Sulfaat van mangaan (II) of mangaansulfaat is 'n anorganiese sout van swaelsuur en mangaan, wat 'n oksidasietoestand van 2+ het. Dit word ook soms mangaansulfaat genoem. Die chemiese formule van mangaansulfaat is MnSO4. In die natuur kom dit as kristallyne hidrate in sommige minerale voor: smikiet (monohidraat), ilesiet (tetrahidraat), jococuite (pentahidraat), mallardiet (heptahidraat).
Ontvang
Kry hierdie sout deur mangaan(II)oksied of mangaankarbonaat in swaelsuur op te los.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
Mangaanoksied is 'n redelik algemene grondstof, so byna alle mangaansulfaat word op hierdie manier verkry.
Dit kan verkry word deur verminderde erts met ammoniumsulfaat te loog. Dit is ook 'n neweproduk van die verwerking van mangaankarbonaaterts.
Fisiese eienskappe
Mangaansulfaat is 'n kleurlose kristallyne poeier. Sy oplossings het 'n effens pienk tint, as gevolg van die vorming van 'n waterkompleks met mangaan [Mn(Н2O)6] 2+ . Maklik oplosbaar in water, baie effens in alkohole en etileenglikol. Die maksimum oplosbaarheid word by 25 °C bereik. Smeltpunt - 700 °C, by 850 °C ontbind dit in swael- en mangaanoksiede. Die digtheid van kristalle by 20 °C is 3,25g/cm3. Dit is 'n paramagneet, m.a.w. gemagnetiseer in 'n eksterne magneetveld.
Kan water absorbeer om kristallyne hidrate met 1, 4, 5 of 7 watermolekules te vorm. Hierdie kristallyne hidrate is pienk van kleur en het effens ander fisiese eienskappe as watervrye mangaansulfaat. Elkeen van hulle het sy eie temperatuurreeks waarin dit die stabielste sal wees: monohidraat - slegs bo 200 °C, tetrahidraat - by 30-40 °C, pentahidraat - 9-25 °C, heptahidraat - slegs onder 9 °C. Byna al hierdie kristallyne hidrate verweer in lug (verloor water en breek af), behalwe die tetrahidraat.
Chemiese eienskappe
Aangesien die mangaan in hierdie sout die laagste oksidasietoestand (+2) het, kan hierdie sout 'n reduseermiddel wees en met sterk oksideermiddels in wisselwerking tree:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reageer met alkalies, met neerslag:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Metaalmangaan kan verkry word deur elektrolise van 'n oplossing van mangaansulfaat:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Aansoek
In chemiese produksie word hierdie sout gebruik om suiwer mangaan en sy ander verbindings te verkry. Dit word ook as 'n analitiese reagens gebruik. In die voedselindustrie en farmaseutiese produkte is dit 'n dieetaanvulling (vir beide mense en diere). Dit is ook 'n katalisator in organiese sintese. Gedetailleerde tegniese data oor hierdie stof is beskikbaar in verskeie GOSTs. Mangaansulfaat word in die tekstielbedryf gebruik as 'n komponent van kleurstowwe vir materiaal en porselein.
Die hoofgebruik van mangaansulfaat is kunsmis. Mangaan en swael is belangrike elemente vir plantegroei, en in hierdie verbinding is dit in 'n baie toeganklike vorm daarvoor, want mangaansulfaat is hoogs oplosbaar in water.
Meer oor die gebruik van kunsmis
Hierdie kunsmis kan op byna alle plante en op enige grond toegedien word. Sanderige en bosgronde benodig beslis die gebruik van hierdie kunsmis. Dit is die moeite werd om die konsentrasie van mangaan op chernozems versigtig te verhoog om 'n oorvloed van hierdie element te voorkom. Dit kan lei tot dronkenskap van plante en die voorkoms van kolle op die kante van die blare. Maar dit moet in gedagte gehou word dat grondsuurheid die tempo van soutoplossing beïnvloed: inin suur gronde los mangaansulfaat stadiger op, wat beteken dit word stadiger deur plante geabsorbeer. Daarom, voordat kunsmis toegedien word, is dit wenslik om die grond met kalksteen te deoksideer.
Mangaanvitriol verhoog oesopbrengste kwalitatief en kwantitatief, aangesien mangaan help om die chlorofil-inhoud in plante te verhoog. Met sy tekort kom chlorose, fusarium, bruin kolle en bruinroes voor: jong blare word te klein en kolle verskyn daarop, en oues word bleek en geel tussen die are. Sulke blare sterf vinnig af, en daarom word die plante vertraag in groei en blom. Sommige gewasse hou heeltemal op om vrugte te dra.
Gewoonlik word mangaansulfaat saam met stikstof-, fosfor- en potaskunsmis toegedien. Dit verhoog die vermoë van plante om ander noodsaaklike voedingstowwe te absorbeer: kalium, stikstof en fosfor. Dit verhoog ook die suikerinhoud in gewasse. Dit is veral waar van wortelgewasse, bessies en groente. Sappe wat van sulke vrugte verkry word, het 'n lae suurheid. Dit alles het 'n positiewe uitwerking op die raklewe van vrugte.
Hierdie kunsmis het nog 'n nuttige eienskap: dit word nie deur neerslag uitgespoel nie, en bly daardeur vir 'n lang tyd in die grond. Dit maak die effek van die kunsmis verleng. Wanneer dit in kweekhuistoestande gebruik word, word dit aanbeveel om kunsmis toe te dien in die vorm van 'n oplossing met 'n konsentrasie nie hoër as 0,2%. Dit is die beste om bevrugte plante te water teen 'n temperatuur van 20-25 ° C, aangesien sout die beste oplospresies in hierdie interval.
Veiligheid
Mangaansulfaat is 'n giftige stof. Boonop hidreer beide watervry en sy kristallyne. Wanneer dit ingeneem word, veroorsaak dit ernstige vergiftiging, wat die senuwee- en spysverteringstelsels, sowel as die brein ernstig kan beskadig. Wanneer dit met die vel in aanraking kom, verskyn dermatitis en ekseem, wat baie moeilik is om te behandel.
Wanneer jy met hierdie stof werk, is dit nodig om blootgestelde vel te bedek, maak seker dat jy rubberhandskoene en 'n respirator dra. Die kamer moet goed geventileer wees of 'n ventilasiestelsel hê, asook voortdurend nagegaan word vir die maksimum toelaatbare konsentrasie mangaan in die lug. Mangaansulfaat moet slegs in verseëlde verpakking gestoor word.
