Voorbeelde van isotope in chemie word op waterstof oorweeg. Hierdie term verwys na variëteite van een chemiese element wat dieselfde atoom- (ordinale) getal het, maar verskillende massagetalle. In die periodieke stelsel van Dmitri Ivanovich Mendeleev is daar baie chemiese elemente, en nogal baie van dié wat isotope het wat verskil in massagetal.
Belangrike inligting
'n Voorbeeld van waterstofisotope dui aan dat met 'n ander aantal neutrone, protium, deuterium, tritium heeltemal verskillende chemiese eienskappe het.
Dikwels word 'n isotoop aangedui deur die simbool van die element waaraan dit behoort, en voeg 'n linkerbo-indeks by wat die massagetal bepaal. Dit word ook toegelaat om sy naam te skryf met die byvoeging van 'n koppelteken van die massagetal. Jy kan byvoorbeeld die volgende opsies sien: radon-222, koolstof-12.
As ons voorbeelde van isotope in chemie in ag neem, let ons daarop dat sommige hul eie name het: tritium,deuterium, protium.
Kenmerke van terminologie
Die term is die eerste keer in die meervoud voorgestel, aangesien dit gebruik is om twee tipes atome te vergelyk. Die gebruik daarvan in die enkelvoud het in die praktyk gekom. Tans is voorbeelde van isotoopgebruik eenvormig in gebruik vanuit die oogpunt van internasionale wetenskaplike organisasies.
Ontdekkinggeskiedenis
Wanneer voorbeelde van isotope ontleed word, is dit nodig om by sommige historiese feite stil te staan. Die eerste bewys dat stowwe wat dieselfde chemiese gedrag het verskillende fisiese eienskappe het, is vasgestel as deel van 'n studie van radioaktiewe transformasies van atome van swaar elemente.
Aan die begin van die negentiende eeu is gevind dat die produk van die radioaktiewe verval van die uraanatoom ionium is, en radiotorium word uit torium gevorm, wat soortgelyke chemiese eienskappe het, maar aansienlik verskil in atoommassa en kenmerke van radioaktiewe verval.
'n Bietjie later is gevind dat hierdie produkte dieselfde X-straal- en optiese spektra het. Stowwe soortgelyk in chemiese eienskappe, wat verskil in die massa van atome en sommige fisiese parameters, is isotope genoem (in 1910 deur Soddy voorgestel).
'n Voorbeeld van isotope kan op die waterstofatoom gesien word. Met 'n soortgelyke atoommassa verskil hulle in die aantal neutrone.
Teen 2016, 3211 isotope van verskeie chemikalieëelemente, en ongeveer 13% van hul totale aantal is stabiel of byna stabiel, en 40 persent is proton-oormatige, dit wil sê, hulle wyk af na neutrone (protone).
Dit is interessant dat die VSA, Duitsland, Groot-Brittanje, Rusland, Frankryk die leiers is in ontdekkings in hierdie gebied. 'n Voorbeeld van waterstofisotope word as deel van die skoolkurrikulum in chemie behandel. Die ouens ontleed die basiese konsepte: massagetal, neutrone, ladinggetal, karakterisering van protium, deuterium, tritium. Danksy die ontdekking van die radioaktiewe teorie was dit moontlik om die belangrikste verskille in die struktuur en eienskappe van isotope te verduidelik, om die moontlikhede van hul toepassing in verskeie vertakkings van chemie te verstaan.
