Sink (Zn) is 'n chemiese element wat aan die groep aardalkalimetale behoort. In die periodieke tabel is Mendeleev op nommer 30 geleë, wat beteken dat die lading van die atoomkern, die aantal elektrone en protone ook 30 is. Sink is in die sy II-groep van die IV-periode. Deur die groepnommer kan jy die aantal atome bepaal wat op sy valensie- of eksterne energievlak is - onderskeidelik 2.
Sink as 'n tipiese alkalimetaal
Sink is 'n tipiese verteenwoordiger van metale, in sy normale toestand het dit 'n blougrys kleur, dit word maklik in lug geoksideer, en verkry 'n oksiedfilm (ZnO) op die oppervlak.
As 'n tipiese amfoteriese metaal, is sink in wisselwerking met atmosferiese suurstof: 2Zn+O2=2ZnO - sonder temperatuur, met die vorming van 'n oksiedfilm. Wanneer dit verhit word, vorm 'n wit poeier.
Die oksied self reageer met sure om sout en water te vorm:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Met suuroplossings. As sink van gewone suiwerheid is, dan is die reaksievergelyking vir HCl Zn hieronder.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - molekulêre reaksievergelyking.
Zn (heffing 0)+ 2H (lading +) + 2Cl (lading -)=Zn (lading +2) + 2Cl (lading -) + 2H (lading 0) - volledige Zn HCl ioniese reaksievergelyking.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (verkorte ioniese reaksievergelyking).
Reaksie van sink met soutsuur
Hierdie HCl Zn-reaksievergelyking behoort aan die redokstipe. Dit kan bewys word deur die feit dat die lading van Zn en H2 tydens die reaksie verander het, 'n kwalitatiewe manifestasie van die reaksie is waargeneem, en die teenwoordigheid van 'n oksideermiddel en 'n reduseermiddel is waargeneem.
In hierdie geval is H2 'n oksideermiddel, aangesien a. oor. waterstof voor die begin van die reaksie was "+", en nadat dit "0" geword het. Hy het aan die reduksieproses deelgeneem en 2 elektrone geskenk.
Zn is 'n reduseermiddel, dit neem deel aan oksidasie, aanvaar 2 elektrone, wat die s.d. (oksidasietoestand).
Dit is ook 'n vervangingsreaksie. Daartydens het 2 stowwe deelgeneem, eenvoudige Zn en kompleks - HCl. As gevolg van die reaksie is 2 nuwe stowwe gevorm, sowel as een eenvoudige - H2 en een komplekse - ZnCl2. Aangesien Zn in die aktiwiteitsreeks van metale voor H2 geleë is, het dit dit verplaas van die stof wat daarmee gereageer het.
