Molekulêre gewig is die gewig van al die atome waaruit die ooreenstemmende molekule bestaan. Hierdie aanwyser word uitgedruk in amu. (atoommassa-eenhede).
Hierdie chemiese hoeveelheid word soms in kilogram bereken. Om dit te doen, word dit vermenigvuldig met 1, 6605710-27. Hierdie getal is die massa van 1 amu. en stem ooreen met 1/12 van die gewig van een atoom van die nuklied 12С. Die mees algemene gebruik is die relatiewe molekulêre gewig, wat die verhouding is van die gewig van 'n molekule tot die massa van een atoomeenheid.
Dit is opmerklik dat hierdie aanwyser help om die massa van 'n molekule te karakteriseer, met inagneming van al die isotope wat die ooreenstemmende chemiese verbinding vorm.
In die makroskopiese eenheid van die hoeveelheid materie, wat "mol" genoem word, is daar 'n konstante aantal van enige deeltjies - atome of molekules, elektrone of pare ione. Hierdie getal is 6,0221023(die sogenaamde Avogadro-konstante). Om die relatiewe molekulêre massa te kry, vermenigvuldig die gewig van die molekules met hul getal en deel die resultaat deur die produk van die Avogadro konstante en die massa van een atoomeenhede.
Hoe word die molekulêre gewig van 'n stof bepaal?
Die maklikste manier om hierdie parameter te bepaal, is om 'n spesiale formule te gebruik, waarvolgens dit nodig is om die gewig van die verbinding deur sy hoeveelheid te deel.
As die chemiese formule van 'n verbinding bekend is, kan die molekulêre gewig maklik bepaal word deur die Periodieke Tabel te gebruik, aangesien hierdie waarde daarin vir elke element aangedui word en met sy reeksnommer ooreenstem. Dit is genoeg om die som van die molekulêre gewigte van al die bestanddele van die verbinding te vind.
Volgens Avogadro se wet bevat gasse van dieselfde volume dieselfde aantal molekulêre deeltjies. Gegewe hierdie reëlmaat, is die Mendeleev-Klaiperon-vergelyking afgelei. Die molekulêre gewig van 'n gas kan bepaal word deur die toepaslike formule te gebruik.
Om berekeninge uit te voer, moet jy heelwat aanwysers ken - die gewig van 'n stof, die universele gaskonstante, temperatuur in Kelvin, sowel as druk in Pascals en volume in m 3. As gevolg van hierdie hoeveelheid data is die foute in die berekeninge minimaal, maar daar moet kennis geneem word dat die Mendeleev-Claiperon vergelyking slegs geldig is vir gasvormige stowwe.
Molekulêre gewigte van vlugtige verbindings kan bepaal word deur massaspektrometrie of gaschromatografie deur gebruik te maak van Martin-gasbalanse. Die gemiddelde waarde van hierdie aanwyser vir polimeriese stowwe met 'n hoë graad van polimerisasie word bereken met inagneming van hul reologiese eienskappe, sowel aseienskappe van hul oplossings (byvoorbeeld viskositeit of vermoë om lig te verstrooi).
Waarom word molekulêre gewig bepaal?
Die numeriese waarde van hierdie waarde word gebruik om 'n wye verskeidenheid chemiese verbindings te identifiseer, asook om individuele nukleotiede in die toetsstof te identifiseer. Daarbenewens word hierdie chemiese aanwyser dikwels bepaal in die studie en sintese van makromolekulêre verbindings, waarvan die eienskappe presies afhang van hierdie parameter.
