Daar is 118 elemente in D. I. Mendeleev se periodieke stelsel. Kom ons praat oor een van hulle, wat in die 8ste plek staan - oor suurstof. So wat is hierdie stof? Kom ons maak kennis met die fisiese en chemiese eienskappe van suurstof.
Algemene inligting
Suurstof (O) is 'n kleurlose en reuklose gas. Dit is in 1772-1774 geopen. Die naam, wat vandag nog relevant is, is aan die element gegee deur die skepper van die eerste nomenklatuur van chemiese verbindings, A. L. Lavoisier, wat suurstof as 'n integrale deel van sure beskou het. Vandaar die naam van die gas - Suurstof (suur).
Die volume suurstof in droë lug is 20,9%. Dit bevat 47,3% in die aardkors in die vorm van verskeie verbindings
In die industrie word suurstof verkry deur fraksionele distillasie van vloeibare lug of waterelektrolise. Die laboratorium gebruik metodes van termiese ontbinding van stowwe wat ryk is aan hierdie element.
Fisiese eienskappe
Beskryf die fisiese eienskappe van materie:
- atomnommer is 8;
- die massa van 'n atoom is 15,9994 a. e. m.;
- volume van 'n atoom - 10, 89-10-3 m3/mol;
- atomiese radius - 0,066 nm;
- elektroniese konfigurasie - 2s22p4;
- elektronegatiwiteit - 3, 5;
- spesifieke hittekapasiteit van suurstof - 0,920 kJ/(kgK);
- Dit bestaan uit drie stabiele isotope 16O, 17O en 18O.
Isotope van suurstof en ander elemente is variëteite van atome van die element wat oorweeg word wat dieselfde atoomgetalle, maar verskillende massagetalle het.
Die spesifieke hittekapasiteit van suurstof en ander elemente is 'n waarde wat 'n numeriese waarde is gelykstaande aan die hoeveelheid hitte wat oorgedra moet word na die massa van die stof wat geneem word om sy temperatuur met een te verander.
Chemiese eienskappe
Suurstof is 'n baie aktiewe element. Dit is in staat om met byna alle elemente van die Periodieke Tabel te reageer (met die uitsondering van inerte of edelgasse). In so 'n interaksie word oksiede gevorm. Dit vind plaas wanneer die elemente direk met suurstof gekombineer word of wanneer verskeie suurstofbevattende verbindings verhit word. Die resulterende oksiede is termies stabiel.
