Wanneer jy die woord "sout" hoor, is die eerste assosiasie natuurlik kook, waarsonder enige gereg smaakloos sal lyk. Maar dit is nie die enigste stof wat tot die klas soutchemikalieë behoort nie. U kan voorbeelde, samestelling en chemiese eienskappe van soute in hierdie artikel vind, asook leer hoe om die naam van enige van hulle korrek saam te stel. Voordat ons voortgaan, kom ons stem saam, in hierdie artikel sal ons slegs anorganiese medium soute (verkry deur die reaksie van anorganiese sure met volledige vervanging van waterstof) oorweeg.
Definisie en chemiese samestelling
Een definisie van sout is:
Dit is 'n binêre verbinding (d.w.s. bestaan uit twee dele), wat metaalione en 'n suurresidu insluit. Dit wil sê, dit is 'n stof wat voortspruit uit die reaksie van 'n suur en 'n hidroksied (oksied) van enige metaal
Daar is nog 'n definisie:
Dit is 'n verbinding wat 'n produk is van volledige of gedeeltelike vervanging van waterstofione van 'n suurmetaalione (geskik vir medium, basies en suur)
Albei definisies is korrek, maar weerspieël nie die essensie van die soutproduksieproses nie.
Klassifikasie van soute
As die verskillende verteenwoordigers van die klas soute in ag geneem word, kan jy sien dat hulle:
- Suurstofbevattend (soute van swawelsuur, salpetersuur, silicium en ander sure, waarvan die suurresidu suurstof en 'n ander nie-metaal insluit).
- Suurstofvry, d.w.s. soute wat gevorm word tydens die reaksie van 'n suur waarvan die suurresidu nie suurstof bevat nie - soutwater, hidrobromium, waterstofsulfied en ander.
Deur die aantal gesubstitueerde waterstofstowwe:
- Monobasies: soutsuur, salpeter, hidrojod en ander. Die suur bevat een waterstofioon.
- Dibasies: Twee waterstofione word deur metaalione vervang in die vorming van 'n sout. Voorbeelde: swawel, swawel, waterstofsulfied en ander.
- Tribasic: in die samestelling van die suur word drie waterstofione deur metaalione vervang: fosforsic.
Daar is ander soorte klassifikasies volgens samestelling en eienskappe, maar ons sal dit nie ontleed nie, aangesien die doel van die artikel effens anders is.
Leer om korrek te bel
Enige stof het 'n naam wat net vir die inwoners van 'n sekere streek verstaanbaar is, dit word ook triviaal genoem. Tafelsout is 'n voorbeeld van 'n spreektaal; volgens internasionale nomenklatuur sal dit anders genoem word. Maar in 'n gesprek sal absoluut enige persoon wat vertroud is met die nomenklatuur van name sonder enige probleme verstaan dat ons praat van 'n stof met die chemiese formule NaCl. Hierdie sout is'n afgeleide van soutsuur, en die soute daarvan word chloriede genoem, dit wil sê, dit word natriumchloried genoem. Jy moet net die name van die soute leer wat in die tabel hieronder gegee word, en dan die naam van die metaal byvoeg wat die sout gevorm het.
Maar dit is so maklik om 'n naam te maak as die metaal 'n konstante valensie het. En kyk nou na die sout ('n voorbeeld met die naam), wat 'n metaal met veranderlike valensie het - FeCl3. Die stof word ysterchloried genoem. Dit is die korrekte naam!
| Suurformule | Suurnaam | Suurresidu (formule) | Nomenklatuurnaam | Voorbeeld en triviale naam |
| HCl | sout | Cl- | chloried | NaCl (tafelsout, klipsout) |
| HI | hidrojoed | I- | jodide | NaI |
| HF | hidrofluoried | F- | fluoried | NaF |
| HBr | hidrobroom | Br- | bromied | NaBr |
| H2SO3 | swaelhoudend | SO32- | sulfiet | Na2SO3 |
| H2SO4 | swawel | SO42- | sulfaat | CaSO4 (anhidriet) |
| HClO | hypochlorous | ClO- | hipochloriet | NaClO |
| HClO2 | chloried | ClO2- | chloriet | NaClO2 |
| HClO3 | chloor | ClO3- | chloraat | NaClO3 |
| HClO4 | chloorsuur | ClO4- | perchloraat | NaClO4 |
| H2CO3 | steenkool | CO32- | karbonaat | CaCO3 (kalksteen, kryt, marmer) |
| HNO3 | stikstof | NO3- | nitraat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | stikstof | NO2- | nitriet | KNO2 |
| H3PO4 | fosforic | PO43- | fosfaat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silikon | SiO32- | silikaat | Na2SiO3 (vloeibare glas) |
| HMnO4 | mangaan | MnO4- | permanganaat | KMnO4 (kaliumpermanganaat) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | chromate | CaCrO4 |
| H2S | hidroswael | S- | sulfied | HgS(cinnabar) |
Chemiese eienskappe
As 'n klas word soute chemies gekenmerk deur die feit dat hulle in wisselwerking kan tree met alkalieë, sure, soute en meer aktiewe metale:
1. Wanneer interaksie met alkalies in oplossing is, is 'n voorvereiste vir die reaksie die neerslag van een van die resulterende stowwe.
2. Wanneer daar interaksie met sure is, gaan die reaksie voort as 'n vlugtige suur, 'n onoplosbare suur of 'n onoplosbare sout gevorm word. Voorbeelde:
- Vlugtige sure sluit koolsuur in, aangesien dit maklik in water en koolstofdioksied ontbind: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Onoplosbare suur - silicium, gevorm as gevolg van die reaksie van silikaat met 'n ander suur.
- Een van die tekens van 'n chemiese reaksie is neerslag. Watter soute presipiteer kan in die oplosbaarheidstabel gesien word.
3. Die interaksie van soute met mekaar vind slegs plaas in die geval van binding van ione, dit wil sê een van die gevormde soute presipiteer.
4. Om te bepaal of 'n reaksie tussen 'n metaal en 'n sout sal voortgaan, moet 'n mens na die metaalspanningstabel (soms ook die aktiwiteitsreeks genoem) verwys.
Slegs meer aktiewe metale (geleë aan die linkerkant) kan metaal uit sout verplaas. 'n Voorbeeld is die reaksie van 'n ysternael met blou vitriool:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Soreaksies is kenmerkend van die meeste verteenwoordigers van die klas soute. Maar daar is ook meer spesifieke reaksies in chemie, die individu weerspieël eienskappe van sout, byvoorbeeld ontbinding by gloeilamp of die vorming van kristallyne hidrate. Elke sout is individueel en ongewoon op sy eie manier.
