Hoër oksiede: klassifikasie, formules en hul eienskappe

2024 Outeur: Angel Austin | [email protected]. Laas verander: 2024-01-02 17:39

Elke student het die konsep van "oksied" in chemie-lesse ontmoet. Uit hierdie woord alleen het die voorwerp iets onbeskryflik verskrikliks begin lyk. Maar hier is niks fout nie. Hoër oksiede is stowwe wat verbindings van eenvoudige stowwe met suurstof bevat (in die oksidasietoestand -2). Dit is opmerklik dat hulle reageer met:

• O₂ (suurstof), as die element nie in die hoogste CO is nie. Byvoorbeeld, SO₂ reageer met suurstof (aangesien CO +4 is), maar SO_{3 - nie (omdat dit in die hoogste oksidasie kos staat +6).}
• H_{2 (waterstof) en C (koolstof). Slegs sommige oksiede reageer.}
• Water as oplosbare alkali of suur verkry word.

Alle oksiede reageer met soute en nie-metale (behalwe vir die bogenoemde stowwe).

Dit is opmerklik dat sommige stowwe (byvoorbeeld stikstofoksied, ysteroksied en chlooroksied) hul eie eienskappe het, dit wil sê, hul chemiese eienskappe kan verskil van ander stowwe.

Klassifikasie van oksiede

Hulle word in twee takke verdeel: dié wat sout kan vorm, en dié wathulle kan dit nie vorm nie.

Voorbeelde van formules vir hoër oksiede wat nie soute vorm nie: NEE (stikstofoksied is tweewaardig; kleurlose gas wat tydens donderstorms gevorm word), CO (koolstofmonoksied), N₂ O (stikstofoksied monovalent), SiO (silikonoksied), S_{2O (swaweloksied), water.}

Hierdie verbindings kan met basisse, sure en soutvormende oksiede reageer. Maar wanneer hierdie stowwe reageer, word soute nooit gevorm nie. Byvoorbeeld:

CO (koolstofmonoksied) + NaOH (natriumhidroksied)=HCOONa (natriumformiaat)

Soutvormende oksiede word in drie tipes verdeel: suur-, basis- en amfoteriese oksiede.

Suuroksiede

Suur hoër oksied is 'n soutvormende oksied wat ooreenstem met 'n suur. Byvoorbeeld, seswaardige swaweloksied (SO₃) het 'n ooreenstemmende chemiese verbinding - H₂SO_{4. Hierdie elemente reageer met basiese en amfoteriese oksiede, basisse en water. 'n Sout of suur word gevorm.}

1. Met alkaliese oksiede: CO₂ (koolstofdioksied) + MgO (magnesiumoksied)=MgCO_{3 (bitter sout).}
2. Met amfoteriese oksiede: P₂O₅ (fosforoksied)+ Al₂ O₃ (aluminiumoksied)=2AlPO_{4 (aluminiumfosfaat of ortofosfaat).}
3. Met basisse (alkali): CO₂ (koolstofdioksied) + 2NaOH (bytsoda)=Na₂CO 3 _{(natriumkarbonaat of soda-as) + H}2_{O (water).}
4. Met water: CO₂ (koolstofdioksied) +H₂O=H₂CO_{3 (koolsuur, nadat die reaksie onmiddellik in koolstofdioksied ontbind en water).}

Suuroksiede reageer nie met mekaar nie.

Basiese oksiede

Basiese hoër oksied is 'n soutvormende metaaloksied, wat ooreenstem met die basis. Kalsiumoksied (CaO) stem ooreen met kalsiumhidroksied (Ca(OH)₂). Hierdie stowwe tree in wisselwerking met suur en amfoteriese oksiede, sure (met die uitsondering van H₂SiO_{3, aangesien siliciumsuur onoplosbaar is) en water.}

1. Met suuroksiede: CaO (kalsiumoksied) + CO₂ (koolstofdioksied)=CaCO_{3 (kalsiumkarbonaat of gewone kryt).}
2. Met amfoteriese oksied: CaO (kalsiumoksied) + Al₂O₃ (aluminiumoksied)=Ca(AlO ₂)_{2 (kalsiumaluminaat).}
3. Met sure: CaO (kalsiumoksied) + H₂SO₄ (swaelsuur)=CaSO₄ (kalsiumsulfaat of gips) + H_2O.
4. Met water: CaO (kalsiumoksied) + H₂O=Ca(OH)_{2 (kalsiumhidroksied of kalkblustreaksie).}

Moenie interaksie met mekaar hê nie.

Amfoteriese oksiede

Amfoteriese hoër oksied is die oksied van 'n amfoteriese metaal. Afhangende van die toestande, kan dit basiese of suur eienskappe toon. Byvoorbeeld, die formules van hoër oksiede wat amfoteriese eienskappe vertoon: ZnO (sinkoksied), Al₂O_{3 (aluminium). Reageer amfoteriesoksiede met alkalieë, sure (ook siliciumsuur uitgesluit), basiese en suur oksiede.}

1. Met basisse: ZnO (sinkoksied) + 2NaOH (natriumbasis)=Na₂ZnO₂ (dubbelsout van sink en natrium)+ H_2O.
2. Met sure: Al₂O₃ (aluminiumoksied) + 6HCl (soutsuur)=2AlCl₃ (aluminiumchloried of aluminiumchloried) + 3H_2O.
3. Met suur oksiede: Al₂O₃ (aluminiumoksied) + 3SO₃ (hexavalent swaweloksied)=Al₂(SO₄)_{3 (aluminium aluin).}
4. Met basiese oksiede: Al₂O₃ (aluminiumoksied) + Na₂O (natriumoksied)=2NaAlO_{2 (natriumaluminaat).}

Elemente van hoër amfoteriese oksiede werk nie met mekaar en met water nie.