Die oksidasietoestand is die voorwaardelike lading van 'n atoom van 'n element in 'n molekule. Hierdie konsep is fundamenteel in anorganiese chemie, sonder om dit te verstaan is dit onmoontlik om die prosesse van redoksreaksies, tipes bindings in molekules, chemiese en fisiese eienskappe van elemente voor te stel. Om te verstaan wat 'n oksidasietoestand is, moet jy eers uitvind waaruit die atoom self bestaan en hoe dit optree wanneer dit met sy eie soort in wisselwerking tree.
Soos jy weet, bestaan 'n atoom uit protone, neutrone en elektrone. Protone en elektrone, ook genoem nukleone, vorm 'n positief gelaaide kern, negatiewe elektrone wentel daarom. Die positiewe lading van die kern word gebalanseer deur die totale negatiewe lading van die elektrone. Daarom is die atoom neutraal.
Elke elektron het 'n sekere vlak van energie, wat die nabyheid van sy ligging aan die kern bepaal: hoe nader aan die kern, hoe minder energie. Hulle is in lae gerangskik. Die elektrone van een laag het amper dieselfde energiereserwe en vorm 'n energievlak of 'n elektroniese laag. Die elektrone in die buitenste energievlak is nie te sterk aan die kern gebind nie, dus kan hulle aan chemiese reaksies deelneem. Elemente wat op die buitenste vlak vaneen tot vier elektrone, in chemiese reaksies, as 'n reël, skenk elektrone, en diegene wat vyf tot sewe elektrone het aanvaar.
Daar is ook chemiese elemente wat inerte gasse genoem word, waarin die buitenste energievlak agt elektrone bevat – die maksimum moontlike getal. Hulle tree feitlik nie in chemiese reaksies in nie. So, enige atoom is geneig om sy buitenste elektronlaag tot die vereiste agt elektrone te "voltooi". Waar kan ek die vermistes kry? Ander atome.
Tydens 'n chemiese reaksie "neem" 'n element met 'n hoër elektronegatiwiteit 'n elektron van 'n element met 'n laer elektronegatiwiteit. Die elektronegatiwiteit van 'n chemiese element hang af van die aantal elektrone in die valensievlak en die sterkte van hul aantrekkingskrag na die kern. Vir 'n element wat elektrone geneem het, word die totale negatiewe lading groter as die positiewe lading van die kern, en vir 'n element wat 'n elektron weggegee het, omgekeerd. Byvoorbeeld, in 'n verbinding van swaweloksied SO neem suurstof, wat 'n hoë elektronegatiwiteit het, 2 elektrone van swael en verkry 'n negatiewe lading, terwyl swael, wat sonder twee elektrone gelaat word, 'n positiewe lading ontvang. In hierdie geval is die oksidasietoestand van suurstof gelyk aan die oksidasietoestand van swael, geneem met die teenoorgestelde teken. Die oksidasietoestand word in die regter boonste hoek van die chemiese element geskryf. In ons voorbeeld lyk dit so: S+2O-2.
Die voorbeeld hierbo is taamlik vereenvoudig. Trouens, die buitenste elektroneeen atoom word nooit heeltemal na 'n ander oorgedra nie, hulle word net "algemeen", daarom is die oksidasietoestande van die elemente altyd minder as wat in handboeke aangedui word.
Maar om die begrip van chemiese prosesse te vereenvoudig, word hierdie feit verwaarloos.
