Een van die struikelblokke in die eerste stappe om chemiese patrone en basiese beginsels te bestudeer, is die skryf van chemiese reaksies. Daarom word vrae oor die interaksie van CaCl2, H2SO4 nie eers periodiek nie, maar sistematies teëgekom. Kom ons ontleed die hoof "probleem" punte.
Skryf 'n molekulêre vergelyking
Die interaksie tussen kalsiumchloried (sout) en swaelsuur verloop deur die uitruilmeganisme.
Die kenmerke van so 'n reaksie is:
- twee toevoerverbindings (beginmateriaal);
- twee uitsetverbindings (produkte);
- volledige afwesigheid van eenvoudige stowwe.
Om reaktiewe groepe met mekaar uit te ruil, die reagense verander, en die vergelyking neem die vorm aan:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Soos jy kan sien, vorm twee komplekse stowwe, veranderende ione, heeltemal verskillende verbindings: 'n nuwe sout (CaSO4) en soutsuur (HCl).
moontlikheid om tot die einde toe te lek
Jy kan hierdie vraag maklik beantwoord deur die reaksievergelyking in molekulêre vorm vir CaCl2, H2SO4 te skryf. Dit sal afhang van die tipe produk. Die proses gaan tot die einde in geval van onderwys:
- moeilik oplosbare stof (presipitaat);
- vlugtige verbinding (gas);
- lae dissosierende reagens (water, swak elektroliet).
In die geval wat vir CaCl2, H2SO4 oorweeg word, is daar onder die reaksieprodukte kalsiumsulfaat - 'n swak oplosbare verbinding wat presipiteer, volgens die tabel.
Gevolglik sal die ruilproses tot die einde loop.
Kort ioniese notasie tussen CaCl2, H2SO4
Om alle oplosbare verbindings in ione te beskryf en die herhalende reaktiewe groepe te verminder, kry ons die twee verlangde vergelykings:
volle ioniese notasie tussen CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
verkorte vergelyking
ca2+ + so42-=caso 4.
Daar moet onthou word dat slegs oplosbare soute, sure, basisse vir ione geskryf word (dit word maklik deur spesiale tabelle bepaal). Swak elektroliete soos koolsuur of asynsuur word altyd in molekulêre vorm geskryf.
Nou weet jy hoe die interaksie tussen kalsiumchloried (sout) en swaelsuur plaasvind.
