Kaliumpermanganaat in Latyn word Kalii permanganas genoem. In die wêreld is dit net kaliumpermanganaat - kaliumsout in die reaksie van permangaansuur. Letterbenaming KMnO. In kontak met organiese stowwe vorm dit 'n proteïen - albuminaat, in die sensasies van die liggaam word hierdie reaksie oorgedra deur 'n gevoel van brand, brei, plaaslike irritasie, terwyl dit 'n helende effek het en die eienskap van 'n deodorant en teenmiddel het.
Kaliumpermanganaat word verkry deur elektrochemiese oksidasie van mangaanverbindings of deur hul verhoudings te verander. Hier is 'n paar reaksies op kaliumpermanganaat, wat wyd in die industrie en farmakologie gebruik word:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Hier, soos ons kan sien, is mangaan, geoksideer, in wisselwerking met chloorsoute en kaliummolekules. Die tweede reaksie word wyd gebruik in die industrie, aangesien dit kaliumpermanganaat endotermies produseer tydens die elektrolise van die konsentraat.
Fisiese eienskappe van kaliumpermanganaat
In die wetenskap word hierdie verbinding andersins kaliumpermanganaat genoem, wat 'n korrelvormige kristalle is met 'n rombiese vorm en 'n donker pers kleur. In die vorm van kristalle ontbind kaliumpermanganaat by 'n verhittingstemperatuur van 240 ° C en hoër, wat suurstofevolusie vorm. Dit word gedemonstreer deur die volgende reaksie:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Digtheid van stof 2, 703 g/cm. kubus, die molêre massa van kaliumpermanganaat is 158,03 g / mol. Die oplosbaarheid van die verbinding in water hang af van die graad van konsentrasie, sowel as van die temperatuur van die water (data word in tabel 1 aangebied).
Tabel 1. Oplosbaarheid van kaliumpermanganaat by verskillende temperature
| t reaksies | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram kristalle/100g water | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Afhangende van die aantal kristalle wat by water van verskillende temperature gevoeg word, sal elke oplossing sy eie skakering hê - van 'n dowwe, bleek karmosynrooi by 'n lae konsentrasie tot pers-violet - met 'n hoë een. Ander oplosmiddels vir kaliumpermanganaatkristalle is asetoon, ammoniak en metielalkohol.
Chemiese eienskappe van kaliumpermanganaat
Die stof "kaliumpermanganaat" is 'n redelik sterk oksideermiddel. Afhangende van die pH-omgewing, werk dit op verskillende tipes stowwe, wat in die vergelyking gereduseer word tot mangaanverbindings van verskillende oksidasietoestande. Byvoorbeeld, in 'n suur omgewing - II, in 'n alkaliese omgewing - tot VI, in 'n neutrale omgewing, onderskeidelik - tot IV.
Wanneer dit met swaelsuurkonsentraat in aanraking kom, veroorsaak kaliumpermanganaat, waarvan die chemiese eienskappe oksidasie aandui, 'n plofbare reaksie, en wanneer dit verhit word, stel dit suurstof vry - hierdie metode om O2 te onttrek word algemeen in die industrie gebruik.
Gebruik van kaliumpermanganaat
In moderne laboratoriumproduksie is kaliumpermanganaat algemeen in organiese sintese as 'n oksideermiddel. In 'n alkaliese oplossing is dit 'n effektiewe skoonmaakmiddel en ontvetter. 'n Gewilde en universele gebruik van 'n 0,1% oplossing in medisyne is in die behandeling van brandwonde, spoel, ontsmetting en die verwydering van gifstowwe. Sommige apteke gee nie hierdie stof uit nie, aangesien dit in opdrag van die Ministerie as plofbaar geklassifiseer word. Maar jy kan kaliumpermanganaat in tuinwinkels kry, waar dit in die vorm van kunsmis verkoop word.
