Fosforsuur, waarvan die formule H3PO4 is,word ook ortofosforsuur genoem. Hierdie verbinding het onder normale toestande 'n vaste toestand van aggregasie. Klein kristalle van hierdie stof is kleurloos. Die suur is hoogs oplosbaar in water, etanol en ander organiese oplosmiddels. In die vaste en vloeibare toestand word die molekules van 'n gegewe stof geassosieer z
maar as gevolg van waterstofbindings, wat is hoekom gekonsentreerde H3PO4 'n verhoogde viskositeit het. Kookpunt 42,3 C, en wanneer dit tot 213 C verhit word, verander dit in pirofosforsuur H4P2O7.
Fosforsuur is 'n elektroliet van medium sterkte, en aangesien dit 'n tribasiese suur is, dissosieer dit stapsgewys in drie fases in waterige oplossings.
Ortofosforsuur word gewoonlik verkry uit die soute daarvan wat in fosfaatminerale voorkom - apatiet en fosforiet, onder die invloed van swaelsuur. Ook deur hidrasie van fosfor (V) oksied of deur hidrolise van 'n anorganiese verbinding -fosforpentachloried.
Fosforsuur reageer met basisse, metaaloksiede, soute, aktiewe metale en sterk sure. Wanneer interaksie met hidroksiede plaasvind, vind 'n neutralisasiereaksie plaas, wat die vorming van sout en water is. Deur met metaaloksiede te reageer, vorm dit ook sout en water. Wanneer met soute reageer, vind 'n uitruilreaksie plaas, waarin 'n nuwe sout en suur verkry word. Die interaksie van fosforsuur met silwernitraat (sout) is 'n kwalitatiewe reaksie wat dit moontlik maak om presies die oplossings daarvan op te spoor. Die resultaat is 'n geel neerslag - silwer fosfaat (Ag3PO4). Met aktiewe metale, wat in die Beketov-reeks tot waterstof staan, tree dit in 'n substitusiereaksie. In wisselwerking met sterk sure (perchloor), vertoon dit 'n dubbele aard (amfoteries) en vorm komplekse soute - fosforiele. Hierdie verbinding kan ook termies tot difosforsuur ontbind word.
Fosforsuur, wat wyd gebruik word, word aktief in baie nywerhede gebruik. Byvoorbeeld, in die landbou, veral in die produksie van minerale kunsmis wat fosfor bevat. Sulke kunsmisstowwe kan nie net produktiwiteit verhoog nie, maar het ook 'n positiewe uitwerking op die mikrobiologiese samestelling van die grond, wat die voortplanting en ontwikkeling van voordelige bakterieë bevorder, asook die winterhardheid van gewasse verhoog. In die voedselindustrie word hierdie suur gebruik as 'n voedseladditief E 338, wat in 'n kleinhoeveelheid in marmelade, stroop en koolzuurhoudende drankies. Dit is as gevolg van die inhoud van ortofosfor- en sitroensuur in drankies dat, wanneer dit oormatig verbruik word, tandbederf plaasvind. Hierdie eienskap om tandemalje en dentin sag te maak, is deur tandartse gebruik. Dus, fosforsuur, vervat in 'n spesiale pasta, word op die tand toegedien voordat dit gevul word en dra by tot die demineralisering van sy weefsels. Hierdie stof word ook gebruik vir ets van hout en die skep van onbrandbare verf en vernis en boumateriaal (nie-brandbare fosfaatskuim, fosforhoutplanke). Dit word aktief gebruik om koper, ysterhoudende metaal, vlekvrye staal te soldeer as 'n skoonmaker wat verskeie oksiede van die metaaloppervlak verwyder. Word ook gebruik in ontkalking, skoonmaakmiddelvervaardiging en molekulêre biologie.
Fosforsuur het so 'n aktiewe en diverse toepassing gevind vanweë sy fisiese en chemiese eienskappe en relatief goedkoop produksie.
