Die wêreld waarin ons leef is ondenkbaar mooi en vol van baie verskillende prosesse wat die gang van die lewe bepaal. Al hierdie prosesse word bestudeer deur die bekende wetenskap - fisika. Dit bied 'n geleentheid om ten minste 'n idee te kry van die oorsprong van die heelal. In hierdie artikel sal ons so 'n konsep soos molekulêre kinetiese teorie, sy vergelykings, tipes en formules oorweeg. Voordat u egter oorgaan na 'n dieper studie van hierdie kwessies, moet u vir uself die betekenis van fisika en die areas wat dit bestudeer, uitklaar.
Wat is fisika?
In werklikheid is dit 'n baie uitgebreide wetenskap en miskien een van die mees fundamentele in die geskiedenis van die mensdom. Byvoorbeeld, as dieselfde rekenaarwetenskap geassosieer word met byna elke area van menslike aktiwiteit, of dit nou rekenaarontwerp of die skepping van spotprente is, dan is fisika die lewe self, 'n beskrywing van sy komplekse prosesse en vloei. Kom ons probeer om die betekenis daarvan uit te beeld en die begrip soveel as moontlik te vereenvoudig.
SoDus, fisika is 'n wetenskap wat handel oor die studie van energie en materie, die verbande tussen hulle, die verduideliking van baie prosesse wat in ons uitgestrekte heelal plaasvind. Die molekulêr-kinetiese teorie van die struktuur van materie is slegs 'n klein druppel in die see van teorieë en vertakkings van fisika.
Energie, wat hierdie wetenskap in detail bestudeer, kan in 'n verskeidenheid vorme voorgestel word. Byvoorbeeld, in die vorm van lig, beweging, swaartekrag, straling, elektrisiteit en baie ander vorme. Ons sal in hierdie artikel die molekulêre kinetiese teorie van die struktuur van hierdie vorme aanraak.
Die studie van materie gee ons 'n idee van die atoomstruktuur van materie. Terloops, dit volg uit die molekulêr-kinetiese teorie. Die wetenskap van die struktuur van materie stel ons in staat om die betekenis van ons bestaan, die redes vir die ontstaan van lewe en die Heelal self te verstaan en te vind. Kom ons probeer nog steeds die molekulêre kinetiese teorie van materie bestudeer.
Eers is 'n inleiding nodig om die terminologie en enige gevolgtrekkings ten volle te verstaan.
Fisika-onderwerpe
Om die vraag te beantwoord oor wat molekulêr-kinetiese teorie is, kan 'n mens nie anders as om oor dele van fisika te praat nie. Elkeen hiervan handel oor die gedetailleerde studie en verduideliking van 'n spesifieke area van die menslike lewe. Hulle word soos volg geklassifiseer:
- Meganika, wat in nog twee afdelings verdeel is: kinematika en dinamika.
- Static.
- Termodinamika.
- Molekulêre seksie.
- Elektrodinamika.
- Optika.
- Fisika van kwantums en die atoomkern.
Kom ons praat spesifiek oor molekulêrefisika, want dit is gebaseer op die molekulêr-kinetiese teorie.
Wat is termodinamika?
In die algemeen is die molekulêre deel en termodinamika nou verwante takke van fisika, wat uitsluitlik die makroskopiese komponent van die totale aantal fisiese sisteme bestudeer. Dit is die moeite werd om te onthou dat hierdie wetenskappe presies die interne toestand van liggame en stowwe beskryf. Byvoorbeeld, hul toestand tydens verhitting, kristallisasie, verdamping en kondensasie, op atoomvlak. Met ander woorde, molekulêre fisika is die wetenskap van sisteme wat uit 'n groot aantal deeltjies bestaan: atome en molekules.
Dit was hierdie wetenskappe wat die hoofbepalings van die molekulêre kinetiese teorie bestudeer het.
Selfs in die loop van die sewende graad het ons kennis gemaak met die konsepte van mikro- en makro-wêrelde, stelsels. Dit sal nie oorbodig wees om hierdie terme in die geheue te verfris nie.
Die mikrowêreld, soos ons uit sy naam kan sien, bestaan uit elementêre deeltjies. Met ander woorde, dit is die wêreld van klein deeltjies. Hul groottes word gemeet in die reeks van 10-18 m tot 10-4 m, en die tyd van hul werklike toestand kan beide oneindig en bereik buite verhouding klein intervalle, byvoorbeeld, 10-20 s.
Macroworld beskou liggame en stelsels van stabiele vorms, wat uit baie elementêre deeltjies bestaan. Sulke stelsels is in ooreenstemming met ons menslike grootte.
Boonop is daar iets soos 'n megawêreld. Dit bestaan uit groot planete, kosmiese sterrestelsels en komplekse.
Basieseteorie
Nou dat ons 'n bietjie opgesom het en die basiese terme van fisika onthou het, kan ons direk na die hoofonderwerp van hierdie artikel gaan.
Molekulêr-kinetiese teorie het verskyn en is vir die eerste keer in die negentiende eeu geformuleer. Die kern daarvan lê in die feit dat dit die struktuur van enige stof (meer dikwels die struktuur van gasse as vaste en vloeibare liggame) in detail beskryf, gebaseer op drie fundamentele bepalings wat versamel is uit die aannames van sulke prominente wetenskaplikes soos Robert Hooke, Isaac Newton, Daniel Bernoulli, Mikhail Lomonosov en vele ander.
Die hoofbepalings van die molekulêre kinetiese teorie klink soos volg:
- Absoluut alle stowwe (ongeag of hulle vloeibaar, solied of gasvormig is) het 'n komplekse struktuur, wat uit kleiner deeltjies bestaan: molekules en atome. Atome word soms "elementêre molekules" genoem.
- Al hierdie elementêre deeltjies is altyd in 'n toestand van voortdurende en chaotiese beweging. Elkeen van ons het 'n direkte bewys van hierdie stelling teëgekom, maar het heel waarskynlik nie veel belang daaraan geheg nie. Ons het byvoorbeeld almal teen die agtergrond van die son se strale gesien dat stofdeeltjies voortdurend in 'n chaotiese rigting beweeg. Dit is te wyte aan die feit dat die atome wedersydse stoot met mekaar produseer, wat voortdurend kinetiese energie aan mekaar oordra. Hierdie verskynsel is vir die eerste keer in 1827 bestudeer, en dit is vernoem na die ontdekker - "Brownian motion".
- Alle elementêre deeltjies is in die proses van voortdurende interaksie met mekaar metsekere kragte wat 'n elektriese rots het.
Dit is opmerklik dat 'n ander voorbeeld wat posisie nommer twee beskryf, wat byvoorbeeld ook van toepassing kan wees op die molekulêre kinetiese teorie van gasse, diffusie is. Ons kom dit teë in die alledaagse lewe, en in verskeie toetse en kontroles, so dit is belangrik om 'n idee daaroor te hê.
Beskou eers die volgende voorbeelde:
Die dokter het per ongeluk alkohol uit 'n fles op die tafel gemors. Of dalk het jy jou parfuumbottel laat val en dit het oor die hele vloer versprei.
Hoekom, in hierdie twee gevalle, sal beide die reuk van alkohol en die reuk van parfuum na 'n ruk die hele vertrek vul, en nie net die area waar die inhoud van hierdie stowwe gemors is nie?
Die antwoord is eenvoudig: diffusie.
Diffusie - wat is dit? Hoe vloei dit?
Dit is 'n proses waarin die deeltjies waaruit een bepaalde stof bestaan (gewoonlik 'n gas) in die intermolekulêre leemtes van 'n ander binnedring. In ons voorbeelde hierbo het die volgende gebeur: as gevolg van termiese, dit wil sê deurlopende en gedissosieerde beweging, het alkohol- en/of parfuummolekules in die gapings tussen lugmolekules geval. Geleidelik, onder die invloed van botsing met atome en lugmolekules, versprei hulle deur die kamer. Terloops, die intensiteit van diffusie, dit wil sê die spoed van sy vloei, hang af van die digtheid van die stowwe wat by diffusie betrokke is, sowel as van die bewegingsenergie van hul atome en molekules, genoem kineties. Hoe groter die kinetiese energie, hoe hoër is die spoed van onderskeidelik hierdie molekules en die intensiteit.
Die vinnigste diffusieproses kan diffusie in gasse genoem word. Dit is te wyte aan die feit dat die gas nie homogeen in sy samestelling is nie, wat beteken dat intermolekulêre leemtes in gasse onderskeidelik 'n aansienlike hoeveelheid ruimte beslaan, en die proses om atome en molekules van 'n vreemde stof daarin te kry, verloop makliker en vinniger.
Hierdie proses is 'n bietjie stadiger in vloeistowwe. Die oplos van suikerblokkies in 'n beker tee is net 'n voorbeeld van die verspreiding van 'n vaste stof in 'n vloeistof.
Maar die langste tyd is diffusie in liggame met 'n soliede kristallyne struktuur. Dit is presies so, want die struktuur van vaste stowwe is homogeen en het 'n sterk kristalrooster, in die selle waarvan die atome van die vaste stof vibreer. Byvoorbeeld, as die oppervlaktes van twee metaalstawe goed skoongemaak word en dan met mekaar in aanraking gebring word, sal ons na 'n voldoende lang tyd stukke van een metaal in die ander kan opspoor, en omgekeerd.
Soos enige ander fundamentele afdeling, is die basiese teorie van fisika in afsonderlike dele verdeel: klassifikasie, tipes, formules, vergelykings, ensovoorts. Ons het dus die basiese beginsels van molekulêre kinetiese teorie geleer. Dit beteken dat jy veilig kan voortgaan met die oorweging van individuele teoretiese blokke.
Molekulêr-kinetiese teorie van gasse
Daar is 'n behoefte om die bepalings van die gasteorie te verstaan. Soos ons vroeër gesê het, sal ons die makroskopiese kenmerke van gasse, soos druk en temperatuur, oorweeg. Dit issal later nodig wees om die vergelyking van die molekulêr-kinetiese teorie van gasse af te lei. Maar wiskunde - later, en nou kom ons gaan oor teorie en, dienooreenkomstig, fisika.
Wetenskaplikes het vyf bepalings van die molekulêre teorie van gasse geformuleer, wat dien om die kinetiese model van gasse te begryp. Hulle klink so:
- Alle gasse bestaan uit elementêre deeltjies wat nie 'n sekere grootte het nie, maar 'n sekere massa. Met ander woorde, die volume van hierdie deeltjies is minimaal in vergelyking met die lengte tussen hulle.
- Atome en molekules van gasse het onderskeidelik feitlik geen potensiële energie nie, onderskeidelik volgens die wet is alle energie gelyk aan kineties.
- Ons het reeds vroeër met hierdie posisie kennis gemaak - Brownse beweging. Dit wil sê, gasdeeltjies is altyd in voortdurende en chaotiese beweging.
- Absoluut alle onderlinge botsings van gasdeeltjies, vergesel van die boodskap van spoed en energie, is heeltemal elasties. Dit beteken dat daar geen verlies aan energie of skerp spronge in hul kinetiese energie tydens 'n botsing is nie.
- Onder normale toestande en konstante temperatuur is die gemiddelde energie van deeltjiebeweging van byna alle gasse dieselfde.
Ons kan die vyfde posisie herskryf deur hierdie tipe vergelyking van die molekulêr-kinetiese teorie van gasse:
E=1/2mv^2=3/2kT, waar k die Boltzmann-konstante is; T - temperatuur in Kelvin.
Hierdie vergelyking laat ons die verband tussen die spoed van elementêre gasdeeltjies en hul absolute temperatuur verstaan. Gevolglik, hoe hoër hul absolutetemperatuur, hoe groter hul spoed en kinetiese energie.
Gasdruk
Sulke makroskopiese komponente van die eienskap, soos die druk van gasse, kan ook verduidelik word deur die kinetiese teorie te gebruik. Om dit te doen, kom ons stel ons die volgende voorbeeld voor.
Kom ons neem aan dat 'n molekule van een of ander gas in 'n boks is, waarvan die lengte L is. Kom ons gebruik die bepalings van die gasteorie hierbo beskryf en neem die feit in ag dat die molekulêre sfeer net langs die x beweeg -as. Ons sal dus die proses van elastiese botsing met een van die wande van die vaartuig (boks) kan waarneem.
Die momentum van die voortslepende botsing, soos ons weet, word bepaal deur die formule: p=mv, maar in hierdie geval sal hierdie formule 'n projeksievorm aanneem: p=mv(x).
Aangesien ons slegs die dimensie van die x-as, dit wil sê die x-as, oorweeg, sal die totale verandering in momentum uitgedruk word deur die formule: mv(x) - m(-v(x))=2mv(x).
Beskou dan die krag wat deur ons voorwerp uitgeoefen word deur Newton se tweede wet te gebruik: F=ma=P/t.
Vanuit hierdie formules druk ons die druk vanaf die gaskant uit: P=F/a;
Kom ons vervang nou die kraguitdrukking in die resulterende formule en kry: P=mv(x)^2/L^3.
Daarna kan ons voltooide drukformule geskryf word vir die N-de aantal gasmolekules. Met ander woorde, dit sal so lyk:
P=Nmv(x)^2/V, waar v spoed is en V volume is.
Kom ons probeer nou 'n paar basiese bepalings oor gasdruk uitlig:
- Dit manifesteer homself deurbotsings van molekules met molekules van die wande van die voorwerp waarin dit geleë is.
- Die grootte van druk is direk eweredig aan die krag en spoed van impak van molekules op die wande van die vaartuig.
'n paar kort gevolgtrekkings oor teorie
Voordat ons verder gaan en die basiese vergelyking van molekulêre kinetiese teorie oorweeg, bied ons jou 'n paar kort gevolgtrekkings uit die bogenoemde punte en teorie:
- Die maatstaf van die gemiddelde bewegingsenergie van sy atome en molekules is die absolute temperatuur.
- Wanneer twee verskillende gasse by dieselfde temperatuur is, het hul molekules dieselfde gemiddelde kinetiese energie.
- Die energie van gasdeeltjies is direk eweredig aan die gemiddelde vierkante snelheid: E=1/2mv^2.
- Alhoewel gasmolekules onderskeidelik 'n gemiddelde kinetiese energie en 'n gemiddelde spoed het, beweeg individuele deeltjies teen verskillende spoed: sommige vinnig, ander stadig.
- Hoe hoër die temperatuur, hoe hoër is die spoed van die molekules.
- Hoeveel keer verhoog ons die temperatuur van die gas (byvoorbeeld verdubbel), die bewegingsenergie van sy deeltjies neem soveel keer toe (onderskeidelik verdubbel).
Basiese vergelyking en formules
Die basiese vergelyking van die molekulêre kinetiese teorie stel jou in staat om die verwantskap tussen die hoeveelhede van die mikrowêreld en dienooreenkomstig die makroskopiese, dit is gemeet, hoeveelhede vas te stel.
Een van die eenvoudigste modelle wat molekulêre teorie kan oorweeg, is die ideale gasmodel.
Jy kan dit sêdit is 'n soort denkbeeldige model wat bestudeer word deur die molekulêre kinetiese teorie van 'n ideale gas, waarin:
- die eenvoudigste gasdeeltjies word beskou as perfek elastiese balle wat beide met mekaar en met die molekules van die wande van enige vaartuig in net een geval in wisselwerking is - 'n absoluut elastiese botsing;
- die aantrekkingskragte binne-in die gas is afwesig, of hulle kan eintlik verwaarloos word;
- elemente van die interne struktuur van die gas kan as wesenlike punte geneem word, dit wil sê, hul volume kan ook verwaarloos word.
In die lig van so 'n model, het die Duits-gebore fisikus Rudolf Clausius 'n formule vir gasdruk geskryf deur die verhouding van mikro- en makroskopiese parameters. Dit lyk soos:
p=1/3m(0)nv^2.
Later sal hierdie formule genoem word as die basiese vergelyking van die molekulêr-kinetiese teorie van 'n ideale gas. Dit kan in verskeie verskillende vorme aangebied word. Ons plig is nou om afdelings soos molekulêre fisika, molekulêre kinetiese teorie, en dus hul volledige vergelykings en tipes te wys. Daarom maak dit sin om ander variasies van die basiese formule te oorweeg.
Ons weet dat die gemiddelde energie wat die beweging van gasmolekules kenmerk, gevind kan word deur die formule te gebruik: E=m(0)v^2/2.
In hierdie geval kan ons die uitdrukking m(0)v^2 in die oorspronklike drukformule vervang met die gemiddelde kinetiese energie. As gevolg hiervan sal ons die geleentheid kry om die basiese vergelyking van die molekulêre kinetiese teorie van gasse in die volgende vorm saam te stel: p=2/3nE.
Boonop weet ons almal dat die uitdrukking m(0)n geskryf kan word as 'n produk van twee kwosiënte:
m/NN/V=m/V=ρ.
Na hierdie manipulasies kan ons ons formule vir die vergelyking van die molekulêr-kinetiese teorie van 'n ideale gas in 'n derde, ander vorm herskryf:
p=1/3ρv^2.
Wel, miskien is dit al wat jy oor hierdie onderwerp moet weet. Dit bly net om die kennis wat opgedoen is in die vorm van kort (en nie so) gevolgtrekkings te sistematiseer.
Alle algemene gevolgtrekkings en formules oor die onderwerp "Molekulêr-kinetiese teorie"
So kom ons begin.
Eerste:
Fisika is 'n fundamentele wetenskap wat ingesluit is in die kursus van natuurwetenskap, wat die eienskappe van materie en energie, hul struktuur, patrone van anorganiese natuur bestudeer.
Dit sluit die volgende afdelings in:
- meganika (kinematika en dinamika);
- staties;
- termodinamika;
- elektrodinamika;
- molekulêre seksie;
- optika;
- fisika van kwantums en die atoomkern.
Tweede:
Partikelfisika en termodinamika is nouverwante vertakkings wat die uitsluitlik makroskopiese komponent van die totale aantal fisiese sisteme bestudeer, dit wil sê sisteme wat uit 'n groot aantal elementêre deeltjies bestaan.
Hulle is gebaseer op molekulêre kinetiese teorie.
Derde:
Die kern van die saak is dit. Die molekulêre kinetiese teorie beskryf in detail die struktuur van 'n stof (meer dikwels die struktuur van gasse as vaste stowwe).en vloeibare liggame), gebaseer op drie fundamentele aannames wat uit die aannames van prominente wetenskaplikes versamel is. Onder hulle: Robert Hooke, Isaac Newton, Daniel Bernoulli, Mikhail Lomonosov en vele ander.
Vierde:
Drie basiese beginsels van molekulêre kinetiese teorie:
- Alle stowwe (ongeag of hulle vloeibaar, solied of gasvormig is) het 'n komplekse struktuur wat uit kleiner deeltjies bestaan: molekules en atome.
- Al hierdie eenvoudige deeltjies is in voortdurende chaotiese beweging. Voorbeeld: Brownse beweging en diffusie.
- Alle molekules onder enige toestande is in wisselwerking met mekaar met sekere kragte wat 'n elektriese rots het.
Elkeen van hierdie bepalings van die molekulêre kinetiese teorie is 'n stewige grondslag in die studie van die struktuur van materie.
Vyfde:
Verskeie hoofpunte van molekulêre teorie vir die gasmodel:
- Alle gasse bestaan uit elementêre deeltjies wat nie 'n sekere grootte het nie, maar 'n sekere massa. Met ander woorde, die volume van hierdie deeltjies is minimaal in vergelyking met die afstande tussen hulle.
- Atome en molekules van gasse het onderskeidelik feitlik geen potensiële energie nie, hul totale energie is gelyk aan die kinetiese een.
- Ons het reeds vroeër met hierdie posisie kennis gemaak - Brownse beweging. Dit wil sê, gasdeeltjies is altyd in deurlopende en ewekansige beweging.
- Absoluut alle onderlinge botsings van atome en molekules van gasse, vergesel van die boodskap van spoed en energie, is heeltemal elasties. Dit isbeteken dat daar geen verlies aan energie of skerp spronge in hul kinetiese energie tydens 'n botsing is nie.
- Onder normale toestande en konstante temperatuur is die gemiddelde kinetiese energie van byna alle gasse dieselfde.
Sesde:
Gevolgtrekkings uit die teorie oor gasse:
- Absolute temperatuur is 'n maatstaf van die gemiddelde kinetiese energie van sy atome en molekules.
- Wanneer twee verskillende gasse by dieselfde temperatuur is, het hul molekules dieselfde gemiddelde kinetiese energie.
- Die gemiddelde kinetiese energie van gasdeeltjies is direk eweredig aan die wortel gemiddelde kwadraatsnelheid: E=1/2mv^2.
- Alhoewel gasmolekules onderskeidelik 'n gemiddelde kinetiese energie en 'n gemiddelde spoed het, beweeg individuele deeltjies teen verskillende spoed: sommige vinnig, ander stadig.
- Hoe hoër die temperatuur, hoe hoër is die spoed van die molekules.
- Hoeveel keer verhoog ons die temperatuur van die gas (byvoorbeeld verdubbel), die gemiddelde kinetiese energie van sy deeltjies neem ook soveel keer toe (onderskeidelik verdubbel).
- Die verband tussen die druk van 'n gas op die wande van die vaartuig waarin dit geleë is en die intensiteit van impakte van molekules op hierdie wande is direk eweredig: hoe meer impakte, hoe hoër is die druk, en omgekeerd.
Sewende:
'n Ideale gasmodel is 'n model waarin die volgende voorwaardes nagekom moet word:
- Gasmolekules kan en word as perfek elastiese balle beskou.
- Hierdie balle kan interaksie met mekaar en met die mure van enigevaartuig in slegs een geval - absoluut elastiese botsing.
- Daardie kragte wat die onderlinge stukrag tussen atome en molekules van 'n gas beskryf, is afwesig of kan eintlik verwaarloos word.
- Atome en molekules word as materiële punte beskou, dit wil sê, hul volume kan ook verwaarloos word.
Agtste:
Kom ons gee al die basiese vergelykings en wys die formules in die onderwerp "Molekulêr-kinetiese teorie":
p=1/3m(0)nv^2 - die basiese vergelyking vir die ideale gasmodel, afgelei deur die Duitse fisikus Rudolf Clausius.
p=2/3nE - die basiese vergelyking van die molekulêr-kinetiese teorie van 'n ideale gas. Afgelei van die gemiddelde kinetiese energie van die molekules.
р=1/3ρv^2 - dieselfde vergelyking, maar beskou deur die digtheid en wortel gemiddelde vierkante snelheid van ideale gasmolekules.
m(0)=M/N(a) - die formule om die massa van een molekule deur die Avogadro-getal te bepaal.
v^2=(v(1)+v(2)+v(3)+…)/N - formule om die gemiddelde vierkante snelheid van molekules te vind, waar v(1), v(2), v (3) ensovoorts - die spoed van die eerste molekule, die tweede, die derde en so aan tot by die nde molekule.
n=N/V - formule om die konsentrasie van molekules te vind, waar N die aantal molekules in 'n gasvolume tot 'n gegewe volume V is.
E=mv^2/2=3/2kT - formules om die gemiddelde kinetiese energie van molekules te vind, waar v^2 die wortel gemiddelde kwadraatsnelheid van molekules is, k 'n konstante waarde genoem na die Oostenryker die fisika van Ludwig Boltzmann, en T is die temperatuur van die gas.
p=nkT - drukformule in terme van konsentrasie, konstantBoltzmann en die absolute temperatuur T. Daaruit volg nog 'n fundamentele formule, ontdek deur die Russiese wetenskaplike Mendeleev en die Franse fisikus-ingenieur Claiperon:
pV=m/MRT, waar R=kN(a) die universele konstante vir gasse is.
Kom ons wys nou konstantes vir verskillende iso-prosesse: isobaries, isochories, isotermies en adiabaties.
pV/T=konst - uitgevoer wanneer die massa en samestelling van die gas konstant is.
рV=konst - as die temperatuur ook konstant is.
V/T=konst - as gasdruk konstant is.
p/T=konst - as volume konstant is.
Miskien is dit al wat jy oor hierdie onderwerp moet weet.
Vandag het ons gedompel in so 'n wetenskaplike veld soos teoretiese fisika, sy veelvuldige afdelings en blokke. In meer besonderhede het ons so 'n gebied van fisika aangeraak soos fundamentele molekulêre fisika en termodinamika, naamlik molekulêre-kinetiese teorie, wat, dit wil voorkom, geen probleme in die aanvanklike studie bied nie, maar in werklikheid baie slaggate het.. Dit brei ons begrip van die ideale gasmodel uit, wat ons ook in detail bestudeer het. Daarbenewens is dit opmerklik dat ons ook kennis gemaak het met die basiese vergelykings van molekulêre teorie in hul verskillende variasies, en ook al die nodigste formules oorweeg het om sekere onbekende hoeveelhede oor hierdie onderwerp te vind. Dit sal veral nuttig wees wanneer ons voorberei om te skryf enige toetse, eksamens en toetse, of om die algemene uitkyk en kennis van fisika uit te brei.
Ons hoop dat hierdie artikel vir jou nuttig was, en jy het net die nodigste inligting daaruit onttrek, wat jou kennis in sulke pilare van termodinamika as die basiese bepalings van molekulêre kinetiese teorie versterk.
