Nie 'n enkele proses in die wêreld is moontlik sonder die ingryping van chemiese verbindings, wat, wat met mekaar reageer, die basis skep vir gunstige toestande nie. Alle elemente en stowwe in chemie word geklassifiseer volgens die struktuur en funksies wat hulle verrig. Die belangrikste is sure en basisse. Wanneer hulle interaksie het, word oplosbare en onoplosbare soute gevorm.
Voorbeelde van sure, soute
'n Suur is 'n komplekse stof wat een of meer waterstofatome en 'n suurresidu in sy samestelling bevat. 'n Kenmerkende eienskap van sulke verbindings is die vermoë om waterstof met 'n metaal of 'n positiewe ioon te vervang, wat lei tot die vorming van die ooreenstemmende sout. Byna alle sure, met die uitsondering van sommige (H2SiO3 - siliciumsuur), is oplosbaar in water, en sterk, soos bv. HCl (soutsuur), HNO3 (stikstof), H2SO4 (swael), heeltemal ontbind in ione. En swakkes (byvoorbeeld HNO2 -stikstof, H2SO3 - swawelagtig) - gedeeltelik. Hul pH, wat die aktiwiteit van waterstofione in oplossing bepaal, is minder as 7.
Sout is 'n komplekse stof, wat meestal uit 'n metaalkation en 'n anioon van 'n suurresidu bestaan. Gewoonlik word dit verkry deur sure en basisse te reageer. As gevolg van hierdie interaksie word water steeds vrygestel. Soutkatione kan byvoorbeeld katione NH4+ wees. Hulle kan, soos sure, in water oplos met verskillende grade van oplosbaarheid.
Voorbeelde van soute in chemie: CaCO3 - kalsiumkarbonaat, NaCl - natriumchloried, NH4Cl - ammoniumchloried, K2SO4 – kaliumsulfaat en ander.
Klassifikasie van soute
Afhangende van die hoeveelheid substitusie van waterstofkatione, word die volgende kategorieë soute onderskei:
- Medium - soute waarin waterstofkatione heeltemal deur metaalkatione of ander ione vervang word. Sulke voorbeelde van soute in chemie kan dien as die mees algemene stowwe wat die algemeenste is - KCl, K3PO4.
- Suur - stowwe waarin waterstofkatione nie heeltemal deur ander ione vervang word nie. Voorbeelde is natriumbikarbonaat (NaHCO3) en kaliumwaterstofortofosfaat (K2HPO4).
- Basies - soute waarin suurreste nie heeltemal vervang word deur 'n hidroksogroep met 'n oormaat basis of 'n gebrek aan suur nie. Hierdie stowwe sluit MgOHCl in.
- Komplekse soute: Na[Al(OH)4],K2[Zn(OH)4].
Afhangende van die hoeveelheid katione en anione teenwoordig in die samestelling van die sout, onderskei hulle:
- Eenvoudig - soute wat een tipe katioon en anioon bevat. Soutvoorbeelde: NaCl, K2CO3, Mg(NO3)2.
- Dubbel - soute wat bestaan uit 'n paar tipes positief gelaaide ione. Dit sluit aluminium-kaliumsulfaat in.
- Gemeng - soute waarin daar twee tipes anione is. Voorbeelde van soute: Ca(OCl)Cl.
Kry soute
Hierdie stowwe word hoofsaaklik verkry deur 'n alkali met 'n suur te laat reageer, wat lei tot water: LiOH + HCl=LiCl + H2O.
Wanneer suur en basiese oksiede interaksie het, word soute ook gevorm: CaO + SO3=CaSO4.
Hulle word ook verkry deur die reaksie van 'n suur en 'n metaal wat voor waterstof in die elektrochemiese reeks spannings staan. As 'n reël gaan dit gepaard met gas-evolusie: H2SO4 + Li=Li2 SO 4 + H2.
Wanneer basisse (sure) met suur (basiese) oksiede in wisselwerking tree, word die ooreenstemmende soute gevorm: 2KOH + SO2=K2 SO 3 + H2O; 2HCl + CaO=CaCl2 + H2O.
Basiese reaksies van soute
Wanneer 'n sout en 'n suur interaksie het, word 'n ander sout en 'n nuwe suur verkry (die voorwaarde vir so 'n reaksie is dat 'n neerslag of gas as gevolg daarvan vrygestel moet word): HCl + AgNO 3=HNO3 + AgCl.
Wanneer twee verskillende oplosbare soute reageer, kry hulle: CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl.
Sommige soute wat swak oplosbaar is in water het die vermoë om in die ooreenstemmende reaksieprodukte te ontbind wanneer dit verhit word: CaCO3=CaO + CO2.
Sommige soute kan hidrolise ondergaan: omkeerbaar (as dit 'n sout van 'n sterk basis en 'n swak suur (CaCO3) of 'n sterk suur en 'n swak basis (CuCl) is 2)) en onomkeerbaar (sout van 'n swak suur en 'n swak basis (Ag2S)). Soute van sterk basisse en sterk sure (KCl) hidroliseer nie.
Hulle kan ook dissosieer in ione: gedeeltelik of heeltemal, afhangende van die samestelling.
