Elke persoon ontmoet in die gedrag van sy huishouding so 'n verskynsel soos roes. Hy weet dit is die gevolg van ysteroksidasie.
Hoe vorm roes?
Enige metaalproduk bevat 'n sekere hoeveelheid van die ysterelement: staal, ligatuur, ens. Dit is betrokke by baie tegnologiese prosesse om verskeie metale te verkry. Ysterelemente word in die aardkors aangetref. Hierdie metaal word bygevoeg tydens die vervaardiging van baie soorte produkte, en dit is byna onmoontlik om heeltemal daarvan ontslae te raak, en in sommige gevalle is dit nie nodig nie. Hierdie element, teenwoordig in 'n metaalproduk, oksideer met verloop van tyd onder die werking van lug, vog, water, en gevolglik vorm ysteroksied 3 op die oppervlak.
Basiese kenmerke
Ysteroksied is 'n baie buigbare silwer metaal. Dit leen hom goed tot baie soorte meganiese verwerking: smee, rol. Die vermoë daarvan om baie elemente op sigself op te los, het wye toepassing gevind in die vervaardiging van baie legerings. Hierdie chemiese element is in wisselwerkingmet byna alle verdunde sure, wat verbindings van die ooreenstemmende valensie vorm. Maar in gekonsentreerde sure tree dit baie passief op. Suiwer yster word verkry deur tegniese verwerking van minerale grondstowwe, waarin ysteroksied hoofsaaklik teenwoordig is.
Connections
Yster vorm verbindings van twee reekse: 2-valente en 3-valente verbindings. Elkeen van hulle kenmerk sy oksied. Ysterverbindings word gevorm deur op te los in sure. Ystersoute 3 is sterk gehidroliseer, daarom het hulle so 'n geel-bruin kleur, hoewel die element self kleurloos is. Ysterverbindings word wyd gebruik in metallurgie as reduseermiddels, in die nasionale ekonomie vir plaagbeheer, in die tekstielbedryf, ens. Watervrye ysteroksied 2 word verkry uit oksied 3 deur reduksie as 'n swart poeier, terwyl ysteroksied 3 verkry word deur kalsinering van ysterhidroksied 3. Oksiede vorm die basis vir die bereiding van ystersoute. Daar is ook min bekende verbindings van hierdie suur en verbindings met 'n valensie van +6. Wanneer oksied 3 saamgesmelt word, word ferriete en ferrate gevorm, nuwe, nog nie baie goed bestudeerde verbindings nie.
Voorkoms in die natuur
Die beskryfde element en sy verbindings is baie wydverspreid van aard. Ysteroksied 3 word in die vorm van rooi, bruin ystererts aangetref, en Fe3O4 word in die vorm van magnetiese ystererts aangetref. Vir die produksie van swaelsuur word ysterpiriet (sulfied) gebruik. Oksiede is die hoofbron van staal engietyster. Staal en gietyster het min of meer dieselfde samestelling, die enigste verskil is die koolstofinhoud. Ysterlegerings wat minder as 2,14% koolstof bevat, word staal genoem, en meer as 2,14% - gietyster. Hierdie verspreiding is nie geskik vir komplekse staalsoorte soos legeringstaal nie, want dit is meer kompleks en het bykomende elemente.
