Kom ons praat oor wat OVR in anorganiese en organiese sintese is.
Prosesdefinisie
Redoksreaksies is prosesse wat die oksidasietoestand van twee of meer chemiese elemente in komplekse of eenvoudige stowwe sal verander.
Wat is oksidasie
Oksidasie is 'n chemiese reaksie waarin 'n atoom of 'n sekere ioon elektrone prysgee, terwyl sy oorspronklike oksidasietoestand verlaag word. Hierdie proses is tipies vir metale.
Wat is herstel
Onder die reduksieproses word 'n chemiese transformasie bedoel, as gevolg waarvan die oksidasietoestand van 'n ioon of 'n eenvoudige stof sal afneem, terwyl elektrone bygevoeg word. Hierdie reaksie is tipies vir nie-metale en suurreste.
Kenmerk van reduksiemiddel
In die lig van die vraag wat OVR is, kan mens nie so 'n konsep as 'n “reductor” ignoreer nie.
Dit beteken 'n neutrale molekule of 'n gelaaide ioon, wat, as gevolg van chemiese interaksie, aan 'n ander sal gee'n elektron na 'n ioon of 'n atoom, terwyl sy oksidasietoestand verhoog word.
Bepaling van oksideermiddel
Wanneer bespreek word wat OVR is, is dit ook belangrik om so 'n term soos "oksideermiddel" te noem. Dit is gebruiklik om sulke ione of neutrale atome te bedoel wat tydens chemiese interaksie negatiewe elektrone van ander atome of neutrale deeltjies sal aanvaar. Terselfdertyd sal sy oorspronklike oksidasietoestand afneem.
tipes OVR
Wanneer ons bespreek wat OVR is, is dit nodig om kennis te neem van daardie variëteite van hierdie prosesse wat die meeste in anorganiese en organiese sintese oorweeg word.
Intermolekulêre interaksies behels sulke prosesse waarin die atome van beide die reduseermiddel en die oksideermiddel geleë is in verskillende aanvanklike stowwe wat interaksie het. 'n Voorbeeld van hierdie tipe transformasie is die interaksie tussen mangaanoksied (4) en soutsuuroplossing, wat lei tot die vorming van gasvormige chloor, tweewaardige mangaanchloried, en ook water.
In die chemiese proses wat oorweeg word, verskyn chlooranione as 'n reduseermiddel, wat oksideer soos hulle interaksie het. Die mangaan katioon (met 'n oksidasietoestand van +4) vertoon oksiderende vermoëns in die reaksie, aanvaar twee elektrone, dit word gereduseer.
Intramolekulêre interaksie is sulke chemiese transformasies, in die loop waarvan beide die atome van die reduseermiddel en die atome van die oksideermiddel aanvanklik een beginstof is, en naWanneer die omskakeling voltooi is, beland hulle in verskeie reaksieprodukte.
'n Voorbeeld van hierdie tipe reaksie is die ontbinding van kaliumchloraat. Wanneer dit verhit word, sal hierdie stof in kaliumchloried en suurstof verander. Oksiderende eienskappe sal kenmerkend wees van die chloraatanioon, wat, wat vyf elektrone in die reaksie aanvaar, verminder sal word en in chloried verander.
In hierdie geval sal die suurstofanioon verminderende eienskappe vertoon, wat oksideer tot molekulêre suurstof. So, wat is OVR in hierdie geval? Dit is die proses om elektrone tussen ione oor te dra, wat lei tot die vorming van twee reaksieprodukte.
Hierdie tipe chemiese transformasies wat plaasvind met 'n verandering in die oksidasietoestande van elemente wat oorspronklik in dieselfde formule voorkom, sluit ook die proses van ontbinding van ammoniumnitriet in. Stikstof wat in die ammoniumkation staan, met 'n oksidasietoestand van -3, gee ses elektrone tydens die proses af en word geoksideer na molekulêre stikstof. En die stikstof wat deel is van nitriet aanvaar ses elektrone, terwyl dit 'n reduseermiddel is, en tydens die reaksie word dit geoksideer.
Wat is OVR in chemie? Die definisie wat hierbo bespreek is, dui aan dat dit transformasies is wat verband hou met veranderinge in die oksidasietoestande van verskeie elemente.
Selfoksidasie en reduksie (disproporsie) behels sulke prosesse, waartydens een aanvanklike atoom as 'n reduseermiddel en oksideermiddel optree, wat sy oksidasietoestand sal verhoog en terselfdertyd verlaag na voltooiing van die interaksie. Dink daaraan,wat is OVR in chemie, voorbeelde van sulke transformasies kan gevind word selfs in 'n hoërskool chemie kursus. Die ontbinding van kaliumsulfiet wanneer dit verhit word, lei tot die vorming van twee soute van hierdie metaal: sulfied en sulfaat. Swael met 'n oksidasietoestand van +4 vertoon beide reduserende en oksiderende eienskappe, wat die oksidasietoestand verhoog en verlaag.
Om te verstaan wat OVR in chemie beteken, kom ons noem nog 'n tipe van sulke chemiese transformasies. Teenproporsionering behels sulke prosesse, as gevolg waarvan die atome van die reduseermiddel en die oksideermiddel in die samestelling van verskillende aanvanklike komponente is, maar aan die regterkant een reaksieproduk vorm. Byvoorbeeld, wanneer swaweloksied (4) met waterstofsulfied in wisselwerking tree, sal swael en water gevorm word. 'n Swaelioon met 'n oksidasietoestand van +4 sal vier elektrone neem, en 'n swaelioon met 'n oksidasietoestand van -2 sal twee elektrone verloor. As gevolg hiervan verander beide van hulle in 'n eenvoudige stof, waarin die oksidasietoestand nul is.
Gevolgtrekking
Met inagneming van die vraag wat OVR in chemie is, merk ons op dat dit talle transformasies is waardeur lewende organismes funksioneer, verskeie natuurlike prosesse en verskynsels voorkom. Om die koëffisiënte in sulke vergelykings te rangskik, moet jy 'n elektroniese balans opstel.
