioksied is verouderd, maar word dikwels in handboeke, boeke en ander handleidings aangetref.
Daar is ook sogenaamde triviale name van oksiede, dit wil sê dié wat histories ontwikkel het. CO is byvoorbeeld die oksied of monooksied van koolstof, maar selfs chemici verwys meestal na hierdie stof as koolstofmonoksied.
Dus, 'n oksied is 'n kombinasie van suurstof met 'n chemiese element. Die hoofwetenskap wat hul vorming en interaksies bestudeer, is chemie. Oksiede, hul klassifikasie en eienskappe is verskeie belangrike onderwerpe in die wetenskap van chemie, sonder om te verstaan wat dit onmoontlik is om alles anders te verstaan. Oksiede is gasse, minerale en poeiers. Sommige oksiede werdken in detail nie net wetenskaplikes nie, maar ook gewone mense, want hulle kan selfs gevaarlik wees vir lewe op hierdie aarde. Oksiede is 'n baie interessante en redelik maklike onderwerp. Oksiedverbindings is baie algemeen in die alledaagse lewe.
