Gas is een van die totale toestande van materie. Dit is wydverspreid op aarde sowel as daarbuite. Gasse kan vrylik in die natuur gevind word of tydens chemiese reaksies vrygestel word. Hulle is betrokke by die asemhaling van die meeste lewende wesens op die planeet, en die mens het geleer om hulle in die alledaagse lewe, industrie, medisyne en ander aktiwiteite te gebruik.
Gas - wat is dit?
In sy toestand is gas baie soortgelyk aan stoom. Dit is 'n vormlose kortstondige stof wat enige ruimte vul. Anders as damp, verander dit nie in 'n vloeistof wanneer sy druk verhoog word nie.
Die naam beteken "chaos" en is deur die Nederlandse wetenskaplike Jan van Helmont geskep. Gasmolekules is baie swak gebonde, hulle beweeg soos hulle wil, bots soms en verander hul baan. Hierdie toedrag van sake het Helmont aan oer-chaos herinner.
Gas is die basiese toestand van materie in die heelal. Dit vorm newels, sterre en planetêre atmosfeer. Die lugdop van die Aarde bestaan ook uit gas, of eerder 'n mengselverskeie gasse, stof, water en aërosols.
Basiese kenmerke
Die meeste gasse het nie uitgesproke fisiese eienskappe nie. Hulle is kleurloos en reukloos. Om die eienskappe van 'n gas te beskryf is moeiliker as enige mineraal wat ons duidelik kan sien en aanraak. Om hulle te karakteriseer word die volgende parameters gebruik: temperatuur, volume, druk en aantal deeltjies.
Gasse het nie spesifieke buitelyne nie en neem die vorm aan van die voorwerp waarin hulle is. In hierdie geval vorm die stowwe geen oppervlak nie. Hulle meng altyd. Dieselfde hoeveelheid gas sal beide 'n klein fles en 'n groot kamer vul. Maar in die tweede geval sal die afstand tussen die molekules aansienlik toeneem, en die konsentrasie daarvan in die lug sal minder wees.
Die druk van 'n stof is dieselfde op enige punt wanneer dit nie deur gravitasiekragte beïnvloed word nie. Met hul invloed neem die druk en digtheid van gasse af met hoogte. Dit voel wonderlik in die berge, waar die lug op hoë hoogtes yl raak.
Soos die temperatuur toeneem, brei gasse uit en die spoed van molekules neem toe. Inteendeel, hulle krimp met toenemende druk en digtheid. Hulle gelei hitte en elektrisiteit swak.
Verbranding
Volgens die vermoë om in 'n verbrandingsreaksie te tree, kan gasse verdeel word in oksideerders, neutraal en brandbaar. Die minste aktiewe stowwe is neutrale of inerte gasse: argon, xenon, stikstof, helium, ens. Hulle werk die ergste met verbindings en materiale, en is ook in staat omstop en beperk verbranding.
Oksidasiemiddels sluit suurstof, lug, stikstofoksied en -dioksied, chloor, fluoor in. Uit hul aard is hulle nie brandbaar nie, maar hulle ondersteun hierdie reaksie perfek. Onder sekere toestande kan hulle spontaan ontbrand en selfs ontplof, byvoorbeeld wanneer dit met ghries of ghries gekombineer word.
Vbrandbare gasse is ammoniak, metaan, koolstofmonoksied, propaan, propileen, etaan, etileen, waterstof en ander. In die natuur kan hulle in 'n kalm toestand wees. Maar, gemeng in die regte hoeveelheid met suurstof of lug, steek hulle aan die brand. Dit gebeur nie as daar te min of te veel oksideermiddel is nie. Dus, vir die volledige verbranding van metaangas (1 kg), is ongeveer 17 kg lug nodig.
Interessante feite
- Baie gasse is baie lig. Die rekordhouer onder hulle is waterstof, wat 14 keer ligter as lug is. Een van die swaarste by kamertemperatuur is radon. Van die anorganiese verbindings is die swaarste wolframheksafluoried.
- Die mees inerte en onaktiewe gas is helium. Dit is die tweede ligste na waterstof, maar dit is nie plofbaar nie, en daarom is dit vir lugskepe gebruik.
- In die buitenste ruimte is waterstof die mees algemene gas.
- Suurstof is die algemeenste in die aardkors, radon is die minste.
- Onder normale toestande is nie alle gasse kleurloos nie. Osoon is blou, chloor is geelgroen en stikstof is rooibruin.
