Chloor word ook bleikmiddel of kalsiumhipochloriet genoem. Alhoewel die van nie heeltemal korrek is nie, want. hierdie stof is 'n komplekse mengsel en dit sluit nie net hipochloriet (Ca(ClO)2) in nie, maar ook oksichloried (CaClO), chloried (CaCl2) en kalsiumhidroksied (Ca(OH)2). Yster(III)chloried kan ook as 'n onsuiwerheid teenwoordig wees, wat 'n gelerige kleur gee. Onder normale toestande het hierdie verbinding 'n vaste toestand van samevoeging, 'n sterk reuk van chloor en meestal 'n wit kleur. Slegs kalsiumhipochloried los in water op, terwyl chloor in die atmosfeer vrygestel word, en die res van die mengsel 'n dik neerslag vorm - 'n suspensie.
Wanneer dit aan direkte sonlig blootgestel word, stel bleikmiddel suurstof vry, en wanneer dit verhit word, ontbind dit met die vrystelling van hitte, wat tot 'n ontploffing kan lei. In hierdie verband moet hierdie stof in donker, koel (onverhitte) en geventileerde areas gestoor word. Wanneer met bleikkalk gewerk word, is dit nodig om beskermende toerusting vir die vel, respiratoriese organe te gebruik, veral by ondernemings virsy produksie en vervoer.
Vanuit die oogpunt van chemie verwys die stof bleikmiddel, waarvan die formule geskryf is CaCl(OCl), na gemengde (dubbele) soute, d.w.s. bevat twee anione.
Hierdie verbinding is ook 'n sterk oksideermiddel wat in staat is om MnO (mangaan (II) oksied)→MnO2 (mangaan (IV) oksied) in 'n alkaliese oplossing om te skakel; wanneer dit met organiese stowwe in wisselwerking tree, hulle ontsteking veroorsaak. Wanneer interaksie met swawelsuur of soutsure, word chloor vrygestel: Ca(ClO)Cl + H2SO4→Cl2+CaSO4+H2O.
Hierdie stof word in produksie verkry deur chlorering van kalsiumhidroksied. Met hierdie tegnologiese proses word bleikmiddel van drie grade verkry - 26, 32 en 35% aktiewe chloor (die hoeveelheid suiwer chloor wat vrygestel word wanneer HCl of H2SO4 sure op 'n gegewe mengsel inwerk). Een van die nadele van hierdie stof is dat dit aktiewe chloor tydens berging verloor, met 5-10% per jaar. Hulle probeer dit bekamp deur 'n produk van verhoogde stabiliteit vry te stel deur chloor in die vorm van 'n gas deur 'n suspensie van Ca (OH) 2 te laat. Aktiewe chloor in die verbinding wat op hierdie manier verkry word, is 45-70%. Die nadeel van hierdie stof is ook dat dit metaalkorrosie veroorsaak en katoenstowwe korrodeer. Daarom bêre hulle dit in houthouers, plastiekhouers of plastieksakke en sakke.
Chloorkalk vertoon bakteriedodende en sporedodende eienskappe, wat bepaal word deur die teenwoordigheid van hipochloorsuur en suurstof in oplossing. VerskuldigDaarom word dit aktief gebruik in die behandeling van afvalwater uit verskeie rioolvuil en deur mediese instellings as 'n ontsmettingsmiddel (oppervlaktes, gemeenskaplike areas word behandel). Word ook as bleikmiddel gebruik in die vervaardiging van tekstiele, pulp en papier.
Bleikmiddel is dus 'n komplekse mengsel, wat 'n chemies taamlik aktiewe stof is en die eienskappe van 'n sterk oksideermiddel vertoon. In waterige oplossings hidroliseer dit, wat hipochloorsuur (HC1O) vorm. Wanneer die temperatuur styg (verhitting) en onder die invloed van sonlig, ontbind dit, wat suurstof en chloor vrystel.
