Dus, anorganiese chemie is 'n tak van chemie wat geassosieer word met die studie van die vermoë om te reageer en die eienskappe van alle elemente van die periodieke stelsel van chemiese elemente en hul verbindings.
Hierdie afdeling bestudeer alle verbindings van elemente, behalwe vir organiese stowwe, waarvan die basis koolstof is (met die uitsondering van enige eenvoudige verbindings wat met anorganiese chemie verband hou).
Wat is dan die verskil tussen anorganiese en organiese verbindings wat koolstof bevat? Die chemie van anorganiese verbindings bestudeer die elemente en die eenvoudige of komplekse stowwe wat daardeur gevorm word. Sy hooftaak is om maniere te ontwikkel om nuwe tegnologiese prestasies te skep. Dit is ook sy wat die vorming van materiaal verskaf vir die gevorderde prestasies van die wetenskap en alle moderniteit. In 2013 was ongeveer 500 duisend anorganiese stowwe bekend.
Die fundamentele beginsel van anorganiese chemie is die Periodieke Wet van D. I. Mendeleev en sy stelsel van chemiese elemente.
Dus, die klasse van anorganiese stowwe is soos volg: oksiede, basisse, sure ensout.
Oxides
Kom ons praat oor oksiede. 'N Oksied is 'n binêre verbinding, in die eerste plek waarvan daar 'n element is, en in die tweede - suurstof. Oksiede kan soutvormend en niesoutvormend wees. Soutvormende oksiede word op hul beurt in basies, suur en amfoteries verdeel.
Basiese oksied - 'n binêre verbinding van suurstof met 'n metaal, waarvan die oksidasietoestand I of II is. Suuroksiede is binêre verbindings met nie-metale en metale met 'n oksidasietoestand van IV-VII. Amfoteriese oksiede (met veranderlike eienskappe as gevolg van die toestande waarin hulle geleë is) - metaaloksiede met oksidasietoestande III en IV en uitsonderings - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Foundations
Volgende is die basisse. Die formule bestaan uit 'n metaal in die eerste plek, en 'n hidroksielgroep - (OH). Die hoeveelheid hang af van die valensie van die metaal. Die interessantste groep stowwe is basisse. Die formule kan baie van hulle vertel.
Basis kan oplosbaar (alkali) en onoplosbaar wees.
Elke basis stem ooreen met 'n spesifieke oksied. Die formules van oksiede en basisse hou verband. Gevolglik word die volgende groepe basisse gedefinieer:
- Basiese hidroksiede is 'n basis met 'n formule wat 'n metaal van oksidasietoestand +1 en +2 bevat. Dit vertoon basiese eienskappe.
- Suurhidroksiede - 'n basis met 'n formule wat 'n metaal van oksidasietoestand +5 en +6 bevat. Sulke oksiede vertoon suur eienskappe.
- Amfoteriese hidroksiede - 'n basis met 'n formule wat 'n metaal bevat met 'n oksidasietoestand van +3, +4, +2 (in sommige spesiale gevalle). Amfoteriese hidroksiede kan beide suur en basiese eienskappe vertoon. Dit hang af van die toestande waarin die metaal is.
Soms word water hidroksied genoem. Hidroksiede word dikwels amfoteriese of basiese basisse genoem.
Basis word verkry deur die interaksies van metale uit die groep van alkali- en aardalkali (IA- en IIA-groepe).
Die belangrikste chemiese eienskap van onoplosbare basisse is ontbinding in oksied en water.
sure
Sure is verbindings van anorganiese chemie, wat bestaan uit waterstof, wat eerste kom, en 'n suurresidu. Afhangende van die inhoud of gebrek aan suurstof in die suur, kan dit suurstofbevattend en suurstofvry wees. Volgens die aantal waterstofatome in die eerste plek kan dit monobasies, dibasies, tribasies en polibasies wees. Daar is baie klassifikasies, maar dit is die belangrikstes. Basis- en suurformules hou verband. Hulle dissosiasieproses is soortgelyk, en hulle bevat sterk en swak elektroliete.
Soute
Net sout bly oor. Soute is anorganiese verbindings wat in die eerste plek uit 'n metaal bestaan en in die tweede plek 'n suurresidu. Die hoofklassifikasie van soute is die verdeling in medium, suur, basiese en komplekse soute.
Ter afsluiting moet gesê word dat anorganiese chemie die beginpunt is in die kennis van hierdie presiese wetenskap.
