Ammoniakwater: verkryging, formule, toediening

2024 Outeur: Angel Austin | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 05:14

Kleurlose gas met 'n skerp reuk ammoniak NH₃ los nie net goed op in water met hitte vrystelling nie. Die stof tree aktief in wisselwerking met H₂O-molekules om 'n swak alkali te vorm. Die oplossing het verskeie name gekry, een daarvan is ammoniakwater. Die verbinding het ongelooflike eienskappe, wat die metode van vorming, samestelling en chemiese reaksies is.

Vorming van ammoniumioon

Die formule vir ammoniakwater is NH₄OH. Die stof bevat die katioon NH_4⁺, wat gevorm word deur nie-metale - stikstof en waterstof. Die N-atome in die ammoniakmolekule gebruik slegs 3 van die 5 buitenste elektrone om kovalente polêre bindings te vorm, en een paar bly onopgeëis. In 'n sterk gepolariseerde watermolekule is waterstofprotone H⁺ swak aan suurstof gebind, een van hulle word 'n skenker van 'n vrye elektronpaar stikstof (akseptor).

'n Ammoniumioon word gevorm met een positiewe lading en 'n spesiale tipe swak kovalente binding - skenker-aanvaarder. In sy grootte, lading, en 'n paar ander kenmerke, dit lyk sooskaliumkation en tree soos alkalimetale op. Chemies ongewoon, die verbinding reageer met sure en vorm soute van groot praktiese belang. Name wat die kenmerke van verkryging en eienskappe van die stof weerspieël:

• ammoniakwater;
• ammoniumhidroksied;
• ammoniakhidraat;
• bytende ammonium.

Voorsorgmaatreëls

Sorg moet gedra word wanneer daar met ammoniak en sy afgeleides gewerk word. Belangrik om te onthou:

1. Ammoniakwater het 'n onaangename reuk. Die vrygestelde gas irriteer die slymoppervlak van die neusholte, oë, veroorsaak hoes.
2. Wanneer ammoniak in los geslote flessies gestoor word, stel ampulle ammoniak vry.
3. Kan opgespoor word sonder instrumente, slegs deur reuk, selfs 'n klein hoeveelheid gas in oplossing en lug.
4. Die verhouding tussen molekules en katione in oplossing verander by verskillende pH.
5. Teen 'n waarde van ongeveer 7 neem die konsentrasie van giftige gas NH af +

Produksie van ammoniumhidroksied. Fisiese eienskappe

Wanneer ammoniak in water oplos, word ammoniakwater gevorm. Die formule van hierdie stof is NH₄OH, maar in werklikheid is ione terselfdertyd teenwoordig

NH₄⁺, OH^–, NH_{3 molekules} en H₂O. In die chemiese reaksie van ioonuitruiling tussen ammoniak en water word 'n ewewigstoestand tot stand gebring. Die proses kan gewys wordmet behulp van 'n diagram waarin teenoorgestelde pyle die omkeerbaarheid van verskynsels aandui.

In die laboratorium word ammoniakwater verkry in eksperimente met stikstofbevattende stowwe. Wanneer ammoniak met water gemeng word, word 'n helder, kleurlose vloeistof verkry. By hoë drukke neem die oplosbaarheid van die gas toe. Water stel meer ammoniak vry wat daarin opgelos is soos die temperatuur styg. Vir industriële behoeftes en landbou op industriële skaal word 'n 25% stof verkry deur ammoniak op te los. Die tweede metode behels die gebruik van die reaksie van kooksoondgas met water.

Chemiese eienskappe van ammoniumhidroksied

Wanneer twee vloeistowwe in aanraking kom - ammoniakwater en soutsuur - is hulle bedek met spoele wit rook. Dit bestaan uit deeltjies van die reaksieproduk - ammoniumchloried. Met 'n vlugtige stof soos soutsuur vind die reaksie reg in die lug plaas.

Effens alkaliese ammoniakhidraat chemiese eienskappe:

1. Die stof dissosieer omkeerbaar in water om 'n ammoniumkation en 'n hidroksiedioon te vorm.
2. In die teenwoordigheid van NH-ioon₄⁺ word 'n kleurlose oplossing van fenolftaleïen bloedrooi, soos in alkalies.
3. 'n Neutralisasie chemiese reaksie met sure lei tot die vorming van ammoniumsoute en water: NH₄OH + HCl=NH₄Cl + H ₂O.
4. Ammoniakwater tree in ioonuitruilingsreaksies met metaalsoute, wat ooreenstem met swak basisse, en water-onoplosbare hidroksied word gevorm:2NH₄OH + CuCl₂=2NH₄Cl + Cu(OH) ₂ (blou sediment).

Ammoniakwater: toepassing in verskeie sektore van die ekonomie

Ongewone stof word wyd gebruik in die alledaagse lewe, landbou, medisyne, industrie. Tegniese ammoniakhidraat word gebruik in die landbou, produksie van soda-as, kleurstowwe en ander produkte. Vloeibare kunsmis bevat stikstof in 'n vorm wat maklik verteerbaar is deur plante. Die stof word as die goedkoopste en doeltreffendste vir voorsaaitoediening vir alle gewasse beskou.

Die produksie van ammoniakwater kos drie keer minder as die produksie van vaste korrelvormige stikstofkunsmisstowwe. Hermeties verseëlde sta altenks word gebruik vir die berging en vervoer van vloeistowwe. Sommige soorte haarkleurmiddels en bleikmiddels word gemaak met behulp van bytende ammonium. Elke mediese instelling het preparate met ammoniak - 'n 10% ammoniakoplossing.

Ammoniumsoute: eienskappe en praktiese waarde

Stowwe wat verkry word deur die interaksie van ammoniumhidroksied met sure word in ekonomiese aktiwiteite gebruik. Soute ontbind wanneer dit verhit word, los in water op, ondergaan hidrolise. Hulle tree in chemiese reaksies met alkalieë en ander stowwe in. Ammoniumchloriede, nitrate, sulfate, fosfate en karbonate van ammonium het die belangrikste praktiese waarde verkry.

Baiedit is belangrik om die reëls en veiligheidsmaatreëls te volg wanneer jy met stowwe werk wat die ammoniumioon bevat. Wanneer dit in pakhuise van industriële en landbou-ondernemings, in filiaalplase gestoor word, moet daar geen kontak van sulke verbindings met kalk en alkalië wees nie. As die seëls van die pakkies gebreek word, sal 'n chemiese reaksie begin met die vrystelling van giftige gas. Almal wat met ammoniakwater en sy soute moet werk, moet die basiese beginsels van chemie ken. Stowwe wat gebruik word sal nie mense of die omgewing benadeel as daar aan veiligheidsvereistes voldoen word nie.