Sure is chemiese verbindings wat waterstofatome bevat wat deur metaaldeeltjies en 'n suurresidu vervang kan word. Hulle kan ook gedefinieer word as stowwe wat met 'n chemiese basis kan reageer om sout en water te vorm.
Daar is twee hooftipes van hierdie verbindings: sterk en swak. Hulle kan ook as minerale en organiese sure geklassifiseer word, afhangende van hul chemiese samestelling. Die belangrikste verskil tussen die twee is dat eersgenoemde anorganiese verbindings is wat uit verskeie kombinasies van chemiese elemente bestaan, terwyl laasgenoemde 'n kombinasie van koolstof- en waterstofatome is.
Definisie
Minerale suur is 'n stof wat uit een of meer anorganiese verbindings gesintetiseer word. Dit stel waterstofione in oplossing vry, waaruit waterstof weer deur die metaal verplaas kan word om 'n sout te vorm. Verskillende sure het verskillende formules. Swaelsuur is byvoorbeeld H2SO4, salpetersuur is HNO3.
Soute van minerale sure word in lewende organismes gevind, opgelos in water (in die vorm van ione) of is invaste toestand (byvoorbeeld kalsium- en fosforsoute in die samestelling van die menslike skelet en die meeste gewerwelde diere).
Een algemene kenmerk van alle sure is dat hulle altyd ten minste een waterstofatoom in hul molekule het. Almal van hulle neem deel aan die neutralisasiereaksie, reageer met basisse en vorm soute en water. Ander eienskappe van sure is suur smaak en die vermoë om verkleuring van sommige kleurstowwe te veroorsaak. 'n Tipiese voorbeeld hiervan is die kleurverandering van lakmoespapier van blou na rooi.
Minerale sure is hoogs oplosbaar in water. Hulle is absoluut onmengbaar met organiese oplosmiddels. Die meeste van hulle is baie aggressief.
Lys van anorganiese sure
Minerale sluit die volgende stowwe in:
- Muriatic suur - HCl.
- Salpetersuur - HNO3.
- Fosforsuur - H3PO4.
- Swawelsuur - H2SO4.
- Boorsuur - H3BO3.
- Waterfluoresuur - HF.
- hidrobroomsuur - HBr.
- Perchloorsuur - HClO4.
- hidroïdsuur - HI.
Die sogenaamde verwysingssure - soutsuur, swaelsuur en salpetersuur - is die algemeenste. Kom ons kyk volgende nader.
Soutsuur
'n Gekonsentreerde stof is 'n waterige oplossing wat ongeveer 38% waterstofchloried (HCl) bevat. Dit het 'n skerp reuk en veroorsaak brandwonde aan die asemhalingstelsel en oë. Soutsuur word nie as 'n oksideer- of reduseermiddel geklassifiseer nie. Wanneer dit egter gemeng word met bv.natriumhipochloriet (bleikmiddel) of kaliumpermanganaat, dit stel giftige chloorgas vry.
As 'n nie-oksiderende suur los HCl die meeste onedelmetale op en stel vlambare waterstofgas vry.
Salpetersuur (HNO3)
Salpetersuur is beskikbaar as 'n gekonsentreerde oplossing (68-70%, 16 M) en in watervrye vorm (100%). Dit is 'n sterk oksideermiddel. Eienskappe word behou selfs al is dit voldoende verdun en is dit by kamertemperatuur. Hierdie stof oksideer die meeste organiese verbindings en verander in stikstofoksied. Dit kan plofbare mengsels met byna enige organiese verbinding vorm.
Gekonsentreerde salpetersuur reageer hewig met organiese materiaal, wat lei tot ontgassing en potensiële drukopbou, gevolg deur breuk van die houer as die houer nie behoorlik geventileer is nie. Oksidasiereaksies met sommige organiese oplosmiddels kan plofbare nitrate vorm.
Salpetersuur reageer met die meeste metale en stel óf gasvormige waterstof- óf stikstofoksiede vry, afhangend van die konsentrasie en tipe reagens. Dit los nie goud en platinum op nie.
Die vermenging van salpetersuur en soutsuur sal bruin dampe produseer wat uit giftige stikstofoksiede bestaan.
Stof veroorsaak geel kolle op die vel.
Swawelsuur (H2SO4)
Gekonsentreerde stofword dikwels in 98% oplossing (18M) verskaf. Dit is 'n sterk oksideermiddel, higroskopiese en sterk dehidreermiddel.
Die verdunde stof reageer met metale soos ander minerale sure en stel waterstofgas vry. Die gekonsentreerde verbinding kan ook sommige edelmetale soos koper, silwer en kwik oplos, wat swaeldioksied (SO2) vrystel. Lood en wolfram reageer nie met swaelsuur nie.
As gevolg van sy sterk oksiderende en dehidrerende vermoë, reageer dit hewig met baie organiese chemikalieë, wat gas-evolusie tot gevolg het.
Fosforsuur (H3PO4)
Suiwer ortofosforverbinding is 'n wateroplosbare kristallyne vaste stof. Die suur, wat die meeste as 'n 85% waterige oplossing verkoop word, is viskeus, nie-vlugtig en reukloos. Dit is minder reaktief as die ander minerale sure wat hierbo bespreek is.
Oplos in water maak die stof die vloeistof viskeus en viskeus.
Gebruik van minerale sure
Anorganiese sure wissel van sterk sure (swawelsuur) tot baie swak sure (boor). Hulle is geneig om wateroplosbaar en onmengbaar met organiese oplosmiddels te wees.
Minerale sure word in baie sektore van die chemiese industrie gebruik as grondstowwe vir die sintese van ander chemikalieë, beide organies en anorganies. 'n Groot aantal van hulle, veral swael-, stikstof- en soutsuur,vervaardig vir kommersiële gebruik in groot fabrieke.
Hulle word ook wyd gebruik as gevolg van hul korrosiewe eienskappe. Byvoorbeeld, 'n verdunde soutsuuroplossing word gebruik om afsettings binne ketels te verwyder. Hierdie proses staan bekend as ontkalking.
In die alledaagse lewe kan swaelsuur vir motorbatterye en oppervlakskoonmaak gebruik word. Net 'n paar dekades gelede het mense gereeld bottels van hierdie stof gekoop om hul motorbatterye te herlaai.
Salpetersuur (HNO3) word in droogskoonmaak gebruik. Fosforsuur (H3PO4) word gebruik in die vervaardiging van vuurhoutjies.
Ooreenstemming
Tussen anorganiese en organiese sure is daar eienskappe wat hulle in een groep kombineer. Hulle lys is soos volg:
- Kan protone (H-ione) vrystel.
- Reageer met chemiese basisse.
- Het sterk en swak suurheid.
- Kleurblou lakmoespapier rooi.
- Interaksie van sure en minerale.
Verskille
Die volgende verskille moet tussen anorganiese en organiese sure uitgelig word:
- Definisie. Minerale sure is stowwe wat afkomstig is van anorganiese verbindings. Organiese sure is organiese verbindings wat suur eienskappe het.
- Oorsprong. Die meeste minerale sure is nie van biologiese oorsprong nie, soos mineraalbronne. Met organiese verbindings is die teenoorgestelde waar.
- Oplosbaarheid. Die meeste minerale sure is hoogs oplosbaar in water. Organiese verbindings meng nie goed met vloeistof nie.
- Suurheid. Die meeste minerale sure is sterk. Organies – gewoonlik swak.
- Chemiese samestelling. Minerale sure mag of nie koolstofatome in hul struktuur hê nie. Hulle is altyd teenwoordig in organiese verbindings.
Die artikel bied data oor sure en hul eienskappe aan.
