Halogene word uitgespreek nie-metale. Dit sluit in fluoor, astatien, jodium, broom, chloor en 'n kunsmatige element genaamd ununseptium (tennessine). Hierdie stowwe het 'n wye reeks chemiese funksies en is die moeite werd om in meer besonderhede oor te praat.
Hoë oksidatiewe aktiwiteit
Dit is die eerste uitgespreek eiendom wat genoem word. Alle halogene het 'n hoë oksidatiewe aktiwiteit, maar fluoor is die aktiefste. Verder dalende: chloor, broom, jodium, astatine, ununseptium. Maar fluoor reageer sonder uitsondering met alle metale. Boonop steek die meeste van hulle, wat in die atmosfeer van hierdie element is, self aan die brand, en hierdie proses gaan gepaard met die vrystelling van 'n groot hoeveelheid hitte.
As fluoor nie verhit word nie, sal dit in hierdie geval met baie nie-metaalstowwe reageer. Byvoorbeeld, met swael, koolstof, silikon, fosfor. Reaksies word verkryhoogs eksotermies, en kan met 'n ontploffing gepaardgaan.
Dit is ook opmerklik dat fluoor, wanneer dit verhit word, alle ander halogene oksideer. Die skema is soos volg: Hal2 + F2=2HalF. En hier is Hal chloor, broom en jodium. Verder, in sulke verbindings, is die graad van hul oksidasie +1.
En nog een chemiese eienskap van halogeen-fluoor is die reaksie daarvan met swaar inerte gasse onder die invloed van bestraling. Hulle word ook edel genoem. Hierdie gasse sluit helium, neon, argon, kripton, xenon, radon en die onlangs ontdekte oganesson in.
Interaksie met komplekse stowwe
Dit is nog 'n chemiese eienskap van halogene. Komplekse stowwe, soos bekend, sluit verbindings in wat uit twee of meer elemente bestaan. Dieselfde fluoor manifesteer hom in sulke reaksies baie kragtig. Hulle gaan gepaard met 'n ontploffing. Maar, byvoorbeeld, dit is hoe die reaksie daarvan met water lyk in die vorm van 'n formule: 2F2 + 2H2O → 4HF + O 2.
Chloor is ook reaktief, hoewel sy aktiwiteit minder is as dié van fluoor. Maar dit reageer met alle eenvoudige stowwe behalwe edelgasse, stikstof en suurstof. Hier is een voorbeeld: Si + 2Cl2 → SiCl4 + 662kJ.
Maar die reaksie van chloor met waterstof is veral interessant. As daar nie behoorlike beligting en temperatuur is nie, gebeur niks tussen hulle nie. Maar as jy die helderheid verhoog en hulle verhit, sal 'n ontploffing ook plaasvind deur 'n kettingmeganisme. Die reaksie verloop onder die invloed van fotone, kwanta van elektromagnetiese straling, watdissosieer Cl2 molekules in atome. Vervolgens vind 'n hele ketting van reaksies plaas, en in elkeen van hulle word 'n deeltjie verkry wat die begin van die volgende stadium inisieer.
Broom
Soos jy kan sien, praat die meeste oor fluoor en 'n bietjie minder oor chloor. Dit is omdat die chemiese eienskappe van halogene konsekwent van fluoor na astatien afneem.
Bromine is 'n soort middel in hul reeks. Dit is meer oplosbaar in water as ander halogene. Die resulterende oplossing staan bekend as broomwater, 'n kragtige stof wat nikkel, yster, chroom, kob alt en mangaan kan oksideer.
As ons praat oor die chemiese eienskappe van halogeen, dan is dit die moeite werd om te noem dat dit in terme van aktiwiteit 'n tussenposisie inneem tussen die berugte chloor en jodium. Terloops, wanneer dit met jodiedoplossings reageer, word vry jodium vrygestel. Dit lyk so: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr.
Broom kan ook reageer met nie-metale (telluur en selenium), en in die vloeibare toestand tree dit in wisselwerking met goud, wat lei tot die vorming van tribromied AuBr3. Hy is ook in staat om organiese molekules met 'n drievoudige binding te verbind. As dit in die teenwoordigheid van 'n katalisator verhit word, kan dit met benseen reageer om broombenseen C6H5Br te vorm, wat 'n substitusiereaksie genoem word.
Jodium
Die volgende mees aktiewe chemiese eienskappe van halogene in die tabel is jodium. Die eienaardigheid daarvan lê in die feit dat dit 'n aantal verskillende sure vorm. Dit sluit in:
- Jodium. Kleurlose vloeistof met 'n skerp reuk. 'n Sterk suur wat 'n kragtige reduseermiddel is.
- Jodium. Onstabiel, kan slegs bestaan in hoogs verdunde oplossings.
- Jodium. Die eienskappe is dieselfde as die vorige een. Vorm jodiumsoute.
- Jodium. Kristallyne kleurlose stof met 'n glasagtige glans. Oplosbaar in water, geneig tot polimerisasie. Het oksiderende eienskappe.
- Jodium. Higroskopiese kristallyne stof. Gebruik in analitiese chemie as 'n oksideermiddel.
Die algemene chemiese eienskappe van halogeen-jodium sluit hoë aktiwiteit in. Alhoewel dit minder is as dié van chloor met broom, en selfs meer is dit nie vergelykbaar met fluoor nie. Die bekendste reaksie is die interaksie van jodium met stysel, wat 'n blou kleur van laasgenoemde tot gevolg het.
Astatine
Dit is ook die moeite werd om 'n paar woorde daaroor te sê in voortsetting van die bespreking van die algemene kenmerke van halogene. Die fisiese en chemiese eienskappe van astatien is naby dié van die berugte jodium en polonium ('n radioaktiewe element). Hier is sy kort beskrywing:
- Produseer 'n onoplosbare AgAt-sout, soos alle halogene.
- Kan geoksideer word tot At, soos jodium.
- Vorm verbindings met metale wat 'n oksidasietoestand van -1 toon. Soos alle halogene.
- Reageer met jodium en broom om interhalogeenverbindings te vorm. Astatienjodied en -bromied, om presies te wees (AtI en AtBr).
- Los op in stikstof en soutsuursure.
- As jy met waterstof daarop reageer, dan word gasvormige waterstofastatied gevorm - 'n onstabiele gasvormige suur.
- Soos alle halogene, kan dit waterstof in 'n metaanmolekule vervang.
- Het kenmerkende alfa-straling. Deur die teenwoordigheid daarvan word die teenwoordigheid van astatien bepaal.
Terloops, die bekendstelling van astatien in die vorm van 'n oplossing in die menslike liggaam behandel die skildklier. In radioterapie word hierdie element aktief gebruik.
Tennesin
En hy moet aandag gee, want ons praat van die chemiese eienskappe van halogene. Daar is nie baie bekende verbindings met tennessine nie, aangesien die presiese kenmerke daarvan tot dusver die onderwerp van bespreking bly, aangesien dit eers in 2014 in die tabel ingesluit is.
Heel waarskynlik is dit 'n semi-metaal. Dit toon amper geen oksiderende krag nie, en is dus die swakste van die halogene, aangesien sy elektrone te ver van die kern is. Maar dit is hoogs waarskynlik dat tennessine die halogeen sal wees, waarvan die reduseer-eienskap hoër sal wees as die oksiderende een.
Eksperimenteel uitgevoer reaksie met waterstof. TsH is die eenvoudigste verbinding. Die gevolglike tennessine-waterstof hou die meeste van die neigings vir waterstofhaliede voort.
Fisiese eienskappe
Hulle moet kortliks genoem word. Dus:
- Fluoor is 'n giftige liggeel gas met 'n skerp reuk.
- Chloor is 'n ligte groen gas. Dit het ook 'n sterk reuk en is giftiger as fluoor.
- Broom is 'n rooi-bruin swaar vloeistof. Synedie dampe is hoogs giftig.
- Jodium is 'n donkergrys vaste stof met 'n metaalglans.
- Astatine is 'n blou-swart vaste stof. Lyk soos jodium.
Kry halogene
Dit is die laaste ding. Die chemiese eienskappe en produksie van halogene hou direk verband. Die eerste voorwaardes die tweede. Hier is 'n paar maniere om hierdie middels te kry:
- Deur die elektrolise van smelte of oplossings van haliede - hul verbindings met ander elemente of radikale.
- Deur die interaksie van hul vaste soute en gekonsentreerde swaelsuur. Maar dit geld net vir HF en HCl.
- HBr en HI kan verkry word deur hidrolise van fosforhaliede.
- oksidasie van hidrohaliensure.
- HClO word verkry deur hidrolise in waterige oplossings van chloor.
- HOBr word gevorm deur die interaksie van water en halogeen.
Maar oor die algemeen is daar baie meer maniere om te kry, hierdie is net voorbeelde. Halogene word immers wyd in die industrie gebruik. Fluoor word gebruik om smeermiddels te vervaardig, chloor word gebruik vir bleiking en ontsmetting, broom word gebruik in medisyne en die vervaardiging van fotografiese materiale, en jodium is nie eers die moeite werd om oor te praat nie.
