Daar is hidroksiede wat met beide sure en basisse reageer, afhangende van die toestande. Hierdie verbindings wat 'n dubbele aard vertoon, word amfoteriese hidroksiede genoem. Hulle word gevorm deur 'n metaalkation en 'n hidroksiedioon, soos alle basisse. Slegs daardie hidroksiede wat die volgende metale in hul samestelling bevat, het die vermoë om as sure en basisse op te tree: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), ens. Soos gesien kan word uit die Periodieke stelsel van D. EN. Mendeleev, hidroksiede met 'n dubbele aard vorm metale wat die naaste aan nie-metale is. Daar word geglo dat sulke elemente oorgangsvorme is, en die verdeling in metale en nie-metale is taamlik arbitrêr.
Amfoteriese hidroksiede is soliede poeieragtige fyn kristallyne stowwe, wat meestal 'n wit kleur het, nie in water oplos nie en swak gelei stroom (swak elektroliete). Sommige van hierdie basisse kan egter in sure en alkalië oplos. Die dissosiasie van "dubbele verbindings" in waterige oplossings vind plaas volgens die tipe sure engronde. Dit is te wyte aan die feit dat die retensiekrag tussen metaal- en suurstofatome (Me-O) en tussen suurstof- en waterstofatome (O-H) feitlik gelyk is, m.a.w. Me - O - N. Daarom sal hierdie bindings gelyktydig breek, en hierdie stowwe sal dissosieer in H + katione en OH- anione.
Die amfoteriese hidroksied - Be(OH)2 sal help om die dubbele aard van hierdie verbindings te bevestig. Beskou die interaksie van berilliumhidroksied met 'n suur en 'n basis.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kaliumtetrahidroksoberiellaat.
In die eerste geval vind 'n neutralisasiereaksie plaas, wat die vorming van sout en water tot gevolg het. In die tweede geval sal die reaksieproduk 'n komplekse verbinding wees. Die neutralisasiereaksie is tipies vir alle hidroksiede sonder uitsondering, maar interaksie met hul eie soort is tipies net vir amfotere. Ander amfotere verbindings sal ook sulke dubbele eienskappe vertoon - oksiede en die metale self, waarmee hulle gevorm word.
Ander chemiese eienskappe van sulke hidroksiede sal kenmerkend van alle basisse wees:
1. Termiese ontbinding, reaksieprodukte - die ooreenstemmende oksied en water:
2. Neutralisasiereaksie met sure.
3. Reaksie met suuroksiede.
Jy moet ook onthou dat daar stowwe is waarmee amfoteriese hidroksiede dit nie doen nieinteraksie, m.a.w. daar is geen chemiese reaksie nie, dit is:
- nie-metale;
- metals;
- onoplosbare basisse;
- amfoteriese hidroksiede.
- medium soute.
Hierdie verbindings word verkry deur alkaliese presipitasie van die ooreenstemmende soutoplossings:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Soute van sommige elemente in die loop van hierdie reaksie vorm 'n hidraat, waarvan die eienskappe byna heeltemal ooreenstem met dié van hidroksiede met 'n dubbele aard. Die einste basisse met dubbele eienskappe is deel van die minerale, in die vorm waarvan hulle in die natuur voorkom (bauxiet, goëtiet, ens.).
Amfoteriese hidroksiede is dus anorganiese stowwe, wat, afhangende van die aard van die stof wat daarmee reageer, as basisse of as sure kan optree. Meestal stem hulle ooreen met amfoteriese oksiede wat die ooreenstemmende metaal bevat (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), ens. e.).
