Chemiese, fisiese eienskappe van stowwe

2024 Outeur: Angel Austin | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 05:14

Vandag is daar ongeveer 2,5 miljoen verskillende verbindings van beide natuurlike oorsprong en kunsmatig deur die mens gesintetiseer. Almal van hulle is baie anders, sommige van hulle is onvervangbare deelnemers aan biologiese prosesse wat in lewende organismes voorkom. Verbindings word van mekaar onderskei deur die eienskappe van stowwe. Eienskappe en wat jou nog meer toelaat om 'n spesifieke chemiese molekule te identifiseer, sal ons verder oorweeg.

Wat is 'n stof?

As jy hierdie konsep definieer, moet jy die verband daarvan met fisiese liggame uitwys. Dit is immers gebruiklik om die stof waaruit hierdie liggame saamgestel is, in ag te neem. Dus, glas, yster, swael, hout is stowwe. Voorbeelde kan eindeloos gegee word. Dit is makliker om die volgende te verstaan: die term wat oorweeg word, verwys na al die verskeidenheid verskillende kombinasies van molekules wat in die wêreld bestaan, sowel as eenvoudige monoatomiese deeltjies.

Dus, water, alkohol, sure, alkalieë, proteïene, koolhidrate, sout, suiker, sand, klei, diamant, gasse, ensovoorts - dit is alles stowwe. Voorbeelde laat jou toe om die essensie van hierdie konsep duideliker vas te lê.

Die fisiese liggaam is 'n produk wat deur die natuur of die mens geskep word op grond van verskeie verbindings. Byvoorbeeld, 'n glas is 'n liggaam watis van glas gemaak, en die vel papier is die liggaam, wat verwerkte pulp of hout is.

Natuurlik is alle molekules anders. Wat hul verskil ten grondslag lê, word hul eienskappe genoem - fisies, organolepties en chemies. Hulle word bepaal met behulp van spesiale metodes, wat elke wetenskap sy eie het. Dit kan wiskundige, analitiese, eksperimentele, instrumentele metodes en vele meer uiteenlopende metodes wees. Byvoorbeeld, die wetenskap van chemie gebruik vir elke stof, of eerder, vir sy identifikasie, sy reagens. Dit word gekies op grond van die strukturele kenmerke van die molekule en die voorspelling van chemiese eienskappe. Dan word dit eksperimenteel geverifieer, goedgekeur en in die teoretiese basis vasgestel.

Klassifikasie van stowwe

Die verdeling van verbindings in groepe kan op baie verskillende kenmerke gebaseer word. Byvoorbeeld, totale toestand. Almal van hulle kan volgens hierdie faktor van vier tipes wees:

• plasma;
• gas;
• vloeistof;
• kristallyne stof (vaste stof).

As ons 'n meer "diep" kenmerk as basis neem, kan alle stowwe verdeel word in:

• organies - gebaseer op kettings en siklusse van koolstof- en waterstofatome;
• anorganies - almal anders.

Volgens die elementêre samestelling, wat die formules van stowwe weerspieël, is almal:

• eenvoudig - van een tipe chemiese atoom;
• kompleks - twee of meer verskillende tipes elemente.

Op sy beurt,eenvoudig word in metale en nie-metale verdeel. Verbindings het baie klasse: soute, basisse, sure, oksiede, esters, koolwaterstowwe, alkohole, nukleïensure, ensovoorts.

Verskillende tipes saamgestelde formules

Wat is 'n visuele, dit wil sê grafiese, vertoning van verbindings? Dit is natuurlik formules van stowwe. Hulle is anders. Na gelang van die spesie verskil die inligting wat hulle bevat oor die molekule ook. So, daar is sulke opsies:

1. Empiries, of molekulêr. Weerspieël die kwantitatiewe en kwalitatiewe samestelling van die stof. Dit bevat die simbole van die samestellende elemente en 'n indeks in die onderste linkerhoek daarvan, wat die hoeveelheid van hierdie atoom in die molekule aandui. Byvoorbeeld, N₂O, Na₂SO₄, AL_2(SO4₎3.
2. Elektroniese grafika. Hierdie formule toon die aantal valenselektrone vir elke element waaruit die verbinding bestaan. Daarom is dit volgens hierdie opsie reeds moontlik om sekere chemiese en fisiese eienskappe van stowwe te voorspel.
3. In organiese chemie is dit gebruiklik om volledige en verkorte struktuurformules te gebruik. Hulle weerspieël die volgorde van binding van atome in molekules, daarbenewens dui hulle duidelik aan dat 'n stof tot 'n bepaalde klas verbindings behoort. En dit laat jou toe om die spesifieke tipe molekule akkuraat te bepaal en al die interaksies wat kenmerkend daarvan is, te voorspel.

Daarom is chemiese simboliek en korrek geformuleerde formules van verbindings die belangrikste deel van die werk met alle bekende stowwe. Dit is die teoretiese grondslae wat jy moet weetelke chemiestudent.

Fisiese eienskappe

'n Baie belangrike eienskap is die gemanifesteerde fisiese eienskappe van stowwe. Wat behoort aan hierdie groep?

1. Aggregeerde toestand onder verskeie toestande, insluitend standaards.
2. Kook, smelt, vries, verdampingstemperature.
3. Organoleptiese kenmerke: kleur, reuk, smaak.
4. Oplosbaarheid in water en ander oplosmiddels (byvoorbeeld organies).
5. Digtheid en vloeibaarheid, viskositeit.
6. Elektriese en termiese geleidingsvermoë, hittekapasiteit.
7. Elektriese deurlaatbaarheid.
8. Radioaktiwiteit.
9. Absorpsie en emissie.
10. Induktansie.

Daar is ook 'n aantal aanwysers wat baie belangrik is vir 'n volledige lys wat die eienskappe van stowwe weerspieël. Hulle is egter tussen fisies en chemies. Dit is:

• elektrodepotensiaal;
• tipe kristalrooster;
• elektronegatiwiteit;
• hardheid en brosheid;
• duktiliteit en rekbaarheid;
• volatiliteit of wisselvalligheid;
• biologiese effekte op lewende organismes (giftig, verstikkend, senuwee verlam, neutraal, voordelig, ens.).

Dikwels word hierdie aanwysers genoem juis wanneer die chemiese eienskappe van stowwe reeds direk in ag geneem word. Jy kan hulle egter ook in die fisiese afdeling spesifiseer, wat nie 'n fout sal wees nie.

Chemiese eienskappe van stowwe

Hierdie groep sluit inalle moontlike tipes interaksies van die beskoude molekule met ander eenvoudige en komplekse stowwe. Dit wil sê, dit is direk chemiese reaksies. Vir elke tipe verbinding is hulle streng spesifiek. Algemene groepeienskappe word egter vir 'n hele klas stowwe onderskei.

Byvoorbeeld, alle sure is in staat om met metale te reageer volgens hul posisie in die elektrochemiese reeks metaalspannings. Ook word almal gekenmerk deur neutralisasiereaksies met alkalië, interaksie met onoplosbare basisse. Gekonsentreerde swawel- en salpetersure is egter besonders, aangesien die produkte van hul interaksie met metale verskil van dié wat verkry word as gevolg van reaksies met ander lede van die klas.

Elke stof het baie chemiese eienskappe. Hul getal word bepaal deur die aktiwiteit van die verbinding, dit wil sê die vermoë om met ander komponente te reageer. Daar is hoogs reaktiewe, daar is feitlik inerte. Dit is streng 'n individuele aanwyser.

Eenvoudige stowwe

Dit sluit dié in wat uit dieselfde tipe atome bestaan, maar uit verskillende getalle. Byvoorbeeld, S_8, O_2, O_3, Au, N _2, P_4, CL_2, Ar en ander.

Die chemiese eienskappe van eenvoudige stowwe word verminder tot interaksie met:

• metals;
• nie-metale;
• water;
• sure;
• alkali en amfoteriese hidroksiede;
• organiese verbindings;
• soute;
• oksiede;
• peroksiede en anhidriede en andermolekules.

Weereens moet daarop gewys word dat dit 'n hoogs spesifieke eienskap vir elke spesifieke geval is. Daarom word die fisiese en chemiese eienskappe van eenvoudige stowwe individueel oorweeg.

komplekse stowwe

Hierdie groep sluit verbindings in waarvan die molekules deur twee of meer verskillende chemiese elemente gevorm word. Die aantal van elk van hulle kan verskil. Vir begrip, hier is 'n paar eenvoudige voorbeelde:

• H₃PO₄;
• K₃[Fe(CN)₆];
• Cu(OH)₂;
• LiF;
• AL₂O₃ en ander.

Aangesien hulle almal aan verskillende klasse stowwe behoort, is dit onmoontlik om algemene fisiese en chemiese eienskappe vir almal uit te sonder. Dit is spesifieke eienskappe, eienaardig en individueel in elke geval.

Anorganiese stowwe

Vandag is daar meer as 500 duisend van hulle. Daar is beide eenvoudige en komplekse. In totaal kan verskeie hoofklasse van anorganiese verbindings onderskei word, wat al hul diversiteit verteenwoordig.

1. Eenvoudige stowwe metale.
2. Oksiedes.
3. Eenvoudige stowwe nie-metale.
4. Edel- of inerte gasse.
5. Peroxides.
6. Anhidriede.
7. Vlugtige waterstofverbindings.
8. Hydrides.
9. Soute.
10. sure.
11. Foundations.
12. Amfoteriese verbindings.

Enige verteenwoordiger van elke klas het sy eie stel fisiesechemiese eienskappe wat dit toelaat om van ander verbindings te onderskei en geïdentifiseer te word.

Eienskappe van organiese stowwe

Organika is 'n tak van chemie wat handel oor die studie van ander verbindings as anorganies en hul eienskappe. Hulle struktuur is gebaseer op koolstofatome wat in verskeie strukture met mekaar kan kombineer:

• lineêre en vertakte kettings;
• siklusse;
• aromatiese ringe;
• heterocycles.

Lewende organismes bestaan uit net sulke verbindings, want die basis van lewe is proteïene, vette en koolhidrate. Almal van hulle is verteenwoordigers van organiese stowwe. Daarom is hul eienskappe besonders. In elk geval, maak nie saak van watter soort molekule ons praat nie, dit sal steeds gekenmerk word deur 'n sekere stel fisies-chemiese eienskappe wat ons reeds voorheen genoem het.

Wat is lewende materie?

Lewend is die stof waaruit die hele biomassa van ons planeet saamgestel is. Dit wil sê, daardie organismes wat lewe daarop vorm:

• bakterieë en virusse;
• eenvoudig;
• plante;
• diere;
• sampioene;
• mense.

Aangesien die hoofdeel van die verbindings in die samestelling van 'n lewende wese organies is, is dit juis hulle wat aan die groep lewende materie toegeskryf kan word. Maar nie almal nie. Slegs diegene waarsonder die bestaan van verteenwoordigers van die lewende biosfeer onmoontlik is. Dit is proteïene, nukleïensure, hormone, vitamiene, vette, koolhidrate, aminosure en ander. Die term "lewende materie" is bekendgestelVernadsky, die stigter van die leerstelling van die planeet se biosfeer.

Eienskappe van lewende materie:

• besit van energie met die moontlikheid van sy transformasie;
• selfregulering;
• vrye beweging;
• afwisseling van geslagte;
• uiterste verskeidenheid.

Kristalle en metaalstowwe

Kristallyns verwys na alle verbindings wat 'n sekere tipe ruimtelike roosterstruktuur het. Daar is verbindings met 'n atoom-, molekulêre of metaalkristalrooster. Na gelang van die tipe verskil die eienskappe van kristallyne stowwe ook. Tipiese vaste verbindings in die vorm van fyn of grof verspreide kristalle is verskillende soute.

Daar is ook eenvoudige stowwe met 'n soortgelyke struktuur, soos diamant of grafiet, edel- en halfedelstene, minerale, gesteentes. Hul hoof eiendomme:

• hardheid;
• broosheid;
• gemiddelde smelt- en kookpunte.

Maar soos altyd is elke eienskap dalk nie reg vir almal nie.

Metaaleienskappe van 'n stof word getoon deur metale, hul legerings. Vir hulle kan 'n stel gemeenskaplike kenmerke onderskei word:

• duktiliteit en rekbaarheid;
• hoë kookpunt, smeltpunt;
• elektriese en termiese geleidingsvermoë;
• metaalglans.