Die massas molekules, soos die massas atome, is baie klein. Daarom, vir hul berekening, word 'n vergelyking met 'n atoommassa-eenheid gebruik. Die relatiewe molekulêre gewig van 'n verbinding is 'n fisiese hoeveelheid wat gelyk is aan die verhouding van die massa van 'n saamgestelde molekule tot 1/12 van 'n koolstofatoom. Hierdie aanwyser dui aan hoeveel keer die gewig van die hele molekule 1/12 van die gewig van 'n elementêre koolstofdeeltjie oorskry en, soos enige relatiewe waarde, geen dimensie het nie en word aangedui deur die simbool Mr.
Mr(verbindings)=m(verbindingsmolekules) / 1/12 m(C). In die praktyk word 'n ander skema vir die berekening van hierdie waarde egter gebruik. In ooreenstemming daarmee is die relatiewe molekulêre gewig gelyk aan die totale waarde van die relatiewe atoommassas (Ar) van alle chemiese elemente wat 'n gegewe verbinding vorm, met inagneming van die aantal elementêre deeltjies van elke element, d.w.s. skematies kan so geskryf word:
Mnr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Om hierdie waarde korrek te bepaal, moet jy:
- ken die chemiese formule van 'n stof;
- bepaal Ar korrek in die tabel van D. I. Mendeleev (dus, as die getal na die desimale punt gelyk aan of groter as 5 is, word een bygevoeg wanneer tot 'n heelgetal afgerond word: byvoorbeeld Ar (Li)=6, 941, vir berekening gebruik 'n heelgetal wat 7 is, en as die getal minder as 5 is, laat dit dan soos dit is: Ar (K)=39, 098, d.w.s. neem 39).
- wanneer meneer bereken word, moenie vergeet om die aantal atome in ag te neem nie, d.w.s. indekse van die elemente in die koppelingsformule.
Relatiewe molekulêre gewig, waarvan die formule skematies hierbo getoon word, is van toepassing op komplekse verbindings. Want om hierdie waarde vir 'n eenvoudige stof te bereken, is dit genoeg om slegs die relatiewe atoommassa volgens die periodieke tabel te bepaal en, indien nodig, te vermenigvuldig met die aantal elementêre deeltjies. Byvoorbeeld: Mr(P)=Ar (P)=31 en Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Kom ons kyk na nog 'n voorbeeld en vind uit wat die relatiewe molekulêre gewig van water is - 'n komplekse stof. Die empiriese formule van hierdie stof is H2O, d.w.s. dit bestaan uit 2 waterstofatome en 1 suurstofatoom. Daarom lyk die oplossinginskrywing so:
Mnr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Kan afgekort word deur die letterlike uitdrukking weg te laat. Hierdie figuur toon dat Mr 18 keer groter is as 1/12 van die massa van 'n elementêre deeltjie koolstof. Net so word die relatiewe molekulêre gewig van enige chemiese verbinding bepaal, mits die empiriese formule daarvan bekend is. Maar ook, met behulp van hierdie waarde, is dit moontlik om die kwalitatiewe en kwantitatiewe samestelling van onbekende stowwe te herstel, om die inhoud van individuele nukliede vas te stel. In die praktyk word fisiese en chemiese metodes gebruik om Mr van 'n stof te bepaal, soos distillasie, massaspektrometrie, gaschromatografie, ens. Om hierdie aanwyser vir polimere te bepaal, word metodes gebruik gebaseer op die kolligatiewe eienskappe van oplossings (dit bepaal die aantal dubbelbindings, funksionele groep, viskositeit, vermoë om lig te verstrooi).
Dus, die relatiewe molekulêre gewig is kenmerkend van elke stof en sal individueel daarvoor wees. Hierdie waarde word bepaal vir beide eenvoudige en komplekse verbindings, anorganies en organies. Die werkverrigting daarvan is veral belangrik in die studie en sintese van polimere, waarvan die eienskappe sal afhang van die molekulêre gewigsindeks.
